江苏省扬州市2016届九年级化学上册期末试卷.doc

2015~2016学年第一学期期末试卷九年级化学
2016.1
（总分：100分 考试时间：100分钟）
相对原子质量： H∶1 C∶12 O∶16 Fe∶56 Mg∶24 Zn∶65 S∶32
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年巴黎世界气候大会的主题是“绿色、减排”。“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是“绿色、减排”的重要内容。下列做法不符合“绿色、减排”要求的是
A．纸张双面使用
B．循环使用生活用水
C．随意排放污水
D．减少使用一次性筷子
2．下列变化属于物理变化的是

A．木材烧炭
B．风力发电
C．燧木取火
D．生铁炼钢
3．日常生活中用到的“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒茶叶”等用品，这里的钙、氟、硒指的是
A．单质
B．原子
C．元素
D．离子
4．下列物质的性质中属于化学性质的是
A．导电性
B．可燃性
C．延展性
D．挥发性
5．下列常见的生活用品中，可看做纯净物的是
A．屈臣氏蒸馏水
B．黄铜电器零件
C．炒菜用的铁锅
D．取暖用的煤炭
6．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为
A．＋1
B．＋3
C．＋7
D．＋5
7．下列产品的开发利用与环境保护无关的是
A．食用非转基因食品
B．无磷洗衣粉
C．无铅汽油
D．无氟冰箱
8．下列实验操作中，不正确的是

A．蒸发食盐水
B．称量固体
C．取用液体
D．铁丝在氧气中燃烧
9．下列实验事实或实验结论正确的是
A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白雾
B．铁粉与稀硫酸混合后，溶液变为浅绿色且有气体产生
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．酚酞分子运动速率比氨分子运动速率快，所以氨水遇酚酞变红色
10．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为1 8︰3︰8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3︰6︰2
11．下列事故处理方法正确的是
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭
C．电器着火，立即用水扑灭
D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
12．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
13．已知某2种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图（说明：一种小球代表一种原子）如图，则下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．该反应涉及到3种原子，4种分子
C．化反应中原子数目发生了改变
D．该反应中分子的种类和数目均发生了改变
14．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为
A．40%
B．28.6%
C．5.7%
D．35.7%
15．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(固体不含结晶水)。则反应产生氢气的质量是
A．2g
B．3g
C．3.5g
D．4.5g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意）
16．下列实验操作不能达到实验目的的是

物 质
实验目的
实验操作
A．
硬水和软水
鉴 别
分别滴加肥皂水
B．
KNO3固体中混有少量NaCl
分 离
溶解、过滤、蒸发、结晶
C．
Cu粉中含有少量Fe粉
除去Fe粉
加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥
D．
CaCl2和HCl混合溶液
除去 HCl
加入过量CaCO3、过滤
17．下列各组固体物质中，仅用水就能加以鉴别的是
A．Fe3O4和C
B．CuO和MnO2
C．CuSO4和NaCl
D．NaOH和NH4NO3
18．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。以下推理合理的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．乙醇完全燃烧生成H2O和CO2，所以乙醇的组成中一定含有C和H元素
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，但生成单质的反应不一定是置换反应
19．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为 A>B>C
B．tl℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10％
C．t3℃时，三种物质的饱和溶液都降温到t1℃时，C溶液的浓度最大
D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时，溶液的质量分数变大
20．下列图像表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是
A B C D

A．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸
B．双氧水(5%的过氧化氢溶液)在二氧化锰催化下分解
C．铜片在酒精灯火焰上充分灼烧
D．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

第II卷（非选择题）
三、（本题包括6小题，共31分）
21．（6分）用适合的化学符号表示
① 2个氢原子  ▲ ；
② 5个硫离子  ▲ ；
③ 3个钙离子  ▲ ；
④ 汞元素  ▲ ；
⑤ 氧化镁中镁元素显+2价  ▲ ；
⑥ n个铵根离子  ▲ 。
22．（2分）由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素共同组成的化合物 ▲ ；过氧化钙和过氧化氢的化学式很相似，根据过氧化氢的化学式，推测过氧化钙的化学式 ▲ 。
23．（6分）金属在生活中用途广泛
（1）下列生活用品，主要是由金属材料制成的是 ▲ ；
A．铁锅 B．紫砂茶壶 C．五角硬币 D．塑料水杯

（2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的 ▲ 性；铜具有很好的 ▲ 性，故可作导线。近代湿法冶金的先驱是指 ▲ （填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及 ▲ 会生成铜锈［Cu2(OH)2CO3］，反应的化学方程式是 ▲ 。
24．（4分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
（1）现有a氮气、b氧气、c氩气、d氦气4种物质，请选择适合的字母填空：
①可用于填充探空气球的是__ _▲___； ②供给动植物呼吸的是__ _▲___；
③焊接金属时常用于保护气的是__ _▲___。
④某些膨化食品中（如右图薯片），常采用充气包装，即首先抽出空气，再充入防止食品变质的气体。这些充入的气体通常是 ▲ 。
25．（4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于 ▲ 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）锶元素的原子序数为 ▲ ，相对原子质量为 ▲ ；
（3）锶元素和氯元素组成化合物的化学式是 ▲ 。
26．（9分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或　▲　，固体CO2俗称　▲　，可做食品保鲜剂。
（2）CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为　▲　，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有　 ▲　（填字母序号）。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸
（3）澄清石灰水可用于CO2气体的检验，其化学方程式为　 ▲　。NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为　 ▲　。
（4）如图，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20 mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为　 ▲　，但未见B瓶中发生现象。
②再用另一只注射器抽取20 mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为　 ▲　，产生此现象的原因是　 ▲ 　。
四、（本题包括3小题，共13分）
27．（5分）下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）实验室用氯酸钾制取O2时，应选择的发生装置是 ▲ （填装置的字母代号），化学方程式是 ▲ ，用双氧水制取O2的化学方程式为 ▲ 。
（2）若将E装置中收集到的O2排出，应从 ▲ （填c或d）接口通入蒸馏水。
（3）装置B、C都可用于实验室制取CO2，则装置C相对于B在操作方面的优势为 ▲ 。
A.可以随时添加药品 B.可以控制反应速率 C.可以控制反应的发生与停止
盐酸（化学纯）
含HCl 37%
密度1.18g·ml-1
容量500ml

28．（4分）某盐酸的部分标签如右图所示。欲取该浓溶液配制成1180g 3.7%
的稀溶液，其实验步骤为：①计算；②量取 ▲ ml的浓盐酸及 ▲ ml水；③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 。
29．（4分）相同的实验装置中如果装入不同的药品常常会出现不同的现象。在右图的装置中，气球通过导管和外界大气相通。
（1）如要使气球变小，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别
是 ▲ 和 ▲ 。
（2）如果要使气球变大，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别
是 ▲ 和 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共17分）
30．（16分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：

（1）（2分）焙烧中加焦炭的作用: ① ▲  ；② ▲ 。
（2）（1分）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式: ▲ 。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气 0.2g，另一份按如下装置进行实验。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe
②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
②
①

（3）（2分）写出装置中所指定仪器的名称：① ▲  ；② ▲  。
（4）（1分）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ▲  。
（5）（5分）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量。
正确操作的先后顺序是①→ ③→ ▲ → ▲ → ⑤→ ⑥→ ⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数 ▲  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。步骤③的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ ；步骤⑥的目的是 ▲ 。
（6）（3分）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如下表：

样品
B
D
E
反应前
8g
350g
350g
220g
反应后
7.553g
350.435g
351.98g
220.22g
计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的 ▲ 组数据（填“D”或“E”），其理由是 ▲  ，则Fe3C质量分数为 ▲ （精确到0.01%）。
（7）（2分）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）
（写出计算过程）
2015－2016九年级期末考试化学试题
参考答案及评分标准 2016.01.17
一 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
A
D
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
B
B
C
B
CD
BD
A
BD
三、（本题包括6小题，共31分）
21．（6分）
22．（2分）Al2O3 CaO2
23．（6分）AC 延展性 导电性 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
CO2 2Cu+ O2+ CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3
24．（4分）①d、②b、③c、④a
25．（4分）金属 38 87.62 SrCl2
26．（9分） （1）灭火（合理即可），干冰 （2）1∶1， B C
（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O， 2 NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，
（4）①H2O + CO2 == H2CO3 ②烧瓶中的水沸腾，气压减小，水的沸点降低
四、（本题包括3小题，共12分）
27．（1）A 2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ （2）c （3）C
28．（4分）②100ml浓盐酸、1062ml水； ③ 量筒、胶头滴管
29．（4分）（1）水 氢氧化钠固体或稀盐酸 碳酸钙（答案多元，合理即可） （2）水 硝酸铵或氢氧化钠溶液 CO2（答案多元，合理即可）
五、（本题包括1小题，共16分）
（1）（2分）①制取CO；②提供热量
（2）（1分）Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
（3）（2分）①硬质粗玻璃管；②铁架台
（4）（1分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（5）（6分）④→②； 偏小； 将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸；
收集尾气验纯； 防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化。
（6）（3分）E； H2与Fe2O3反应也生成H2O； 11.25%（精确到0.01%）。
（7）（2分）1.11∶0.39（写出计算过程）