氧化还原反应方程式的配平的配平答案.doc

氧化还原反应方程式的配平几种特殊的配平技巧

氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)
氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
还原剂C C 0 +4 4 4 × 1
氧化剂HNO3 N +5 +4 1 1 × 4
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平
后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般

的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
氧化产物（Cu2+ ）Cu 0 +2 2 2 × 1
还原产物（NO2 ） N +5 +4 1 1 × 2
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
FeS2： Fe +2 +3 1
S -1 +4 5 Í2 = 10 11Í 4
O2 ： O 0 -2 2 Í2 = 4Í 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧
都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定
Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。

附练习：
1、P +Cl2 — PCl3
2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O
3、Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O
4、KI + KIO3 + H2SO4 — I2 + K2SO4+ H2O
5、H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+ K2CrO4
6、AgNO3 — Ag + NO2 +O2
7、FeSO4 + H2O + O2 — Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3
8、NO2 + O2 + H2O — HNO3

参考答案
1、2，3，2
2、3，8，3，2，4
3、3，22，6，10，3，8
4、5，1，3，3，3，3
5、5，1，10KOH，3，2，8
6、2，2，2，1
7、12，6，3，4，4
8、4，1，2，4

第四节 氧化还原反应方程式的配平

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

总分
一
二
三
四
五

得分
阅卷人

一、填空题(共23题，题分合计111分)

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
3.（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为_____，判断的依据是____________________。
（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_________，判断的依据是____________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：
(1)希尔反应______(填"是"或"不是")光反应。
(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为______。
(3)希尔实验的主要意义是______________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：________________________________________________________；____________________________________________。
7.配平化学方程式
____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为____mol。
12.写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。
（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____。
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________，氧化产物________。
15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
(1)___________________________________________________
(2)___________________________________________________
根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ；NOx中x=　　　　　　　　　　。
17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由____价被还原为____价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为______；
(2)若司机酒后开车，则可显示出______色；
(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。
21.在一定条件下，与可发生如下反应：
（1）中R的化合价为________价。
（2）R元素原子的最外层电子数为__________。
22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42－参加反应时共转移0.4 mol电子，
RxO42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_____。　 (2)H+的物质的量是____mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
___K2MnF6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______ ，还原产物是 _______ 。

得分
阅卷人

二、单选题(共40题，题分合计120分)
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol
3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是
A．2／5mol B．1／5mol C．11／5mol     D．1／3mol
4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
A． 1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3
6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶
Fe3+ → Fe2+；MnO4- → Mn2+；Cl2 → 2Cl-；HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A． NO2 B．NO C．N2O D．N2
9.用下列方法均可制得氧气∶
（1）
（2）
（3）
（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3
11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是
A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O3
15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是
A．38.4×10-3g B．44.8×10-3g C．48.3×10-3g D．57.6×10-3g
16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为
A．KOH B．KHCO3 C．K2CO3 D．KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au(CN)2]-＋4OH-；2Au(CN)2-＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是
A．＋1价 B．＋2价 C．-1价 D．＋3价
20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×10-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是
A．+1　　　　 B．-1　　　　　 C．0　　　　　 D．-2

21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为
A．0.05 mol / L B．0.1 mol / L
C．0.2 mol / L D．0.3 mol / L
22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
23.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2　　　 B.2∶1　　 C.1∶1　　　 D.3∶1
24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 　　　　　 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
25.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是
A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g
26.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol
C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol
27.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是
A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2
28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
29.24 mL浓度为0．05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．3 mol /L　　　　 B．2.4 mol /L C．1.2 mol /L　　　　 D．1 mol /L
31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有
A．0.2mol B．0.02mol C．0.14mol D．2.0mol
32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：
Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O
若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为　
A．Na2S3 B．Na2S5 C．Na2S7 D．Na2S9
33.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为　　　　　
A．+1 B．+2 C．-2 D．0
34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为　　　　　　　
A．3mol B．2mol C．4/3mol D．10/3mol
35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为
A.1∶2　　　 B.2∶1　　 C.1∶1　　　 D.3∶1
36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是　
A．KClO3　　　　　 B．KMnO4 C．AgI　　　　　 D．H2S
37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72－ 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－ 被还原成Xn+离子，则n值为　
A．3 B．4 C．2 D．5
38.根据S2O82－ +2e→2SO42－ ，Mn2++4H2O→MnO4－ +8H++5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82－ 的物质的量为　　　　　　　
A．1.5mol B．3.75mol C．3.25mol D．3.125mol
39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为　　　　　　　　
A．0.68g B．0.81g C．0.91g D．1.21g
40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化－ 还原原理上最相似的反应是　　　　　　　　
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

得分
阅卷人

三、多选题(共8题，题分合计29分)

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为
A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
2.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是
A．n = 2
B．n = 3
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5
3.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应∶RO3n- + 3S2- + 6H+ == R- + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是
A．RO3n-中R呈+5价 B．RO3n-中R呈+7价
C．R原子最外层有5个电子 D．R原子最外层有7个电子
4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是
A.反应中有0.4 mol硝酸被还原
B.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移
C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应
D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）
5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是　 　　 　　
A.氧化产物为0.2mol 　B.还原产物为0.2mol
C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol
6.对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是
A．被氧化的HCl为1.4mol
B．转移电子1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol
D．还原剂占参加反应HCl的3/7
7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
　　　①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
　　　②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　　③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
A. ①②③　　　 B.②①③　　　 C. ①③②　　　　　 D. ②③①
8.有0.5mol电子转移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸
B．电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)
C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应
D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应

得分
阅卷人

四、简答题(共3题，题分合计18分)

1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。
2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)SO3+H2O===H2SO4
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) == NaHSO4 + HCl↑
(2)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

得分
阅卷人

五、计算题(共2题，题分合计16分)

1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O
MnO4－ + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。
2.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求
(1)A值是多少？
(2)被还原的硝酸物质的量是多少？
第四节 氧化还原反应方程式的配平答案

一、填空题(共23题，合计111分)
1.2861答案：NaBH4 + 2H2O == 4H2↑+ NaBO2 4，3，12OH－，4，3，12
2.2868答案：20/9，10/9，10/3
3.2869答案：(1)2a，质量守恒 (2)4c + 5b，电子守恒
4.3015答案：(1)不是 (2)2.408×1024 (3)证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解
5.16928答案：(1)Fe2+；MnO4－和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4－；I－ (3)I－或Fe3+；MnO4－ （4）Fe3+；I－和Fe2+
6.2859答案：4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.2872答案：3，22，6，10，3，8
8.2889答案：0价
9.2893答案：4/3，2/3，2
10.2894答案：10/3，5/3，5
11.2895答案：20/9，10/9，10/3
12.2912答案：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－　　
2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2