黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题.doc
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1、黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题年级:姓名:11黑龙江省大庆铁人中学2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Mn:55 I:1277化学与生活密切相关,下列说法正确是A. 电器起火应该用泡沫灭火器灭火B. 合金材料中可以含有非金属元素C. 对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染D. 矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除8. 近年来,我国科学家利用PCBO与醛或酮通过4+2环加成反应合成了具
2、有生物活性的多官能团化合物下列关于M的说法错误的是AM的分子式为C20H20O5B含有酯基、羟基等官能团C能使酸性高锰酸钾溶液褪色DM含有2个手性碳原子(碳原子连接四个不同原子或原子团)9捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示,N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中N(C2H5)3H+的数目为0.1NAC若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目为 4NAD每生成0.5 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为2N
3、A10下列图示实验正确的是A洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B实验室快速制备NH3C制备并观察Fe(OH)2的颜色D实验室制备乙酸乙酯11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍,四种元素形成的一种化合物的结构如图所示,该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A原子半径:XYZWBY的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时,X最高价氧物对应的水化物是氧化剂C与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物DW与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2:112一种有机废水发电装置示意图如图
4、所示,装置工作时,下列说法不正确的是A.从极区向极区迁移B.可使用碱性电解质水溶液C.该发电装置应在条件温和的环境下进行D.理论上完全被还原为时,极有电子流出1325时,在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是 ()A向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液B除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6Db线表
5、示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且KspFe(OH)2=10-15.1(mol/L)326.(15分) 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂,难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的 NaClO 和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO +(CNO)3H3 =(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O的实验装置如下图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)当装置B出现 现象时,由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体,在反应过程中仍不断通入C12的目的是 。(3)反应结束后,装置B中的浊
6、液经过滤、 、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低,改进方法是 。(5)制备实验结束后,该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度,实验步骤为:准确称取mg样品,用100mL容量瓶配制成100mL溶液;取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液,充分反应后,加入适量淀粉作指示剂,用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复滴定3次,消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+,HClO+2I- +H+= I2+Cl- +H2O , I2+2S2O32-=S4O
7、62-+2I- 样品中二氯异氰尿酸钠(M=220 g/ mol )的质量分数为 。(列出表达式即可) 该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大,请用离子方程式表示可能的原因 。27(14分)从石油废催化剂(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等,同时表面附着有机物)中回收钒、钼,是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下:回答下列问题:(1)对原料进行了两次焙烧,第一次焙烧的两个目的是 。第二次焙烧时V2O5发生反应的化学方程式为 。(2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.35 molL-1,加入碳酸钠调
8、节溶液的pH为_可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度1.010-5 molL-1),此时_(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(假设溶液体积不变,lg60.8;KspFe(OH)3=2.1610-39,KspNi(OH)2=210-15)(3)加入NH4Cl调节pH到8.5,将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来,加氨系数K(铵盐与钒含量换算比)和温度影响如上图所示,则K最佳值约为 ,最佳温度约为 ,温度过高会使沉钒率下降,原因是 。 (4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵(NH4)2Mo2O7(M=340 g/ mol ),取少量晶体,一定条件下受热分解的热重曲线如图所示:则597时,二钼酸铵热
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