广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题.doc

广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题

广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题

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13

广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23

第一卷
一、单选题(每题2分，共20分)
1.下列说法中正确的是
A.储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B.反应热的单位KJ.mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化
C. Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能
D.在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等
2.下列关于能源的说法不正确的是
A.生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体
C.化石燃料的燃烧一定是放热反应，但并不是所有的化学反应都一定伴随着能量变化
D.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好
3. 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 
A.
B.
C.
D.
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
C．用浓氨水和氢氧化钠固体可快速制取氨气
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
5.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；
⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。
A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥
6.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能作为达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1︰3︰2
A.②⑧       B.①⑥       C.②④       D.③⑧
7.下列有关平衡常数的说法正确的是
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为
C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. ,若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动
8. 下列过程一定不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是
A.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中增大
10.氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列叙述错误的是
A. 通电后，阴极室溶液的pH增大
B. 阳极的电极反应式为
C. 得到1mol产品HI，阳极室溶液的质量减少8g
D. 通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
二、单选题(每题4分，共24分)
11. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．
B． a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
C．a点的反应速率小于c点的反应速率
D．反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L－1•h－1
12.下列溶液一定显中性的是
①常温下pH=7的溶液 ②的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液
④水电离的的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
13.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压()=气体总压()×体积分数。下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,
、均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后，
的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
14. 25℃时，用0.10的氨水滴定10.00 mL0.05溶液，加入氨水的体积
()与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知，为弱酸
C.B点水电离出的OH-与浓度为相等
D. C点溶液为与的混合溶液
15. 一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是
A.放电时电池总反应为

B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移
C.充电时，若转移1 mol，左侧电极将增重
D.充电时，阳极的电极反应式为
16. 可逆反应①,②分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间存在：无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断正确的是

A.反应①的正反应是吸热反应
B.达到平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达到平衡()时, 的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变
第二卷
三、填空题 (共56分)
17. (14分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②使滴定管尖嘴充满液体，再固定好滴定管;
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数; ⑥重复以上滴定操作2-3次;
（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________,该错误操作会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称),在锥形瓶装液前, 留有少量蒸馏水,测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__________ ; 判断到达滴定终点的依据是__________
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
（4）以下是另一位学生实验数据记录表从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视读数
（5）根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为__________mol·L-1
（6）室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别
滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,
滴定曲线如图所示,
其中表示醋酸滴定曲线的是_________（填“Ι”、“Ⅱ”)。

18. (15分)为实现废旧普通干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置：

(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是___________，该电池中含有NH4Cl，因此该电池为_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”)电池。
(2)测得滤液中略大于，则稀硫酸酸浸时主要反应的化学方程式为____________________________，粉碎的重要作用是_______________________。
(3)燃料电池的优点是______________________，图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。
(4)闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______________(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与的总反应的离子方程式为___________________ 。
(5)若燃料电池中负极消耗2.24 L(标准状况)，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5 g单质Zn，计算图2装置的电流效率=____________。(=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%)
19. (15分)氮的氧化物是造成大气污染主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义
I.氮氧化物间的相互转化
(1)已知的反应历程分两步:
第一步 (快速平衡)
第二步 (慢反应)
① 用表示的速率方程为;表示的速率方程为,与分别表示速率常数,则=______________ (填数值)
②下列关于反应的说法正确的是_________(填序号)。
A.使压强增大,反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2),用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。
①能正确表示与1/T关系的曲线是________________(填“a”或“b")。
②298K时,在体积固定的密闭容器中充入一定量的，
平衡时的分压为100 kPa。已知
（用平衡分压代替平衡浓度计算）,
则的转化率为_______________。（取整数）
II.烟气中氮氧化物的脱除
(3)以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应:
副反应:

①=_______________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图,试分析脱硝的适宜温度是_______________(填序号)。温度超过1000 ℃,NO浓度升高的原因是_____________________________________。
a.<850 ℃ b.900~1 000 ℃ c.>1050 ℃
20. (12分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)Ⅰ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为__________________________。
(2).以CH4、O2为原料,100mL0.15mol·L-1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质成分及物质的量之比为__________,该溶液中离子浓度最大的是__________。
(3)Ⅱ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。
请回答: T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=__________。
(4)T1时化学平衡常数K=__________。
(5). 下列说法不正确的是__________(填标号)。
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd

深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第二阶段考试
高二化学答案
一、单选题(每题2分，共20分)
1.A
2.C
3.B
4.B
5.B
6.A
7.D
8.D
9.C
10.C

二、单选题(每题4分，共24分)
11.D
12.A
13.B
14.B
15.C
16.C

三、填空题 (共56分)
17. (14分)
1.①（2分）,偏大（1分）; 2.酸式滴定管（1分）,无影响（1分）; 3.锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）;
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（2分）。
4.AB（2分）; 5. 0.1626（2分）; 6. Ι（1分）
18.（15分）
(1) （1分）；酸性 （1分）
(2) （2分）；增大锌粉与二氧化锰粉末的接触面积（1分）(3)能量转换率高、环境友好（2分）；（2分）
(4)减小（2分）；（2分）
(5)75%（2分）
19. （15分）（1）①（3分）；② B（2分）
（2）① a（2分）；② 35%（2分）
（3）（2分）；②b（2分）；温度过高，容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高（或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO）（2分）
20. （12分） 1.CnH2nOn-4ne-+nH2O===nCO2+4nH+（2分）
2.n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1（2分）
Na+（2分）
3.1.6mol·L-1·min-1（2分）
4.1024（2分）; 5.BD（2分）