高一上学期化学期末考试卷.doc

高一上学期化学期末考试卷
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的原子量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，
Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共20分）
1、关于卤素的叙述中正确的是
A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXO
B. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸
C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱
D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得
2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色

A.前者呈蓝色，后者褪色 B.前者呈蓝色，后者呈红色
C.前者褪色，后者呈红色 D.两者都褪色
3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，
其中不能直接一步实现的是

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，
则钠的氧化物的成分是

A. Na2O B. Na2O2和 Na2O C. Na2O2 D. Na2O和 NaO2（超氧化钠）
5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

A.Na2CO3·10H2O B. NaHCO3 C.Ca(ClO) 2 D. Na2O2
6、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是

A.17g　　　 B.34g　 　C.170g　 　D.68g
7、按下列实验方法操作，能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液
C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
D.把铁丝在氯气中点燃，制取氯化铁
8、将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上在干燥的空气中加热，反应后所得固体物质的成分是

A. Na2O2和Na2S B. Na2O和S C. Na2O和Na2S D. Na2O和Na2O2
9、要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，常用的试剂是

A. NaOH溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. NaCl溶液
10、下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是

A.NaCl B.FeCl3 C.CuCl2 D.FeCl2
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每题3分共30分）
11、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是
A. HF，HCl，HBr，HI B. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3 D. 溴水，NaCl，NaBr，KI
12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，
则下列关于无色溶液叙述正确的是
A.只含有Na＋　　　 B.一定含Na＋，也可能含K＋
C.既含Na+，也含K＋　　 D.可能含Na＋或K＋的一种

13、由两种盐组成的混合物10.2g，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L（标准状况下），
则混合物可能的组成是
A.NaHCO3和MgCO3 B. KHCO3和Na2CO3
C. Na2CO3和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和MgCO3
14、下列离子方程式正确的是
A .氯气与水反应　Cl2+ H2O=2H++ Cl-+ ClO-
B.小苏打与盐酸反应CO32-+2H+= CO2+ H2O
C.钠与足量的稀盐酸反应2Na+2H+=2 Na++ H2
D.氯化钠溶液中加入浓溴水2Cl-+Br2=2 Br-+ Cl2

15、下列叙述正确的是
A. 含碘食盐中加入的是碘化钾
B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂
C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
D.使用漂白粉时滴加少量醋酸可提高漂白速度

16、在VmL硫酸铁溶液中含有agFe３＋，取mL该溶液稀释到４VmL，则稀
释后硫酸根离子的物质的量浓度是
A、 mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1

17、将金属钾和过氧化钠各7.8g分别与水反应，在相同条件下产生的气体体积
之比是

A.1∶1　 　B.1∶2　　 C.2∶1　 　D.2∶3　
18、把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（S.P.T），此金属混合物
的可能组成为

A.镁、铁　 　B.锌、铁　 　C.钙、铁　 　D.镁、钙
19、今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干
得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br - 的离子个数之比是

A.3∶2∶1　 B.1∶2∶3　　C.1∶3∶2　　 D.2∶3∶1
20、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，
其中Na＋浓度为0.5mol／L，如将这些混合物加热到恒重会失重

A.2.65g　　 B.0.31g　　 C.3.6g　　 D.3.91g

高一上期化学期末考试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
注意事项：1.答第Ⅱ卷前考生务必在密封线内填上自己的班级、座号、姓名。
选择题答题表（50分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案

题 号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答 案

三、填空题：（共分）
21、漂白粉的有效成份为 ，工业上制备漂白粉的化学方程式为 ，其中氧化产物为 ，还原产物为 ，氧化剂与还原剂的质量比为 。若将漂白粉投入一含少量CO2和水蒸气的密闭玻璃容器内，并且不断用强光充分照射。最终容器内剩余的固体为 ，气体为 。
22、已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。
⑴写出有关物质的化学式+O2
+H2O
+O2
+CO2
+CO2
+H2O
+O2
+CO2
+CO2+H2O

A D
A B
C
C D
B E F
E F 。
⑵A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为 ，
其中变质过程中有氧化还原反应发生的是 。将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的离子方程式为 。

23、在t℃时某NaOH饱和溶液的质量分数为a%，密度为ρg/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，t℃时NaOH的溶解度为 ，此溶液中Na+与H2O的个数比为 。
24、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内是杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论填入下表：
混合物
试剂或方法
实验现象或结论
NaOH溶液(Na2CO3)

NaCl固体(I2)

Na2CO3固体(NaHCO3)

FeSO4溶液(CuSO4)

25、在溴水中加入适量镁粉后充分反应，将反应后的溶液分为二份。第一份中加入氯水和四氯化碳，振荡，产生的现象为 ，发生反应的离子方程式为 ；第二份中加入烧碱溶液，反应现象为 ，反应的离子方程式为 。
26、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
⑴ 混合物中加入足量水得一无色透明溶液
⑵ 上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份
⑶ 上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
⑷ 向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色
⑸ 往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3
根据以上实验可判断：
①肯定存在的物质有 ，
肯定不存在的物质有 　，
可能存在的物质有 。
②写出有关反应的离子方程式：

四、实验题（共分）
27、为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，由此回答下列问题：

⑴各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）
接 、 接 、 接 、 接 、
⑵装置Ⅰ中的现象是 。
装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为
⑶仪器a、b的名称分别为 、 。
仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 （按先后顺序填），其作用分别为 。
五、计算题：
28、取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量？
（2）被氧化的HCl为多少g？

29、将28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中，通入足量Cl2充分反应，然后将溶液蒸干灼烧，残留固体的质量为24.4g，若将残留固体溶于水并加入足量Na2CO3溶液，所得沉淀的质量为10g，求：原混合物中各物质的质量。

【参考答案】
一、二选择题：
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.A 11.BC 12.B 13.BC 14.C 15.BD 16.C 17.C 18.AC 19.A 20.D
三、填空题
21. Ca(ClO)2 , 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2, CaCl2, 1:1 , CaCl2, CO2、O2
22. (1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2) Na2CO3, Na、Na2O2, 2Na2O2+2H2O+2Ca2+= 2Ca(OH)2↓+O2↑+4Na+
23., ,
24.
混合物
试剂或方法
实验现象或结论

Ca(OH)2

加热

加热

Fe

25. CCl4层变橙红色， Cl2+2Br－=Br2+2Cl－, 有白色沉淀生成， Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
26．（1）K2SO4 Na2CO3 , KI, CaCl2 ,CaCl2 NaNO3, KCl
(2)Ba2++SO42－=BaSO4↓　 Ba2++CO32－=BaCO3↓
BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag+ + Cl－= AgCl↓
27．（1）I接C、D接E、F接A、B接G。（或IABCDEFG）
(2)变蓝
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3) 分液漏斗、圆底烧瓶。
饱和食盐水和浓硫酸，除去HCl, 干燥
五、计算题：
28．解：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 22.4L
m1 m2 5.6L
m1=21.75g m2=18.25g
MnO2%=
29. 解:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 △m
2×119 2(80－25.5)
m1 28.85g－24.4g
m1=11.9g
m(CaCl2)=111g/mol=11.1g
m (NaCl) =28.85g－11.9g－11.1g=5.85g