江苏省南京市、盐城市2021届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题.doc
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江苏省南京市、盐城市2021届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题 江苏省南京市、盐城市2021届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题 年级: 姓名: 12 江苏省南京市、盐城市2021届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分,考试用时75分钟。 注意事项:答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后,交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2020年11月,“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是 A.从海水中提取镁的过程属于物理变化 B.“铝-空气-海水”电池中用铝作正极 C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一 2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是 A.Na基态核外电子排布式为[Ne]3s1 B.H2O为非极性分子 C.O结构示意图为 D.NaOH电子式为 3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2能溶于水,可用于工业制盐酸 B.CIO2有强氧化性,可用于自来水消毒 C.HCIO不稳定,可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板 阅读下列材料,完成4~6题:CO2是一种常见温室气体,也是巨大的碳资源。CO2可转 化为CO、H2等燃料:CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状 碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2. 4.下列关于二氧化碳的说法正确的是 A.CO2分子的空间构型为直线形 B.CO2的水溶液不能导电 C.干冰与SiO2的晶体类型相同 D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性 5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是 A.该反应在任何温度下都可自发进行 B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1 C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023 D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变,提高化学反应速率 6.实验室制取CO2时,下列装置不能达到相应实验目的的是 7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A.Mg在周期表中位于p区 B.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(Al) C.第一电离能:I1(Na)<I1(Al)<11(Mg) D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 8.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下。 已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3++8H2O==2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反 应。下列有关说法不正确的是 A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式:4Fe2++8NH3·H2O+O2==8NH4++4FeOOH↓+2H2O 9.采用惰性电极,以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如题9图所示。下列说法不正确的是 A.电解时,溶液中K+向a极移动 B.电解时,电子由电源负极经导线流向a极 C.电解时,a极上发生反应:N2+6e-+6H+==2NH3 D.电解一段时间后,b极附近溶液的pH减小 10 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯,装置如题10图-1所示。下列说法不正确的是 A.装置①的作用是除去乙醇 B.装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去 C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的 D.题10图-2所示NaBr晶胞中,每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个 11.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由下列反应制得。 下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是 A.化合物X的分子式为C9H8O3 B.化合物Y中所含元素的电负性:O>N>C>H C.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基 D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应 12.25℃时,用HCI气体调节0.1mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如题12图-1所示,反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如题12图-2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是 A.25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25 B.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.P2所示溶液:c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-) D.P3所示溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 13.乙苯(C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯(C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g) C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1.0.3 MPa时,向密闭容器中充入1 mol C8H10和1 mol CO2.不同温度下,达到平衡时各物种体积分数如题13图所示。下列说法不正确的是 A.a>0 B.该反应的化学平衡常数表达式为 C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气,则可减少积碳,防止催化剂中毒 D.800~1300K时,随着温度升高,CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应 CO+H2OCO2+H2 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。 (1)还原法处理含铬废水:铝粉可将废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.如题14图-1所示,废 水的不同初始pH对Cr2O72-去除效果有重要影响。 ①酸性条件下,铝粉去除Cr2O72-反应的离子方程式为 ②初始pH为3.0,反应180min后,废水中Cr2O72-浓度仍较高的原因是 。 ③实验证明,若初始pH过低,Cr2O72的去除效果也不理想,其原因可能是 。 (2)沉淀法处理含氯废水:向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末,氯 离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。 ①该反应的化学方程式为 。 ②保持投料比[n(Ca):n(Al):n(Cl)]和其他反应条件不变,溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如题14图-2所示,当初始氯离子浓度高于5g·L-1时,氯离子去除率下降的原因可能是 。 15.(14分)化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体,其合成路线如 下: (1)A中碳原子的杂化轨道类型为 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有1个手性碳原子; ②在一定条件下完全水解,含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:1. (4)E→F的转化需要化合物X,化合物X的结构简式 。 (5)已知R(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(16分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用 广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1:如题16图-1所示,在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2, 制得NaHSO3溶液。 步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 95~100℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。 步骤3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。 (1)A中多孔球泡的作用是 。 (2)①步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的 措施是 。 ②写出制备NaHSO2·HCHO·2H2O反应的化学方程式: 。 (3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题16图-2所示,请补充完整由副产品Zn(OH)2获得 ZnSO4·7H2O的实验方案:将副产品Zn(OH)2置于烧杯中, (实验中可选用的试剂:稀硫酸、无水乙醇)。 (4)通过下列方法测定产品纯度:准确称取2.000 g NaHSO2·HCHO·2H2O样品,完全溶于水配成100.00mL溶液,取20.00mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.09000 mol·L-1 I2标准溶液,振荡,于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应: NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 计算NaHSO2·HCHO·2H2O样品的纯度(写出计算过程) . 17.(16分)酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水, 也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 (1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。 ①向酸性废水中加入Na2S,产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为 . ②沉淀后,若废水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(As3+)= 。[Ksp(As2S3)=4.0×10-38]. ③为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解,通常需添加适量的FeSO4溶液,形 成FeS,与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是 . (2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。 ①Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题17图-1所示,S2O32-经过“途径I”的除 砷过程可描述为(图中“HS·”为自由基,“·”表示孤单电子)。 ②其他条件相同时,在紫外线照射下,将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和 含H3AsO3的酸性废水中,监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题17图-2所示,发现 均不释放H2S,其原因是 . 答案在下页- 配套讲稿:
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