江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题(二)(选修-含解析).doc
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1、江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题(二)(选修,含解析)江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题(二)(选修,含解析)年级:姓名:- 23 -江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期教学质量调研试题(二)(选修,含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 I-127单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一项符合题意。1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙醛分子的比例模型:B. 中子数为16的硫原子:SC. HCl电子式:D. 甲酸甲酯的结构简式:HCO
2、OCH3【答案】D【解析】【详解】A由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和1个氧原子,6个氢原子,则结构简式为CH3CH2OH,可表示乙醇的比例模型,乙醛的结构简式为CH3CHO,乙醛正确的比例模型为:,故A错误;B硫元素的质子数为16,中子数为16的硫原子的质量数为32,该原子正确的表示方法为:,故B错误;CHCl中氢原子最外层一个电子,氯原子最外层7个电子,H与Cl形成共价键,为共价化合物,其电子式为,故C错误;D甲酸甲酯分子中含有酯基,其结构简式为HCOOCH3,故D正确;答案为D。2.下列能大量共存的一组离子是( )A. H+、Na+、NO、HCOB. Cu2+、NH、SO、Cl-C.
3、 K+、Ba2+、CO、NOD. Mg2+、Na+、OH-、NO【答案】B【解析】【详解】AH+、HCO3-之间发生反应,生成CO2和H2O,在溶液中不能大量共存,故A错误;BCu2+、NH4+ 、SO42- 、Cl-四种离子之间不发生反应,可以大量共存,故B正确;CBa2+、CO32-之间发生反应,生成BaCO3沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;DMg2+、OH-之间发生反应,生成Mg(OH)2沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;答案为B。3.下列离子方程式表达正确的是( )A. 向硫酸铁溶液中加入过量铁粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3
4、+2H+=2Na+CO2+H2OC. 向铜粉中加入稀硫酸:Cu+2H+=Cu2+H2D. 向铝粉中加入足量NaOH溶液:2Al+2OH-=2AlO+H2【答案】A【解析】【详解】A向硫酸铁溶液中加入过量铁粉,振荡,反应生成硫酸亚铁,离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+故A正确;B向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,由于Na2CO3是溶于水的物质,盐酸是强酸,在离子方程式中均应拆开,写离子的形式,正确的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O;故B错误;C向铜粉中加入稀硫酸,根据金属活动顺序表,Cu排在H后面,Cu不能置换出H2,故C错误;D向铝粉中加入足量NaOH溶液,发生反应生成偏铝
5、酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故D错误;答案为A。4.在给定条件下,下列所示的物质间的转化均能实现的是( )A. HCl(浓)Cl2FeCl3(aq)B. AlAl2O3Al(OH)3C. NaCl(熔融)NaNaOHD. N2NO2HNO3【答案】C【解析】【分析】【详解】AHCl(浓)与MnO2加热反应产生Cl2,正确的实现途径为:HCl(浓) Cl2FeCl3(aq),故A不符合题意;B氧化铝具有两性,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,不产生Al(OH)3,正确的实现途径为:AlAl2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3,故B不符合
6、题意; C因为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,物质间的转化均能实现,故C符合题意;DN2NO,氮气和氧气反应不能直接生成二氧化氮,NO HNO3,故D不符合题意;答案为C。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Fe粉有还原性,可用作食品抗氧化剂B. NH3呈碱性,可用作制冷剂C. 明矾易溶于水,可作净水剂D. 漂白粉溶液呈无色,可用作消毒剂【答案】A【解析】【详解】AFe是比较活泼金属、具有还原性,能与氧气、水发生原电池反应,以除去食品袋中氧气和水,所以Fe可用作食品袋中的抗氧化剂,故A正确;B氨气易液化,液态氨气气化需要吸收大量的热,
7、可用作制冷剂,与碱性无关,故B错误;C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用,所以明矾可用作净水剂,与它易溶于水关系不大,故C错误;D漂白粉溶液可用作消毒剂,是因为漂白粉中Ca(ClO)2受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,还生成碳酸钙, Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3 +2HClO;与有无颜色无关,故D错误;答案为A。6.下列有关实验装置及原理正确的是( )A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯D. 用图丁装置验证酸性:碳酸苯酚【答案】B【解析】【分析】【详解】A苯和溴苯互
8、溶,但沸点不同,应该用蒸馏方法分离,不能用分液方法分离,故A错误;B溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应,生成乙烯气体,通入溴水中,使溴水褪色,可检验溴乙烷的消去产物,故B正确;C导气管插入了Na2CO3溶液中,会因为挥发出来的乙醇、乙酸易溶于碳酸钠溶液或加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中,导致试管破裂,故C错误;D浓盐酸易挥发,制取的二氧化碳中混有的HCl能够与苯酚钠反应,干扰了检验结果,故D错误;答案B。7.乙醇进入人体内经过乙醇脱氢酶的作用转化为乙醛,然后在乙醛脱氢酶作用下转化为乙酸,最后生成CO2和水。下列说法正确的是( )A. 乙醛转化为乙酸发生了还原反应
9、B. 乙醇不能被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸C. 利用银氨溶液可以鉴别乙醇溶液和乙醛溶液D. 乙醇、乙酸均能与氢氧化钠溶液发生反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A乙醛转化为乙酸,是醛基中加入氧原子,是氧化反应,故A错误;B乙醇遇酸性的K2Cr2O7溶液会迅速被氧化成乙酸,反应的化学方程式为:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O,故B错误;C乙醛中含有醛基,与银氨溶液反应产生银镜现象,乙醇与银氨溶液不反应,利用银氨溶液可以鉴别乙醇溶液和乙醛溶液,故C正确;D乙酸可以和氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水,而乙醇不能和氢氧
10、化钠反应,故D错误;答案为C。8.下列有关说法正确的是( )A. 与互为同系物B. 如图所示有机物分子含两种官能团C. 能与新制氢氧化铜反应的物质一定是醛D. CH3COOH和C2H518OH在浓硫酸加热条件下生成CH3COOC2H5和H218O【答案】B【解析】【详解】A结构相似组成相差一个或若干个CH2的有机物为同系物,是苯酚,属于酚类,是苯甲醇,属于醇类,二者类别不同,不是同系物,故A错误;B有机物结构中含有碳碳双键和溴原子两种官能团,故B正确;C含有醛基的物质均能与新制氢氧化铜反应,甲酸乙酯、葡萄糖等均含有醛基,也能与新制氢氧化铜反应,故C错误;D乙酸与乙醇发生酯化反应的机理是酸脱羟基
11、醇脱氢,则示踪原子18O应在酯中,即CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D错误。答案为B。9.下列叙述正确的是( )A. 用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳B. 分离苯和苯酚可以用浓溴水C. 皮肤上粘有苯酚可用NaOH溶液洗去D. 用饱和食盐水替代纯水与电石反应,可加快反应速率【答案】A【解析】【详解】A溴水与苯发生萃取,苯的密度比水小,有色层在上层,与乙醇不反应也不分层,与四氯化碳发生萃取,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,现象不同,所以能鉴别,故A正确;B溴易溶于苯,用溴水除杂,苯酚和溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚是有机物,溶于苯中,同时会引入新的杂
12、质,则除去苯中的少量苯酚,正确的向混合物中加入NaOH溶液后分液,故B错误;C氢氧化钠有腐蚀性,会烧伤皮肤,应用酒精洗涤,故C错误;D电石跟水反应比较剧烈,所以用饱和食盐水代替水,逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给,相对于纯净的水,相当于稀释浓度,从而减慢反应速率,控制生成乙炔的速率,故D错误;答案为A。10.主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且不超过20,Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍,R、X、Y均在同一周期,R最外层电子数与最内层电子数相等,Z与R为同一主族,X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是( )A. 原子半径大小的顺序:r(R)r(X)
13、r(Y)r(Z)B. Q元素在自然界中只存在一种单质C. R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D. 元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强【答案】C【解析】【分析】主族元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大,且不超过20,Q原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层最多容纳8个电子,则Q内层含有2个电子,最外层含有4个电子,为C元素, R最外层电子数与最内层电子数相等,则最内层即K层是2个电子,最外层也是2个电子,R为Mg元素,X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色,产物是SO2,则X为S元素,R、X、Y均在同一周期,依据原子序数依次增大,则Y为Cl元素,Z与R为同一主族,原子序数不超过
14、20,则Z为Ca元素,据此解答。【详解】A根据元素周期律,R、X、Y均在同一周期,同周期元素原子半径从左至右,依次减小,则r(R) r(X) r(Y),Z与R为同一主族,同主族元素,原子半径从上往下,依次增大,则r(Z) r(R),则原子半径大小为r(Z) r(R) r(X) r(Y) 故A错误;BQ为C元素,在自然界中存在金刚石、石墨等单质,故B错误;CR为Mg元素。Z为Ca元素,二者属于同主族元素,根据元素周期律,从上往下,金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性CaMg,碱性Ca(OH)2Mg(OH)2,故C正确;DX为S元素,Y为Cl元素,二者属于同周期元素,
15、根据元素周期律,从左往右,非金属性增强,非金属性越强,氢化物的热稳定性越强,则非金属性SCl,氢化物的热稳定性H2SCl2C向溶液X中加入稀硝酸,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色溶液X中含有Fe3+D将乙醇与浓H2SO4混合液加热至170,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去使酸性KMnO4溶液褪色的一定是乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液,充分振荡,溶液为褪为无色,是因为甲基受苯环影响,化学性质变得较活泼,甲基被氧化,而不是苯环被氧化,故A错误;B.向KMnO4固体中滴加浓盐酸,发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl
16、+MnCl2+5Cl2+8H2O,反应中KMnO4做氧化剂,Cl2是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,故B正确;C.若溶液X中含有Fe2+,加入稀硝酸时Fe2+ 会被氧化成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液也变成红色,因此溶液中不一定有Fe3+,故C错误;D.乙醇易挥发,乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化,溶液褪色不能说明乙烯生成,故D错误;答案选B。12.加碘盐中含有KIO3,其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )A. H2SO4是氧化剂B. KIO3发生还原反应C. I2的还原性大于I-D. 每生成0.6molI2
17、,反应转移电子数为1mol【答案】BD【解析】【分析】根据题中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O可知,本题考查氧化还原反应的几组概念,根据“升失氧,降得还,若说剂,正相反”的规律判断氧化剂和还原剂,并依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析。【详解】A. H2SO4的化合价没有发生变化,既不做氧化剂也不做还原剂,故A错误;B. KIO3中I元素由+5价变为0价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,故B正确;C. 反应中KI 做还原剂,I2是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的的还原性,故还原性I-大于I2,故C错误;D. 由方程式KIO3+5KI+3H2SO
18、4=3I2+3K2SO4+3H2O可得关系式,由此可得每生成0.6molI2,反应转移电子数为1mol,故D正确;答案选BD。13.如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是( )A. 该物质分子中所有碳原子可能共平面B. 该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质C. 1mol该分子最多可与3molNaOH反应D. 与足量溴水反应,1mol该分子最多消耗1molBr2【答案】C【解析】【分析】根据题中羟甲香豆素中间体的结构简式可知,本题考查有机化合物的基本结构和反应,运用正四面体上的原子不共面,能在Cu催化下氧化生成醛的醇要求-OH所连C上要有两个H,-COO-、酚羟基
19、均能分别与NaOH反应分析。【详解】A.该物质分子有3个饱和的碳原子,根据甲烷的正四面体结构可知,该有机物分子中所有碳原子不可能共平面,故A错误;B.能在Cu催化下氧化生成醛的醇,要求-OH所连C上要有两个H,该物质-OH所连C上只有一个H或者无H,因此该物质不能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质,故B错误;C. 1mol该分子中含有1mol-COO-、1mol酚羟基均能分别与1molNaOH反应,-COO水解后又生成1mol酚羟基与1molNaOH反应,因此1mol该分子最多可与3molNaOH反应,故C正确;D. 酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反应,由于对位被占,因此其与足量溴水
20、反应,1mol该分子至少可以消耗2molBr2,故D错误;答案选C。14.化合物Z是一种医药中间体,由X制备Z的物质转化路线如图,下列说法正确的是( )A. X在空气中不易氧化变质B. 可用FeCl3溶液鉴别X、YC. 1molX最多能与4molH2反应D. C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5【答案】CD【解析】【分析】根据题中由X制备Z的物质转化路线可知,本题考查有机合成,运用酚类物质的化学性质和加成反应、取代反应的原理进行分析。【详解】A. X中的酚羟基易被空气中的氧气氧化变质,故A错误;B. X、Y中都含有酚羟基结构,都能与FeCl3发生显色反应,所以X、Y不可用FeCl3溶
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