2018年秋(安徽)人教版九年级化学上册期末检测卷(一)及答案.doc

2018年秋（安徽）人教版九年级化学上册期末检测卷（一）及答案
期末检测卷(一)
班级：__________　　姓名：__________
考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39
题号
一
二
三
总分
得分

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．2017年6月10日是我国第十二个“文化遗产日”。以下是我省部分非物质文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是(　　)

2．安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”的这一主题，突出“科技与文化融合、与生活同行”这一主线，并提出了“节约能源资源、保护生态环境、保障安全建设”的理念，下列说法不符合这一理念的是(　　)
A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门 B．加大开采煤矿
C．夏天和冬天合理设置空调温度 D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸
3．如图是元素周期表中的一格，下面说法错误的是(　　)

A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40.08
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是(　　)

5．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是(　　)
A．C2O3中碳元素的化合价为＋3
B．C2O3能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
6．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是(　　)
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
7．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是(　　)

8．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是(　　)

A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4 D．反应物与生成物均由分子构成
9．下列对化学基本观念的认识不正确的是(　　)
A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．分类观：干冰和石灰石都属于混合物
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
10．山核桃是皖南山区著名土特产，营养十分丰富，其中包括有健脑作用的谷氨酸(化学式为C5H9NO4)，下列关于谷氨酸的说法正确的是(　　)
A．含有2个氧分子
B．由C、H、N、O四种原子构成
C．由非金属元素组成
D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是5∶9∶1∶4
二、本大题包括5小题，共34分。
11．(6分)按下列要求，用适当的化学用语填空：
(1)2个臭氧分子________；
(2)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________；
(3)3个汞原子________；
(4)氦气________；
(5)铝离子的结构示意图为____________；
(6)标出氯酸钾中氯元素的化合价____________。

12．(6分)请根据图示，回答有关问题。
(1)请写出标号仪器的名称：①____________，②____________。
(2)用装置A可制取二氧化碳气体，实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)用装置B收集氧气，证明氧气已经集满的方法是__________________________________________________________________________________________________，用装置C收集气体的方法是________法。
13．(5分)为了提高煤的燃烧效率从而减少煤燃烧带来的大气污染，一些城市使用焦炉煤气(焦炉煤气是脱硫煤隔绝空气加强热的部分产物)作为洁净的生活燃料，其成分是初中化学中常见的气体。现通过下图实验流程对焦炉煤气的成分进行部分探究。

(1)从探究过程可得出焦炉煤气中一定含有________气体，产生碳酸钙沉淀的化学方程式为__________________________________________；
(2)焦炉煤气成分的可能组合是______________________；______________________。(任写两组)
14．(8分)某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

(1)图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是________________________________________________________________________
______________________________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气能溶于水。
【假设二】____________________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是________。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为______________________________________。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识？__________________________________________________________________________________________(写出一点即可)。
15．(9分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积、相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是____________，发生反应的化学方程式为________________________________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是________________________。
【实验记录】

　　实验编号
1
2
反应物
6%H2O2
6%H2O2
催化剂
1g红砖粉
1gMnO2
时间
152s
35s
【结论】该探究过程得出的结论是________________________________________________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和__________是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求写出假设和实验方案)
【假设】_________________________________________________________。
【实验方案】________________________________________________
________________________________________________________________________。
【注意：若答对此部分奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
【假设】_________________________________________________________。
【实验方案】____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(本题属于探究性试题，答案是开放的，只要假设和实验方案合理均给分)
三、本大题共6分。
16．(6分)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是____________。
(2)求原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

期末检测卷(一)答案
1．D　2.B　3.B　4.D　5.B
6．B　点拨：二氧化碳和氮气均不能燃烧也不支持燃烧，故无法用燃着的木条鉴别。
7．D　点拨：D实验是证明分子是运动的，不能探究空气组成。
8．B　点拨：化学反应前后原子种类没有发生变化；反应物由CH4分子构成，生成物由C2H4分子和H2分子构成。
9．C
10．C　点拨：谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，不含氧分子，故A错误；谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；谷氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的化合物，均属于非金属元素，故C正确；谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)∶(1×9)∶14∶(16×4)≠5∶9∶1∶4，故D错误。故选C。
11．(1)2O3　(2)CO2　(3)3Hg　(4)He
(5)
(6)KO3
12．(1)①长颈漏斗　②集气瓶
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了　排水
13．(1)CO2　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)CO2、CH4　CO2、CO、H2
14．(1)烧杯　集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
(2)21　氮气与镁条反应而减少　－3　2Mg＋CO2C＋2MgO
(3)燃烧不一定需要氧气(或二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等，合理即可)
15．锥形瓶　2H2O22H2O＋O2↑　排水法
相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关(合理即可)
质量　化学性质
H2O2生成O2的快慢与催化剂的颗粒大小有关
常温下，取两份体积相等且同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量的颗粒大小不同的二氧化锰，测量各收集一瓶气体所需的时间
H2O2生成O2的快慢与环境温度有关
取两份体积相等且同浓度的H2O2溶液，并加入相同质量的同种催化剂，分别放于10℃和60℃的环境下，测量各收集一瓶气体所需的时间
16．(1)19.2g
(2)解：设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　245　　　　　　　　96
　x　　　　　　　　19.2g
＝　x＝49g
×100%＝81.7%
答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。

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