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东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题年级：姓名：11东北三省四市教研联合体2021届高三化学下学期4月模拟试题（二）本试卷共38题，共300分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项: 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 Hg-2017.黄帝内经说:“五谷为养，五果为助、五斋为益.五菜为充”,以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质、下 列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉,淀粉属于高分子化合物B.“五果”富含糖类,其中的葡萄、蔗糖和纤维素互为同系物C.“五畜”富含油脂和蛋白质,它们的组成元素相同D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性.常用作氧化剂8.某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑):某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:I.取废水少许加入过量稀盐酸溶液,有气体生成,无沉淀生成II.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成下列推断不正确的是A.该溶液为元色液体 B.II中沉淀-定不是BaCO3C.整个实验过程均无氧化还原反应发生 D.溶液中一定含有Cl9.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A. M2O(OH)足反应的催化剂,H2O是反应中 B. DMC中所有的原子可能共面C.DMC的同分异构体中含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D.CO2和甲醇合成DMC的总反应为2CH3OH+ CO2(CH3O)2CO + H2O,原子利用率100%10.为达到下列实验目的.对应的灾验操作以及相关说明均正确的是11. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大,W 、X、Z均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是A.XY2、WY2都可以和水发生氧化还原反应B.Z2和ZY2均可用于自来水消毒C.原子半径Y XWD.氧化物的水化物的酸性ZX W12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al + 14AlC1 =3xCu +8Al2Cl7 +32.下列关于该电池的说法错误的是A.放电时,正极反应为Cu2+ +2e一= Cu B.允电时,两电极的质量均增加 C.放电时, lmolCuxS反应时，转移2mol电子D.充电时,Al为阴极,电极反应式为4Al2Cl7 +3e = Al + 7AlCl413.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示,图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是A. pH突跃最大的酸,其酸性最强 B.滴定HY,当p|1=7时,0.5 a 10-3三、非选择题:共174分,第22 32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26. (14分)二氧化钛是钛白粉的主要成分，广泛应用于涂料、塑料，造纸和油墨等领域。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,杂质为Fe2O3、A12O3、MgO、SiO2等氧化物)为原料按下列流程进行制备:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)钛铁矿通常要粉磨处理的目的是_。(2)配平熔炼过程中发生反应的方程式为_FeTiO3 + _C+_Cl2_TiCl4+ _FeCl3+_CO,其化学计量数依次为_。(3)将熔炼后的产物冷却至室温、过滤所得的滤渣中除未反应的固体粉尘外,还含有_。(4)精制纯四氯化钛的方法是_。(5)将袋滤器分离出的尾气可在熔炼过程中进行循环利用,则四氯化钛和氧气在氧化反应器中发生反应方程式为_。(6)TiCl4高温氧化反应制备纳米TiO2颗粒过程中，操作参数(如甲苯的流量、反应温度、粒子在氧化炉的停留时间)对TiO2颗粒的影响如图,当二氧化钛的比表面积在:2028m2/g时，二氧化钛散射系数最高，此时钛白粉具有最优的光学性能和产品质量。由图可知，钛白粉具有最优的光学性能时,所采用的操作参数:甲苯的流量范围为_g/h,停留时间约为_s。27.(15分)水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工试剂。以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)为原料制备水合肼，其主要实验流程如下图甲:已知:N2H4H2O沸点约118C，具有腐蚀性和强还原性的无色透明的碱性液体;Cl2 +2NaOH= NaClO+ NaCl + H2O是放热反应。3Cl2 + 6NaOHNaClO3 + 5NaCl + 3H2O。(1)步骤I中制备NaClO溶液时,温度不能超过40，实验中控制温度可用冰水浴,同时还需采取的措施是_(2)步骤II合成N2H4H2O的装置如图乙所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40C以下反应-段时间后,再迅速升温全110C继续反应。实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是_，请写出生成水合肼的化学方程式_。仪器A的名称为_，使用该仪器的目的是_。(3)为测定馏分中水合肼的含量,现称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液,用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知:N2H4H2O+2I2=N2+4HI +H2O)滴定时,碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后、直接装标准液实验测得消耗济液的平均值为20. 0ml,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。28.(14分)减少二氧化碳的排放,利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。如图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热( H)依次是a kJmol-1、b kJmol-1、ckJmol1、d kJmol-1,则该转化总反应的热化学方程式是_。.(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚:2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) H0。向一绝热恒容密闭容器中,加入2molC02和5molH2发生上述反应,能够说明该反应达到平衡状态的是_。(填字母)。a. 2v( CO2) =v( CH3 OCH, ) b.容器内气体密度保持不变c.容器内温度保持不变 d.容器内 比值保持不变在催化剂存在的固定体积容器里,保持CO2、H2初始加入量不变,测得在不同温度下，反应相同的时间,容器内H2的物质的量与温度的关系如图2所示。氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是_(写出一条即可)。(3)- -定条件下,CO2与NH3可合成尿素CO( NH2)2；2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)某温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图3所示。其中a、b表示反应物的转化率,表示尿素在平衡体系中的体积百分比。其中表示NH，转化率的曲线是_(填a”或b”);M点对应的百分比y=_。(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图4所示。电解过程中，阴极的电极反应式为_，产生1molO2时,通过质子交换膜的质子的物质的量为_。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35. 化学一选修 3 :物质结构与性质(15分)氮元素是重要的非金属元素,可形成多种铵盐、卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等。(1)氮原子价层电了的轨道表达式(电了排布图)为_。(2)铵盐大多不稳定，铵盐中酸根对应的酸的酸性越强，铵盐的稳定性越大,NH4F、NH4I中,较易分解的是_。(3)NH3中的氮原子因含有孤电子对易形成配位化合物。化学式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是_(填 极性”或“非极性”)分子。(4)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊,N3结构如图1。N3中的存在两个大键可用符号表示，一个N3中键合电子(形成化学键的电子)总数为_。叠氮化氢(HN3)空间结构如图2,分子中号N原子的杂化方式为_。(5)NH,(5)NH3中的氮原子因含有孤电子对可以参与形成配位键。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图3所示,1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol。(6)某含氮的化合物晶胞结构如图4所示,Br作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg3+ ,NH3位于立方体的体心,相邻的Br的距离均为a pm。该物质的化学式为_,则该晶体的密度为_g/cm3。36.化学一选修5:有机化学基础(15 分)罗非昔布(结构如下图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化利结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如下:请回答以下问题:(1)化合物B的名称为_;化合物F的官能团的名称为_；(2)CE的反应类型为_；(3)已知l molE反应只生成1molF和1molC ,则G的结构简式为_；(4)写出HI的反应方程式_；(5)化合物K的结构简式为_；(6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有_种(不考虑立体异构)。a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含有2个取代基b.能够与NaHCO3反应放出CO2气体c.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构简式为_。