北京市西城区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含解析).doc
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1、北京市西城区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)北京市西城区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)年级:姓名:31北京市西城区2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 Na 23第一部分 选择题一、选择题:每小题只有一个选项符合题意1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D2. 下列物质属于弱电解质的是( )A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO43. CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(
2、H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( )A. 升温B. 加NaCl(s)C. 加压D. 加AgNO3溶液4. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol; S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296 kJ/mol;则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的H等于( )A. - 270 kJ/molB. +26 kJ/molC. -582 kJ/molD. +270 kJ/mo
3、l5. 锌铜原电池装置如图,下列说法不正确的是( )A. 锌电极上发生氧化反应B. 电子从锌片经电流计流向铜片C. 盐桥中Cl-向正极移动D. 铜电极上发生反应:Cu2+2e- =Cu6. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。已知: 下列说法不正确的是( )A. 过程放出能量B. 若分解2 mol H2O(g),估算出反应吸收482 kJ能量C. 催化剂能减小水分解反应的焓变D. 催化剂能降低反应的活化能,增大反应物分子中活化分子的百分数7. 模拟铁制品镀铜的装置如图,下列说法正确的是( )A. a电极为铁制品B. 可用CuSO4溶液
4、作电镀液C. b电极上发生氧化反应D. 电镀过程中,理论上溶液中Cu2+浓度不断减小8. 下列化学用语表示正确的是( )A. Ca2+的结构示意图:B. 基态碳原子的轨道表示式:C. 水的电子式: H+H+D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式:3d54s19. 图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系,则X可能是( )A. 元素的原子半径B. 元素的第一电离能C. 元素的最高化合价D. 元素的电负性10. 已知反应:3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)H0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下,M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )A
5、. 增大压强B. 增加N的浓度C. 加少量固体PD. 升高温度11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体12. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )A. 将纯水加热至较高温度,水的pH变小:H2OH+OH- H0B. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂:Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)Mg
6、2+(aq) +2OH-(aq)D. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2+=CaCO313. 一定温度下,在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),达到化学平衡状态时,相关数据如表。下列说法不正确的是( )实验温度/K起始时各物质的浓度/(mol/L)平衡时物质的浓度/(mol/L)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)4000.20.100.084000.40.20.2a5000.20.100.025A. 达到化学平衡时,中X的转化率为80%B. 化学平衡常数:K()=K()C. 达到化学平衡所需要的时间:”、“”、“”或“=”)。25时,若初始时
7、醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L,达到电离平衡时溶液中c(H+)=_mol/L。(已知=4.2)下列化学反应能发生的是_。A.HClO +CH3COONa=CH3COOH+NaClOB.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaC.CO2 +H2O+2NaClO=Na2CO3 +2HClO18. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料,将氢燃料电站应用于氯碱工业,其示意图如图。a极为_(填“正”或“负”)极。乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_。下列说法正确的是_。 A甲装置可以实现化学能向电能转化B甲装置中Na
8、+透过阳离子交换膜向a极移动C乙装置中c极一侧流出的是淡盐水结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因:_。实际生产中,阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区,从而在电解池阳极能检测到O2,产生O2的电极反应式为_。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_。A定期检查并更换阳离子交换膜B向阳极区加入适量盐酸C使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2,避免水电离的H+直接得电子生成H2,降低了电解电压,电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_。19. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料:高铁酸钾
9、(K2FeO4)固体呈紫色,能溶于水,微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4,装置示意图如图。Ni电极作_(填“阴”或“阳”)极。Fe电极上的电极反应为_。循环使用的物质是_(填化学式)溶液。向阳极流出液中加入饱和KOH溶液,析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因:_。(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。资料:Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取a mL处理后的废
10、水于锥形瓶中,滴加几滴KI溶液作指示剂,再用cmol/LAgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_,经处理后的废水中NaCN的含量为_g/L。(已知:NaCN的摩尔质量:49 g/mol)20. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。资料:S2O+2H+ =S+SO2 +H2O。Fe3+3S2OFe(S2O3)(紫黑色)。Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。(1)实验室可利用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3,装置如图。用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱
11、性的原因:S2- +H2OHS-+OH-、_。为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有:_(写出一条)。(2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象试管滴管2 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液Ag2SO4溶液(浓度约0.03 mol/L)局部生成白色沉淀,振荡后沉淀溶解,得到无色溶液0.03 mol/LAl2(SO4)3溶液一段时间后,生成沉淀0.03 mol/LFe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30 s时溶液几乎变为无色中产生白色沉淀的离子方程式为_。经检验,现象中的沉淀有Al(O
12、H)3和S,用平衡移动原理解释中的现象:_。经检验,现象中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释中Fe3+与反应的实验现象:_。以上实验说明:Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。北京市西城区2020-2021学年度第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 Na 23第一部分 选择题一、选择题:每小题只有一个选项符合题意1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A锌锰干电池是将化学能转化为电能,A不符合题意;B
13、燃气燃烧是将化学能转化为热能,B不符合题意;C电池充电是将电能转化为化学能,C符合题意;D水力发电是将机械能转化为电能,D不符合题意;故合理选项是C。2. 下列物质属于弱电解质的是( )A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4【答案】A【解析】【分析】【详解】ANH3H2O在水中只能部分电离产生、OH-,水溶液能够导电,主要以分子NH3H2O存在,因此NH3H2O属于弱电解质,A符合题意;BNaOH在水中完全电离产生Na+、OH-,所以NaOH属于强电解质,B不符合题意;CNaCl在水中完全电离产生Na+、Cl-,所以NaCl属于强电解质,C不符合题意;DH2SO4在水中
14、完全电离产生H+、,所以H2SO4属于强电解质,D不符合题意;故合理选项是A。3. CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( )A. 升温B. 加NaCl(s)C. 加压D. 加AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A该反应的正反应是吸热反应,升高温度,化学平衡向吸热的正反应方向移动,溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色,A不符合题意;B加NaCl(s)后,溶液中Cl-浓度增大,化学平衡向正反应方向移动,溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色,B不符合题意;C该反应在溶液中进行,没有气体参加
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