第一轮化学复习：酸碱盐导学案(有答案).doc

2016寒假复习专题： 《 酸 碱 盐 》
【中考考点】

1. 常见酸的主要性质和用途（学生实验：酸的化学性质）
2. 常见碱的主要性质和用途（学生实验：碱的化学性质）
3. 了解酸碱的腐蚀性
4. 稀释常见的酸、碱溶液
5. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 ☆
6. 用pH试纸检验溶液的酸碱性 ☆
7. 了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
8. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在日常生活中的用途
9. 了解一些常用化肥的名称和作用

【知识点整理】

一、酸碱指示剂
l 定义：能跟 起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l 常见的酸碱指示剂有 和 。
l 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变 ，遇碱溶液（含OH-的溶液）变 ，在中性溶液中呈 色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
l 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐： 、 等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有 、 、 、氯化钙等。那是因为
氢氧化钠易 ；浓硫酸具有 性；而氧化钙 ：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠 （球形干燥管）
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥 、 、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸 （干燥瓶：长进短出））
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥 等碱性气体。

三、复分解反应
l 定义 互相交换成分，生成另外 的反应叫复分解反应。
l 特点：交换成分，价态 。
l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

四、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的 具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） （盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（ ）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

l 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

五、常见的酸

盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式

形成
H2+Cl22HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
色液体、具有酸味、 气味
（浓硫酸） 色粘稠的 状液体
（稀硫酸） 色液体
特点
浓盐酸具有强 性
① 浓硫酸具有 性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（ 性质）
③ 浓硫酸溶于水时会
用途
重要化工产品，用于金属表面 、制药
人体胃液中含有 ，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等
在实验室中常用浓硫酸作
敞口放置的变化
质量 ，溶质质量分数 （挥发性）
质量变 ，溶质质量分数 （吸水性）
注意事项
① 工业生产的盐酸偏 ，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的 气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的 。
① 浓硫酸的稀释：把 沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的： ）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做 作用。
l 盐酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸 ，容易分解成二氧化碳和水。
l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在 色试剂瓶中。
l 浓硫酸的稀释操作 （ ）

六、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为能电离出的
离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（ 反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4=
【现象】铁表面有 产生；溶液由无色逐渐变为 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（ 反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+ HCl= 和 Fe2O3+ H2SO4=
【现象】铁锈逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4=
d) 【现象】黑色粉末逐渐 ；溶液由无色逐渐变成 （Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（ 反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是 ； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4= 注意：HCl是盐酸，不标 “↑ ”）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=

七、碱的定义和分类

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式

工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ，
= Ca(OH)2
状态
色块状固体
白色 状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易 ，溶于水时 。
氢氧化钠固体易吸水而 。
溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除
。
漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波尔
多液
在实验室中可以检验 。

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。
金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、
（氢氧化钙）、 （氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、

有色沉淀：蓝色的Cu(OH)2、红褐色的Fe(OH)3（ ）

l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱 溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
l 在初中化学范围内，只有 是蓝色沉淀， 是红褐色沉淀。
l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=

八、常见的碱
l 酸、碱包括其溶液都要 保存。
l 澄清的石灰水就是 的水溶液。
l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① ； ② 能与空气中的 反应：2NaOH+CO2= 。

九、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使 。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
NaOH+CO2= （用 溶液吸收二氧化碳）
NaOH+SO2=
NaOH+SO3=
Ca(OH)2+CO2= （检验 ；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（ 反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（ 反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个 。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 NaOH + CuSO4=
红褐色沉淀 NaOH + FeCl3=
白色沉淀 NaOH + MgSO4=
d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2 + Na2SO4= Ca(OH)2 + Na2CO3=
e) 蓝白（浅蓝色）沉淀：Ba(OH)2 + CuSO4=
f) 红白沉淀： Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3=
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2 + CuSO4=

十、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的 反应生成 。
证明方法：
a) 取样，加过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=
b) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
c) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+ =2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+ =2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的 反应生成 。
证明方法：取样，加入过量的 ，如果有 产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会 。

十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量 ，使固体完全 ），加过量的 （或 ）溶液，如果有 产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3 + =2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3 + =2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加 ，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠 变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的 ，如果有 产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
② 另取少量固体，加 （或 ）研磨，如果闻到 氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+ =CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+ =CaSO4+2NH3↑+2H2O

十二 中和反应
l 定义： 和 作用生成 的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如： NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O
l 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助 。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入 溶液；
② 滴入几滴 溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒 （如果容器是试管，就直接 ）；
④ 溶液由红色刚刚褪成 时，说明氢氧化钠和盐酸 反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者 过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明 ；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
l 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
l 中和反应是放热的反应。
l 中和反应的应用
n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用 也可以）。
n 改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
n 碳酸水改良 性土壤。
n 用含 或 的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
、墨鱼骨粉（主要成分是 ）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、 水）的药物。
l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

十三、酸碱度
物质
俗称
物理性质
用途

食盐
白色 ，水溶液有
味，
溶解度受温度影响
① 作调味品，腌制咸菜；
② 作防腐剂；
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

、苏打
色 状固体， 溶
于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙

色固体， 溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠

色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ，否则是碳酸钠。
l 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。
l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
l 溶液的酸碱度用 表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
l 红 橙 黄 绿 紫

0 性增强（由H+控制酸性） 7 增强（由OH-控制碱性） 14
l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH ，碱性溶液的pH 7。
l H+的浓度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的浓度越 ，溶液的碱性越 ，pH越 。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法： 稀释。
化学方法：加入 、 、 或 等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能 溶液的酸碱性。
l 测定pH的最简单方法是使用 。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或 上放一小片pH试纸，用 将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较。
l 使用pH试纸时的注意事项：
n 不能把pH试纸 在待测液体中。
n pH试纸不能用水 。
n pH试纸测出的pH值是 数。
n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
l 常见物质的pH值：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏

肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂

l 了解溶液的酸碱度有重要的意义
n 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
n 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。
n 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH小于 ），可以了解空气的污染情况。
n 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

十四、 常见的盐
l 盐的定义：由 （或 ）和 形成的化合物。
l 几种常见的盐
l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是 ，此外还有副产品是氯化铵。
l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

十五、 粗盐提纯
l 粗盐的初步提纯只是去除 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验
步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
、
，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

蒸发
铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
固体的工具
l 蒸发时要经常用玻璃棒 液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
l 当水接近全部蒸发时熄灭 ，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

十六、 盐的化学性质
l 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2 ，金属不是钾、钙、钠）
l 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
l 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足 反应的条件）
l 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足 反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

十七、 酸、碱、盐的溶解性（室温）
l 酸：大多数都 。
l 碱：只有氨水、 、氢氧化钾、 和 可溶于水，其余均为沉淀。
l 盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶。
氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除 不溶于水， 、 微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有 、 、 易溶于水。
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在
或遇到水就分解了
CO32-
H+
酸→

NH4+
碱↓盐→

K+

Na+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Ag+

十八、 化学肥料
l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此 肥、 肥、 肥是最主要的化学肥料。
n 氮肥
u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
常用氮肥：
名称
化学式
尿素
CO(NH2)2
碳酸氢铵（碳铵）

硝酸铵（硝铵）

硫酸铵（硫铵）

氯化铵

氨水
NH3·H2O
硝酸钠

u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
u 铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入 溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3 + =NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ +2H2O
u 氮肥的简易鉴别
1) 氨水是 态，碳酸氢铵有强烈的 味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是 。
3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是 。
4) 接下来加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
n 钾肥
u 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
u 常用钾肥：氯化钾 、硫酸钾 、草木灰（主要成分是碳酸钾）
u 农村最常用的钾肥是 。
n 磷肥
u 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
u 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
n 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
u 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
u 后三者不能与碱性物质混合施用。
l 使用化肥、农药对环境的影响
n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
n 。
n 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
l 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥
钾肥
磷肥
看外观
色晶体
白色粉末
加水
全部 水
大多数不溶于水
加熟石灰
放出具有 气味的氨气
无气味放出
/
l 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

【针对练习】
1、（2012•滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 ．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是　 　．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　．
(1) BD GH　 (2) Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O (3) NaOH溶液 紫色石蕊溶液
(4) NaOH和Na2CO3
2、（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品．滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042﹣
Ⅱ
①取样品，滴加过量
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有SO42﹣
Ⅲ
①取样品，滴加Ba（N03）2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S042﹣
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰．
(1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 (3) CO32﹣
3、（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
取样品于试管中，
。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。

猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。

。

（1）混合物    （2）减小    （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
   （4）【猜    想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。  实验现象②：品红溶液褪色

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