可能用到的方程式.doc

（十三）常见的盐一、常见的盐：1、氯化钠 化学式 ，它是食盐的主要成分，溶解度受温度变化影响不大， ，做生理盐水、融雪剂，融雪原理： 。2、碳酸钠：化学式 ，俗名： ，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等3、碳酸钙：化学式： ，它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂 高温煅烧石灰石： ，氧化钙可做干燥剂。4、碳酸氢钠：化学式 ，俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。治疗胃酸 5、硫酸铜：化学式 ，硫酸铜是 固体，能溶于水，水溶液是 色，具有毒性。可制波尔多农药，用白色的硫酸铜来检验 的存在。二、：常见化学性质： 1、金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Fe= 2AgNO3+Cu= 2、酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2 HCl= Na2CO3+2 HCl= 3、盐盐新盐1新盐2复分解反应（交换成分）KCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= BaCl2+2AgNO3= 三、练习:(十二)常见的碱一、常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙1、氢氧化钠：化学式 ，俗称 、 、 。 纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 。溶于水 热。有强烈的腐蚀性。可用作 剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。2、氢氧化钙：化学式： ，俗称： 、 、 ，白色粉末， 于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上用于 。二、化学性质：事实是 的性质 1、跟指示剂的反应 （实质是 变色）使紫色石蕊变 色使无色酚酞变 色2、非金属氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= 2NaOH+SO2= 3、酸碱盐水（“中和反应”） 实 质 是： NaOH+HCl= Ca(OH)2+2HCl= 4、盐碱新盐新碱 （相互交换成分-复分解反应）CuSO4+2NaOH= Ca(OH)2+Na2CO3= 三、练习：1、物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D 2、某厂排放的废水中含有碳酸钠（Na2CO3），易造成环境污染化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：（1）反应生成CO2气体的质量是 （2）反应后生成NaCl的质量是多少？（写出计算过程） (十一)常见的酸一、常见的酸：1、盐酸：打开瓶口会看到 现象， 性属物理性质，敞口放置后果 浓硫酸：具有 性，可做 剂，敞口放置后果 浓硫酸溶于水时 热，所以稀释浓硫酸的方法是： 。2、盐酸，硫酸都是酸的原因： 。3、盐酸、硫酸的化学性质： （1）与酸碱指示剂反应：石蕊遇酸 ，酚酞遇酸 。,pH 7 （2）氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 单质+化合物=化合物+单质 置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）酸碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2 +3 CuO+2HCl= + CuO+H2SO4= + 两种化合物反应生成另外两（4）酸碱盐水（“中和反应”）: 种化合物的反应，叫复分解反应NaOH+HCl= + 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 即，相互交换成分后，产物中 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 包含有水、沉淀、气体三者中的一（5）酸盐新酸新盐: 种或几种，这样的反应就是复分解。CaCO3+2HCl= + + 酸碱盐之间的反应，几乎都是HCl+AgNO3= + 复分解反应。2HCl+Na2CO3= + + 二、练习A、B、C、D为初中常见的物质A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+BC+D”（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为 若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 。(十)常见金属一、常见金属物性：1、金属颜色：铜 ，铁粉 ，银 ，铝 ，镁 2、溶液中离子颜色：铁离子Fe3+ ， 亚铁离子Fe2+ ， 铜离子Cu2+ 3、金属用途：铜 ，铁 ，铝 ，金银 4、铁可被磁铁吸引，其他不可二、常见金属化合物及性质：1、铁：四氧化三铁 ，三氧化二铁 氧化亚铁 ，2、铜：氧化铜 三、金属化学性质：1、与氧气反应：铁： 、 铜： 铝： 2、与酸反应：（盐酸，稀硫酸） 铁： 、 锌： 、 铝： 小结：活动性在氢前的金属可以从酸中置换出氢而生成氢气。3、金属与盐反应; 铁与硫酸铜反应： ，现象： 铜与硝酸银反应： 4、金属活动性顺序表： (九) 碳和碳的化合物一：单质碳的化学性质1：碳跟氧气的反应：（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式 （2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式 2：碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式 炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：CO2+C高温2CO（吸收热量）木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2（现象： ）木炭还原氧化铜：2CuO+C=2Cu+CO2（现象： ）二、二氧化碳的化学性质：（1） 一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红）碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3=H2O+CO2（红变紫） （3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O（检验CO2） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3H2O （氢氧化钠变质）3：二氧化碳的用途：（1）二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（2）干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。（3）工业制纯碱和尿素等。（4）植物光合作用。 三、C、CO、CO2的相互转化碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。（1）物质X的化学式为_。（2）在物质的分类中，CO属于_。（填标号） A单质 B混合物 C金属 D氧化物（3）从图中任选一种物质，它的一种用途_。（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_ 。四、计算：在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？ (八)物质构成的奥秘基础知识1、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A分子很小 B分子在不断运动 C分子之间有间隙 D分子由原子构成、2、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔3、如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）（3）D元素的名称是 ；D中x= 4、今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是（）A.一个分子中含有51个原子B.该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15：28：4：4D.分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15：28：4：4 5、2013年6月11日，“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（）A偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B偏二甲肼的相对分子质量为58C偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2D偏二甲肼中碳元素的质量分数为50% 6、用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）A B C D7、金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（）A3价B2价C3价D5价8、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（）A黄曲霉素有很强的毒性 B其相对分子质量为312C每个分子中含有6个H2OD每1个分子由35个原子构成9、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A该元素的相对原子质量为294gB该元素的原子序数为117C该元素的核外电子数为117D钙和铕都属于金属元素10、右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子具有稳定结构(七) 初中化学知识总结二-气体的制取1、 氧气的制取： （1）工业制法：利用液态氧、液态氮的沸点不同，用 法制取氧气。（ 变化） （2）实验室制法：药品：高锰酸钾： 氯酸钾： 原理： ； 过氧化氢： ， 催化剂 改变化学反应速率，本身的 和 不变。 （3）装置： ， ， ， ， ，（4）实验顺序：查、装、定、点、收、离、熄。2、 二氧化碳的制取： （1）工业：煅烧石灰石： （2）实验室：药品为：大理石与稀盐酸，石灰石与稀盐酸；原理： （3）收集： （D）（4）验满： （5）装置选择： 。3、 练习：上下图是初中化学常见气体的发生于收集装置（1）仪器甲的名称是 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是 （3）实验室常用 反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用G图装置进行“排水法”收集氧气，则氧气应从 端通入（填“a”或“b”） 4、 计算：称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。(六)相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5； N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64 S=32; 1、称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。（1分）（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少？2、（2013河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g计算废水中氢氧化钠的质量分数3、AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体它们的相互转化关系如下图所示请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：B ；I： （2）写出反应的化学方程式 (五)常见物质练习-推断题练习1已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。（1）写出X的化学式_； （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：_2A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。3A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体ABDEFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液（1）A物质的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，计算练习（一）碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!可能用到的方程式;1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、2H2O2=2H2O+O2相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5； N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64S=32; 1、计算相对分子质量：(1)、H2O= ；CaCO3= CO2 = ；H2O2= NaOH= ；H2SO4= ；HCl= ; （2）2 HCl= ；2 NaOH= 2、73克的质量分数为20%的盐酸与足量大里石反应，生成二氧化碳的质量多少?（1）写解设：解：设 （2）书写方程式： （3）计算相对质量： （4）标记未知、已知： （5）列出比例式： （6）解出： （7）简答：3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为 g（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（溶质/溶液100%）计算练习（二）碰到困难，别退缩，相信自己，一定能行!相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40； Cl=35.5； N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64S=32; 本期练习：1、总溶液质量的减少常见原因： 2、计算过程中如果出现气体或沉淀，他们的质量就是解决题目的关键；3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g。（1）生成二氧化碳的质量 。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。用到的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g滤液。请计算：方程式（CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为_ _。(2)参加反应的Na2CO3的质量。(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）5、20g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2求：（1）反应生成氢气的质量为 g（2）稀硫酸的溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）(三)化学计算练习测试相对原子质量：H=1， O=16； C=12； Ca=40；Cl=35.5；N=14； K=39; Mn=55; Na=23 Cu=64； S=32; 1、计算下列化学式的相对分子质量、各元素质量比 H2O= ， ；CaCO3= ， CO2 = ， ；H2O2= ， C2H5OH= ， ；CH3COOH= ， 2、下列物质中纯物质的质量 （1）100g质量分数为9.8%的稀硫酸，硫酸质量是 （2）160g浓度为12%的过氧化氢中溶质质量是 3、求质量分数： （1）50g食盐水，水分蒸发后得到15g食盐，则食盐水的溶质质量分数为： （2）12g石灰石中含碳酸钙10g，则此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 4利用化学方程式计算： （1）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）（1）生成CO2的质量为 g（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜 2g该黑色粉末与l9.6g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）请计算：（1）19.6g10%的稀硫酸中溶质的质量为 g（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数 (4)初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂3Fe+2O2点燃 2Cu+O2 2H2 + O2 点燃 4P + 5O2 点燃 S + O2 点燃 C + O2 点燃 2C + O2 点燃 (1)供呼吸(2)支持燃烧氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性： （2）氢气的还原性：氢气还原氧化铜： (1)充灌探空气球。(2)做燃料优点：产物无污染。(3)冶炼金属，（4）储存困难水H2O净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。a.与某些氧化物反应： 与氧化钙： 与二氧化碳： b.分解反应： 造成水污染的途径：防治水污染的主要措施：二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、与水反应3、与石灰水反应（现象变浑）4、与氢氧化钠反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性 还原性： ；毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4天然气的主要成分，是最简单的有机物。可燃性（与氧气反应）动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。计算：某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱（Na2CO3）参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中Na2CO3的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）取样品12g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中Na2CO3的质量（方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）（2）所用的稀盐酸溶质质量分数