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硫及其化合物练习题
1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(　　)
A．氯化钡显两性
B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大
2.．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液
④氯水　⑤品红溶液
A．①②③　　　　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部
4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
5.．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗铜的质量一定小于2.88 g
6.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是(　　)
A．SO2、H2S、Cl2　　　　　B．NO、O2、HBr
C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI
7．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
8．下列说法中不正确的是(　　)
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．H2S既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔一段时间测定一次酸雨的pH，随时间的推移测得的pH将(　　)
A．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值
C．不变 D．无法判断是否变化
11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是(　　)
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化
B．常温下都能用铝容器贮存
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
D．常温下都容易和铜反应
12．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　)
A．酸雨　　　　　　　　B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
13．(2010年广东惠州高三调研)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(　　)
A．品红溶液 B．氨水、酚酞溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
14．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色。
15．(2010年常州质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

16．(2010年江门质检)对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)
A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH
17．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)
A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO
18．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
19．(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(　　)

20．(2009年广州质检)温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是(　　)
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥，提高粮食产量
21．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合正确的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
23．已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。这六种物质之间存在反应：①BC；②A＋H2SO4(稀)===C＋D↑；③B＋H2SO4(稀)===C＋E↑＋H2O；④D＋E===X＋H2O；⑤X＋NaOHA＋B＋H2O
根据上述反应可以判断(写化学式)
X________，A________，B________，
C________，D________，E________。
24．(13分)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)酸雨可导致下列危害中的________。
A．腐蚀建筑物　　　　　　　　B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
________________________________________________________________________。
①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25．(12分)某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了下列简易实验装置：

(1)若混合气体的流向按从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：
混合气体→____________(填a、b、c、d、e)
(2)装置②中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
当装置②中出现现象时，应立即停止通气。若此时没有及时停止通气，则测定的SO2的体积分数____________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________(填编号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，与SO2气体恰好完全反应，收集到的N2和O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为____________。
26．(13分)(2010年泰安检测)欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：

甲组：称取a g样品，利用如图所示装置(B、C之间导管先充满水)，测出A中加入足量较浓硫酸反应后，量筒C中水的体积VmL。
(1)B、C之间导管先充满水的目的是
________________________________________________________________________。
(2)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________。
(3)简述改进实验的最简单方法
________________________________________________________________________。
乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓硫酸反应后装置C中足量碱石灰增重为b g。

(4)B装置的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
改进方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27．(2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。
(1)硫元素的原子结构示意图是________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式：
① A中在加热时发生的反应
________________________________________________________________________；
② C中的反应
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为________，加热后又变为________(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到________________________________________________________________________。
③ E中溶液现象是
________________________________________________________________________，
而在该反应中SO2是________剂(氧化、还原)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

硫及其化合物练习题答案

23. 答案：S　Na2S　Na2SO3　Na2SO4　H2S　SO2
24.答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小　H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(2)ABD　(3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
25.答案：(1)c　d　b　a　e
(2)I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　偏低
(3)AC　(4)7%
26.答案：(1)排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差
(2)低　部分SO2溶于B中的水
(3)B装置中的水面加一层植物油
(4)干燥气体，减少测量误差
(5)低　SO2比空气重，部分残留在A、B中
在A中塞子上加一个导管，将已除去CO2的空气从该导管通入，赶出残留在A、B中的SO2
27答案：(1)
　(2)固　CuSO4·5H2O
(3)(Ⅰ)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
(Ⅱ)①无色　红色　②白色沉淀　③紫红色褪去　还原
(Ⅲ)2OH－＋SO2===SO＋H2O
(Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸)，酸性增强，pH变小
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