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(完整版)《常见的碱》同步练习
常见的碱
一、碱的定义和分类
1、碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：

l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体（混合物）。
二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca(OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量热.
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以鉴定二氧化碳。
l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性;② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-.
1、 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，
使无色酚酞溶液变红。
注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应)
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱; ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗"）
3、 碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应、中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH）3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液,如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡)溶液，如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
【同步练习】
一、选择题
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
　　A．NaCl    氯化钠    食盐           B．CaO    氧化钙    熟石灰
　　C．H2O2   过氧化氢  双氧水          D．NaOH   氢氧化钠    烧碱
2．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）
　A．氢氧化钠       B．浓硫酸      C．氯化钠       D．浓盐酸 
3．下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是（ )
　　A．浓硫酸     B．浓盐酸      C．生石灰      D．氢氧化钠
4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
　　A．易溶于水，溶解时放出大量的热  B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红     D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
5.制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）
A。食醋 B。食盐 C.料酒 D。味精
6。下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是( ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D。碳酸钙
7。下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是( ）
　　A．  CO2     B．O2       C．SO2        D．CO
8.下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
9。小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图）放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿，发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）

A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
10。下列选项中括号内物质为杂质,右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）
选项
括号内为杂质
除杂试剂
A
氢氧化钙(氧化钙）
水
B
氧气  （水蒸气）
浓硫酸
C
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）
铁粉
D
一氧化碳（二氧化碳）
灼热的氧化铜
11.碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba（OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ）
　　A．能使紫色石蕊溶液变蓝色              B．能与盐酸反应生成水 
　　C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀     D．能与CO2反应生成水
12。下列对化学知识的归纳不正确的是（ ）
A．物质的俗名
B．物质的分类
氢氧化钠的俗名──苛性钠
氧化钙的俗名──生石灰
CH3COOH──酸
NH3·H2O──碱
C．物质的物理性质
D．物质的鉴别
干冰能升华
氧化钙加水放热
过氧化氢和水──二氧化锰
氢氧化钠和氢氧化钙──二氧化碳
13。一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸,分别被除去的是（ )
A。 氮气和氧气 B. 氮气、氧气和稀有气体
C。 二氧化碳和水蒸气 D.二氧化碳和氮气
X
气球
Y
14。如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头
滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢
鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
A．X是O2，Y是Ca(OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C．X是SO2,Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是H2SO4溶液
15.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）   

二、填空题
1。从下列物质中选择填空（填序号）：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸⑥烧碱
（1)供急救病人呼吸的是 ； (2）用于制作导线的是 ;
(3)用于改良酸性土壤的是 ； (4）用作制冷剂的是 ；
（5）用于金属表面除锈的是 ; ⑹ 用作气体干燥剂的是 .
2．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为         （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是                    （用化学方程式表示)；
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳,涂刷墙面和地面.某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是                    
  。
　（3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是  （用化学方程式表示）
3．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸

；
（2） 苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末

；
（3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸

；
（4） 用石灰浆粉刷墙壁,在一段时间内墙壁会“出汗”

。
4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH;
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】

（1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 .
（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 （填化学式)，该实验 （填“能”或“不能"）说明样品中有NaOH。
(3）若A是CaCl2溶液,当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
.
三、 计算题
某化工实验室用15％ 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，则该石油产品中含H2SO4多少克？