高一化学必修一第一章单元测试题(含标准答案及解析)[1].doc

高一化学必修一第一章单元测试题（一）
一、选择题（只有一个正确答案）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的(　　)
A．蒸馏　　　　　　　　　　 B．蒸发
C．过滤 D．搅拌
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列实验操作正确的是(　　)
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9．实验中的下列操作正确的是(　　)
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．Mg B.g
C.g D.g
11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是(　　)
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　)
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④ B．③④②①
C．④①②③ D．③①②④
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________________________________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
22．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解(　　) B．天平的砝码已锈蚀(　　)
C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　) D．定容时俯视刻度线(　　)
23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(二)
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D
．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
二、非选择题（40分）
．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
．（12分）
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

高一化学必修一第一章单元测试题（一）（答案及解析）
1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有NA个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
5、【答案】D【解析】n＝＝ mol＝0.25 mol，M＝＝32 g·mol－1。
6、【答案】D
7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2＋，可用CO或SO，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
8【答案】D 9【答案】D
10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
11【答案】D
【解析】据c＝知，D项为＝2.5 mol·L－1。
12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA；B中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。
13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。
14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA＋bO2===2bB，根据质量守恒定律，B分子中只能有1个氧原子。
15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。
16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5)
18【答案】(1)28 g·mol－1　28　(2)39 g·mol－1
19【答案】(1)①CCl4　蒸馏水　②CCl4　蒸馏水
(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
20【答案】试剂：过量HNO3溶液　过量Ba(NO3)溶液　少量AgNO3溶液　结论：Na2CO3　Na2SO4　NaCl
21【答案】(1)防止暴沸　(2)冷凝气体　(3)冰水
22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高
23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48 mol
【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中KNO3的质量分数为：
w(KNO3)＝×100%＝20%
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 mol
混合后溶液的总体积为：
V(KNO3)(aq)＝4.35×10－1 L
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28 mol/L
(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据＝得m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为＝2.48 mol。

第一章单元测试二参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A
9．B 10．B 11．B 12．C
13．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精
14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）
15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）
16．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。

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