化学必修1第三章测试题(附答案).doc

(完整版)化学必修1第三章测试题(附答案)
必修1第三章《金属及其化学性质》测试
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16  Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64
一．选择题:
1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（    ） 。
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的 
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）。
A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 标准壮况下，1。12 L氦气所含的原子数为0。1NA
C. 1。8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
D。 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0。4NA 
3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例,机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元.下列材料中哪种可用于飞机制造业（      ）。
A．Li-Al合金    B。 黄铜(Cu—Zn合金）   C．Na—K合金     D。 生铁（Fe—C合金） 
4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）.C
A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水  C．钠的硬度较小     D．钠的还原性强 
5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(      ）.
A．干冰灭火剂       B．黄沙                   C．干粉灭火剂        D．泡沫灭火剂 
6、下列离子在溶液中能大量共存的是(    ）。
A。 Na+、CO32—、SO42—、H+            B。 K+、AlO2—、H+、Cl- 
C。 Fe2+、K+、H+、NO3-              D. Al3+、H+、NO3—、SO42— 
7、下列离子方程式正确的是（    )。 
A。 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑     
B。 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH）3+3H+===Al3++3H2O 
C.钠跟冷水反应：Na+2H2O=  Na+ +2OH－ + H2↑ 
D. 铜片与稀硝酸反应： Cu+ NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O 
8、把7。4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（     ）。
A. 3。18 g     B。 2。12 g       C。 4.22 g        D. 5。28 g 
9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（     ）。   
A．1:1      B．2:3      C．3:2       D．1：6    
10、下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（     ）。
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3                      B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3                            D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI 
 11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是(     ）.
   A．Fe2+              B．Fe3+               C．K+         D．NH4+ 
12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中（     )。
A．通入氯气      B．加入Zn      C．加入Fe      D．加入Cu 
13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(    ）。
A．把钠放入足量稀盐酸中       B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中       D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 
14、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液;②加金属Na；③结晶;④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是（      ）。           
A。 ②⑥③         B。 ④⑥①③        C。 ④⑥③⑤        D。②⑥①③⑤ 
15．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为（     ）.
A 2.8 g       B 5.6 g      C 11。2 g       D 1.4 g 
16、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中  (      )。
A．有铜无铁           B．有铁无铜        C．铁、铜都有        D．铁、铜都无 
  三．（本题包括4小题）
  17、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。 

18、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。
 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式                                                  
(2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于      价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。 

19、200℃时,11。6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3。6 g ，则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比            。 

20．某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：

滴入酸性高锰酸钾溶液的现象
滴入KSCN溶液的现象
结论
①
褪色
不变红

②
不褪色
变红

③
褪色
变红

 21、下列物质之间有如下反应关系：       
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：(1)写出下列物质的化学式：
A           B           D         甲         乙        丙  （2）写出E→C反应的化学方程式：                                   .   
四、计算题
22、3。84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应.生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：
(1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。
（2）原盐酸的物质的量浓度。

 23、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系: 
（1）图中A点表示的意义是                       .
（2)图中B点表示的意义是                       。
（3）若溶液中有Al（OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
C
C
A
C
B
D
B
A
A

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答题
C
A
C
D
AB
AC
B
AD
C
B

     20、HCO3－  +  H+   = H2O+ CO2 ↑

          CO2 +  2OH－   = H2O+ CO32－

             H2O+ CO32－ +  CO2=2 HCO3－

      21、(1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4  2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2)2  （3)最高

     22、1∶18 。

   23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化:(3)部分被氧化。

    24、（1)Na   Na2O2   NaOH   Na2CO3    （2）①②④
   （3)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2   2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

   25、A  Fe2O3    B  FeCl3         D   FeCl2       
甲  Cl2      乙   NaOH      丙  KSCN       （各1分,共6分)

（2)、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH）2 +O2 + 2H2O = 4Fe（OH)3 （2分）

 26、（1）Fe：2.24 g    Fe2O3：1。6 g    （2）1 mol·L-1

27、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al（OH）3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL.

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