广东省湛江市2021届高三化学下学期4月测试试题.doc

广东省湛江市2021届高三化学下学期4月测试试题

广东省湛江市2021届高三化学下学期4月测试试题

年级：
姓名：

14

广东省湛江市2021届高三化学下学期4月测试试题（二）
注意事项：
2021.4
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是（ ）
A.医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 B.天然气是我国推广使用的清洁燃料
C.真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分 D.废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱
2.中华文化是人类进步的瑰宝和见证。对下列古文献解读错误的是（ ）
选项
古文献
解释
A
高奴县有洧水，可燃
洧水指石油，属于可再生能源
B
丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂
涉及了氧化还原反应
C
凡石灰，经火焚炼为用
文中石灰的主要成分为
D
（火药）乃焰硝、硫磺、山木炭所合….
黑火药爆炸时碳体现还原性
A.A B.B C.C D.D
3.新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是（ ）
A.“嫦娥五号”组装材料中的中子数为26
B.高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料
C.砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维
D.飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料
4.硼原子受粒子（）轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为（ ）
A.1：1 B.2：5 C.3：2 D.3：4
5.我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）

A.分子式为 B.该有机物结构中含有4种官能团
C.该有机物可以使酸性溶液褪色 D.该有机物能与溶液发生反应
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中含有的阴离子数目为
B. 与足量充分反应后，转移的电子数目为
C.常温常压下，含有的氧原子数目为
D.（标准状况）与的混合物中含有的共用电子对数目为
7.下图装置是一种简易反应装置，利用下图及相应试剂不能完成相应实验的是（ ）

选项
棉花球上蘸的液体
固体
实验
A
乙醇
氧化铜
制备少量乙醛
B
石蜡油
碎瓷片
石蜡油的分解
C
浓氨水
无水氯化钙
制备干燥的氨气
D
水
铁粉
铁粉还原水蒸气
A.A B.B C.C D.D
8.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念
B.在该反应中作催化剂
C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变
D.总反应方程式为
9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族，且Z原子序数是W的两倍；Y原子在同周期中半径最大。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.X的单质与水反应生成两种酸
C.简单离子还原性： D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
10.下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是（ ）
A.常温的溶液中，可以大量共存
B.通入至饱和的溶液中，可以大量共存
C.泡沫灭火器是利用水解原理：
D.溶于过量的浓硝酸中：
11.氨能源电池是目前研究的热点之一。一种可实现氢气循环利用新型电池的放电工作，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达
B.充电时，电极M接电源的负极
C.放电过程中由左池通过交换膜向右池移动
D.放电时，N极电极反应式为
12.下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调至碱性，加入新制的，加热
出现砖红色沉淀
蔗糖发生了水解
B
向等浓度的混合液中逐滴加入溶液
先出现白色沉淀

C
向-淀粉溶液中滴加双氧水
溶液变蓝
双氧水可作测定溶液中浓度的标准液
D
将丙烯通入溴水中
溴水褪色
丙烯与溴单质发生取代反应
A.A B.B C.C D.D
13.水合乙二胺是一种二元弱碱，在水中的电离方式与相似，其。常温下，用盐酸滴定乙二胺溶液。下列说法错误的是（ ）
A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为

B.滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小
C.滴入盐酸时，溶液呈碱性
D.滴入盐做时，加水稿释，溶液中减小
14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.验证C的非金属性强于
B.比较和还原性强弱
C.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
D.制备氢氧化铁胶体
A.A B.B C.C D.D
15.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A.“电解”生成气体的主要成分为
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C.本实验条件下，在水中的溶解度比小
D.母液经分离、提纯可制得食盐
16.时，用调节溶液的，溶液中含砷物种的分布系数与的关系如图所示。[的分布系数：]

下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，溶液的减小
B.的第一步电离常数的数量级为
C.M点溶液中存在
D.时溶液中离子浓度：
二、非选择题；共56分。第17-19期为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）硫酸亚铁在印染、医药，化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体的热分解产物进行探究。回答下列问题：

（1）装置A中石棉绒的作用为__________；装置D中的仪器名称为_________.
（2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→____、____→____、____→____、____→h（填装置口小写字母）。
（3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全以下表格：
装置编号
填装试剂
实验现象
实验结论
A

绿色固体逐渐变为红色粉末

B
①____________
②____________
分解产物中含有
C
溶液
产生白色沉淀
③____________
D
无水粉末
白色固体逐渐变为蓝色
分解产物中含有水蒸气
E
④___________

（4）硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________。
（5）设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：__________________（简述实验操作及现象）。
18.（14分）氧化钻（）可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等。由富钻废液（含、）制备氧化钻的一种流程如下：

已知：Ⅰ.“反应”过程中发生的转化为：

Ⅱ.烧渣中含有；滤渣的成分为。
回答下列问题：
(1)“反应”过程需要不断搅拌的目的为_______；“调”时溶液的过高或过低对“反应”的不利影响为_______。
(2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁、锰”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”步骤可除去的离子为_______，可用此方法除去该离子的原因是_______。
(5)“沉钴”时需在较低温度下进行的原因为_______。
(6)若富钴废液中，从废液中(废液的密度为)经此工艺最终得到，则的产率为_______。(结果保留3位有效数字)
19.（14分）缓解温室效应，合理利用是目前的科研热点之一。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（（1）二氧化碳与氢气生成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为________________。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，实验测得反应平衡时的物质的量与温度的关系如图1所示。

①图中表示的物质的量与温度关系的曲线为________（填“”或“”），理由为____________。
②时，若反应在时恰好达到平衡状态，则反应的平均速率_______________；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数_____________。
（3）研究表明，电催化还原也可制得甲醇，部分反应机理如图2所示（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）。

①电催化还原制备甲醇同时生成的两种副产物中，含量较大的是_________（填“”或“”）：提高反应选择性的关键因素是_________。
②若电催化装置中电解质为硫酸，则阴极的主要电极反应式为__________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.【选修3：物质结构与性质】（14分）
在电化学和催化领域均有重要地位。回答下列问题：
（1）基态原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_________；两种基态原子的价层电子数目之比为_________；的第一电离能由大到小的__________。
（2）碳有多种同素异形体，其中等质量的石墨与金刚石中共价键的数目之比为_________。
（3）的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_________。
（4）的酸性弱于的原因为________________________________________________；于中的杂化方式为____________。
（5）的晶胞结构如图所示。

①晶体中，C周围距离最近且相等的的数目为__________。
②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度_________。
21.【选修5：有机化学基础】（14分）
化合物M是一种医药中间体。有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如下：

已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________；由B生成C的反应类型为_____________。
（2）D中的含氧官能团的名称为_____________；F的结构简式为_______________。
（3）G能发生缩聚反应，写出其反应方程式_____________。
（4）下列关于M的说法正确的是______（填选项字母）。
A.处于同一平面的碳原子最多有13个
B.能发生酯化反应和银镜反应
C.含有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）
D.最多与发生加成反应
（5）Q为E的同分异构体，写出同时满足下列条件的一种Q的结构简式__________。
①除苯环外无其他环状结构，属于氨基酸
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1
（6）参照上述合成路线和信息，以苯酚和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_________________________________________________________。
2021湛江市二模化学考试答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
D
B
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
15
D
C
D
A
B
B
B
C
二、非选择题
（一）必考题：共42分。
17.（14分）
（1）防止固体粉末堵塞导管（1分）（球形）干燥管（1分）
（2）g、f a、d c、b（2分）
（3）①品红溶液（1分，合理答案即可）②溶液由红色褪为无色（2分，合理答案即可）
③分解产物中含有（2分）④溶液（1分）
（4）（2分）
（5）取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加溶液，不产色沉淀（2分，合理答案即可）
18.（14分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分，合理答案即可）
“调”过高不利于生成，过低不利于生成；（2分）
（2）（2分）：
（3）（2分）
（4）（1分）锌离子在-煤油中溶解度更大（2分，合理答案即可）
（5）防止分解（2分）
（6）（2分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2）①（1分）反应I为吸热反应，升高温度，的物质的量增大（2分）
②（2分）0.5（2分）
（3）①（2分）催化剂（1分）
②（2分）
20.（14分）
（1）球形（1分） 2：3（1分） （1分）
（2）3：4（2分）
（3）（1分）分子间能形成氢键，的相对分子质量大于，分子间作用方大于（2分）
（4）中非羟基氧原子数小于中非羟基氧原子数，中的正电性弱于中的正电性，更难电离出氢离子（2分）（1分）
（5）①6（1分） ②.
21.（14分）
（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）加成反应（1分）
（2）羰基（或酮基）、（酚）羟基（2分）（1分）
（3）（2分）
（4）AD（2分）
（5）（2分，任写一种）
（6）（3分）