四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题.doc

四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题

四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题

年级：
姓名：

10

四川省成都市第七中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性测试试题
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Mn—55
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A、用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B、可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性
C、可以利用水解反应获得纳米材料
D、草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
2、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是
A、量筒 B、锥形瓶 C、碱式滴定管 D、烧杯
3、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A、含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
B、向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
C、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D、H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
4、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应物总能量小于生成物总能量
B、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
C、N2(g)+NO2(g)＝N2O(g)+NO(g) ∆H＝-139 kJ·mol-1
D、反应生成1 mol N2时转移2 mol电子
5、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A、已知C（石墨，s）C（金刚石，s） ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定
B、一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＝-2a kJ/mol
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： ∆H＝-285.8 kJ/mol
D、HCl和NaOH反应的中和热∆H＝-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热∆H＝-114.6 kJ/mol
6、常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A、电离平衡常数：K(HA)＜K(HB)
B、等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA＝HB
C、a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HB
D、c(HA)分别为0.1 mol/L（甲）与1 mol/L（乙）的HA溶液：10c甲(H+)＝c乙(H+)
7、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A、温度：T1＞T2＞T3 B、正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C、平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d) D、平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+
B、常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、
C、0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl-
D、能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
9、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是
A、每减少1 mol A2，同时生成2 mol AB3 B、3v(A2)＝v(B2)
C、容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D、容器内总压强保持不变
10、反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是

A、t1时增大了生成物浓度 B、t2时降低了温度
C、t2时减小了压强 D、t3时使用了催化剂
11、下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是
A、KAl(SO4)2 B、Na2SO3 C、FeSO4 D、MgCl2
12、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是
A、在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次
B、大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大
D、为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌
13、下列由实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
常温下，测得0.1 mol/L NaA溶液的pH小于0.1 mol/L NaB溶液的pH
酸性：HA＜HB
B
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大
醋酸钠溶液呈碱性
C
向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
14、下列图中的实验方案能达到实验目的的是

A、甲：进行中和热的测定
B、乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C、丙：验证CuCl2能催化H2O2分解
D、丁：验证2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0
15、向5 mL 0.1 mol/L的KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol/L的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B、再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
C、再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
16、合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
A、混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B、升高温度可提高平衡转化率
C、压缩原料气既可加快反应速率又可提高转化率 D、及时分离氨利于增大反应转化率
17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是
A、pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
B、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动
D、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小
18、加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是
A、使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变
B、该催化剂可提高水的分解率
C、金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率
D、该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂
19、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A、Ka1(H2X)数量级为10-5 B、当pH＝5.0时，
C、NaHX溶液的pH＜7 D、当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-)
20、某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的PbCO3和黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lg c(Pb2+)与或-lg c(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、Ksp(PbCO3)的数量级为10-14
B、相同条件下，水的电离程度：q点＞p点
C、PbCO3和PbI2的饱和溶液中
D、向1 L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题
21、一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
（1）反应前50 s的平均速率v(PCl3)＝__________mol/(L·s)。
（2）保持其他条件不变，平衡后再充入1.0 mol PCl5，则PCl5平衡转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K＝_________________；若升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应∆H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，PCl3的平衡转化率为__________。
22、常温时，分别向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

（1）CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：__________________（离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：__________。
（2）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：______________________________。
（3）a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)______0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），b点对应的溶液中：c(Na+)________c(CH3COO-)。
（4）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04 mL）为：______________。
23、某兴趣小组利用实验室常见的KMnO4、H2C2O4等药品进行下列实验活动。
Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。
序号
反应温度
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色时间
①
25℃
10 mL
0.01 mol·L-1
10 mL
0.2 mol·L-1
100 s
②
25℃
10 mL
0.01 mol·L-1
______
0.1 mol·L-1
180 s
（1）表格横线处应填：_____________。
（2）实验①中的v(H2C2O4)＝__________mol/(L·s)（忽略混合前后溶液体积变化）。
Ⅱ．称取1.000 g软锰矿试样（主要含MnO2），加入1.260 g H2C2O4·2H2O（分子量：126）配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定过量的草酸至终点。
（1）滴定前涉及的反应的离子方程式为____________________________________________，达到滴定终点的现象：_______________________________________。
（2）滴定起始和终点的液面如下图所示，则消耗KMnO4标准溶液__________mL。计算可知，MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为_____________。

24、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。
（1）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H＝+180 kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H＝__________________。若有3.36 L N2（标准状况）生成，转移电子数目为__________。
（2）用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0 L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①0～10 min，该反应的平均速率v(N2)＝________mol/(L·min)，反应至第20 min达平衡状态，平衡常数K＝____________。
②保持其他条件不变，将起始容器改为绝热恒容容器，则达到平衡时N2的体积分数与恒温条件下相比______（填“更大”、“更小”或“相等”）。
③保持其他条件不变，若第30 min时向该容器中再加入1 mol NO，并于40 min时重新达平衡，请于上图中画出30～40 min内NO浓度的变化图像。
（3）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

①图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有_____________。
②试从反应速率和平衡移动角度描述高于350℃后实线与虚线重合且均减小的原因：_____。
25、镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：

已知：①Ksp(CaF2)＝1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝2.7×10-34；②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L即沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是_________________。滤渣Ⅰ的成分有_______________（化学式）。
（2）在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为_________________，沉淀剂可选择____________。（填序号）
a．NiO b．NaOH c．Ni(OH)2 d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到__________（已知lg 3≈0.5）。
（3）在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)＝__________mol/L。
（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________________________________________。
成都七中2020～2021学年度上期高2022届高二12月阶段性测试
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1-5 DADDC 6-10 BCADC 11-15 ABCDB 16-20 BACBC
第Ⅱ卷 非选择题
二、21、（1）0.0016
（2）减小 0.025（或）mol/L ＞ （3）80%
22、（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- d＞c＞b＞a
（2）c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(OH-)＝c(H+)
（3）＝ ＜ （4）4～10
23、Ⅰ．（1）10 mL （2）1.25×10-4
Ⅱ．（1）MnO2+H2C2O4+2H+＝Mn2++2CO2↑+2H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （2）10.00 43.5%
24、（1）-746 kJ/mol 0.6NA
（2）①0.016 0.25 ②更小 ③图像：

（3）①延长反应时间或换更高效的催化剂 ②温度越高，速率越快，在相同时间内都达到平衡；反应放热，温度越高，平衡转化率越小，故实线与虚线重合且均减小
25、（1）加快反应速率、使反应充分 SiO2、CaSO4
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O acd 4.5 （3）0.004
（4）NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O