初三化学溶液专题复习.doc

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热点考点
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石
2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水
2、溶液的宏观特征：
（1）均一性 （2）稳定性
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( )
A：rA > rB B： rA < rB C： rA= rB D： 不能确定
3、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
m（液）= m（溶剂）+m（溶质）
练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。
2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是 。
探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？
溶剂：
溶质：
4、溶液中溶质和溶剂的确定
溶质可以是固体、液体和气体。
练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂

溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液

碘酒

盐酸

90ml酒精10ml水

2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
5.溶解时的吸热或放热现象
溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆
开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），
这一过程放出热量。
结论：
不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量
二、乳浊液：
1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物
2、宏观特征：不均一、不稳定
3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
日常生活中常见的乳化现象
1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好
思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？
讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢
三．饱和溶液与不饱和溶液
1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。

讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1、 正确理解溶解度概念： (1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2)溶剂是100 g.
(3)溶液要成为饱和溶液。（4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。
2、溶解度曲线：
概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大
3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。
    说明:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。
通常用易溶(20℃时溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、难溶(溶解度小于0.001g),绝对不溶的物质是没有的。
4、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶， 其余均不容）、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
5、混合物的分离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
溶解度练习
1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
4、要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ ）
A．再加入g固体NaCl B．蒸发浓缩成g NaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
5、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大

四．溶质的质量分数的计算

配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（4）装瓶、贴标签
例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？

溶质的质量分数的计算的题型
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）

二、多种溶质型
1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

五、将浓溶液加水稀释型
1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是

课后练习：
一．选择题：
1、一杯食盐水，它的（ ）
A.各部分一样咸 B、上部分比下部分咸 C、下部分比上部分咸 D、中间比上下部分咸
2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
碘酒糖水70%的酒精稀硫酸
A、 B、 C、 D、
3、向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A.5% B、10% C、20% D、40%
4、将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.蒸发掉50克水B、蒸发掉一半溶剂C、加入20克溶质D、加入100克20%的该溶液
5、配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是(　 　)
A.19%　　　　　　B.10%　　　　　　C.9%　　　　　　D.无法计算
6、一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　 　)
A.1g　　　　　　 B.2g　　　　　　 C.5g　　　　　　D.8g
二、解答题
1.配制360.0g 10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)多少毫升？水多少毫升？

2. 向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为多少？

3. 向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为多少？

4.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？(1470g)

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