初三化学总复习：第17章常见的碱习题.doc

第17章 常见的碱
例1 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见右图。
(1)请你在右图中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，请写出反应的化学方程式：
、
。
例2 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明　　 　　 　　　　。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　　 　，反应的化学方程式　 　；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　　 ，反应的化学方程式　　 　 　　　　　　　。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因　　 　　　　　　　　　　　　。
1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( )
A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu
2.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）

3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色
4.右图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）
A.X是时间，Y是pH B.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
5.以下推理正确的是 （ ）
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 （ ）

7.下列除去杂质所选择试剂错误的是 （ ）

8.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　　 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是　　 　　，此时所得溶液中含有的溶质有　　 　　 　　（酸碱指示剂除外）。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是　　 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　　 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 　　　 。
9.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
10.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中发生反应的化学方程式： 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠。 小红认为：只有氢氧化钙。 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
11.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为 。产生该现象的原因是 。
(2)某同学质疑上述实验设计，依据
是 。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应：
。
1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
B.能除油污，可做厨房清洁剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （　　）
A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
3.下列除去杂质的方法错误的是（　 ）

4.结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改变酸性土壤的固体是　　　　　　 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　　 　　　　　　　　　　 　　；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是　　　　　　。
5.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　 　　。测量其溶液的
pH时，可以　　　　　　　　　　 　 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　　　 　　　。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 　　（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 　　　　　　　　 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　　　（填元素符号）。
6.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
③F中沉淀的化学式是 。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　　　 ，可能含有的溶质是 。