化学必修二期末考试题.doc
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(完整版)化学必修二期末考试题 2018-2019学年度高一化学下期期末试卷(三) 第Ⅰ卷(48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共16题,每小题3分,满分48分) 1。(2019全国卷一)关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是 ( ) A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C。 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.下列有机物的化学用语正确的是 ( ) A.CH(CH3)3:表示正丁烷的结构简式 B. :表示四氯化碳的电子式 C。 表示乙酸的球棍模型(小球表示C、H、O元素) D.C2H4O:表示乙醇的分子式 3.某元素X的一种同位素原子的质量数为A,中子数为N,它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ( ) A。 B。 C. D. 4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g),反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( ) A. 用物质A表示2s内的平均反应速率为0。3 mol/(L·s) B. 2s后物质B的浓度为0.35 mol/L C. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) D. 2s后物质A的转化率为70% 5.下列物质中,属于含有极性共价键的离子化合物的是 ( ) A. MgCl2 B. Br2 C. KOH D. CH3COOH 6.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 7。 下列反应属于取代反应的是 ( ) A.乙烯→ 乙醇 B.乙酸→ 乙酸乙酯 C.苯 → 环己烷 D.、乙醇→乙醛 8. 已知汽车尾气无害化处理反应为:2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法错误的是A.通入大量NO,ν(正)、ν(逆)均增大 ( ) B.恒温恒容下充入Ne,ν(正)、ν(逆)均不变 C.ν正(NO) =2ν逆(N2)时,反应达到平衡 D.n (NO)∶n (CO)∶n (N2)∶n (CO2) =2∶2∶1∶2时,反应达到平衡 9.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生的是 ( ) A. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 10。(2019全国卷三)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z.下列叙述正确的是 ( ) A。 熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B。 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 11.下列说法中正确的是 ( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,酸性依次减弱 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 12下列实验方案不能达到相应实验预期目的是 ( ) A. ①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B. ②比较S、C、Si的非金属性 C。 ③验证HCl溶解性 D. ④用于吸收NH3尾气,并防止倒吸 13. 右下图为T的结构,下列说法不正确的是 ( ) A.T能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol T可与1mol NaOH溶液反应 C.1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2 D.T属于芳香族化合物 14.(2019全国卷二)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足 8电子结构 C。 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D。 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 15。(2019全国卷二) 分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) ( ) A. 8种 B。 10种 C。 12种 D. 14种 16.关于有机物 的下列叙述中,正确的是( ) A.它与CH3CH=CHCH2CH=CH2互为同系物 B.它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上 C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物的一氯取代产物共有4种 第Ⅱ卷填空题(52分) 17.(8分)科学家模仿植物的光合作用,开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示.请据图回答 (1) 该装置中Cu球为________极,其电极反应式为________ (2) GaN电极上的电极反应式为________ (3) 若有2mol质子通过交换膜,则电路中通过的电子为 ________mol 18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,B的最外层电子数是其内层电子数的2倍.B与D能形成两种常见的共价化合物BD和BD2。 E+的最外层电子数为8。A的单质在F的单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题: (1)D在周期表中的位置是________,写出一种工 业制备单质E的化学方程式______。 (2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数约为43%,其俗名为______,所含化学键的类型有_______,其水溶液与A和F形成的强酸反应并生成两种盐的离子方程式为_________。 (3)由这些元索组成的物质,其组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物 B 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1 : 1 C 化学组成为AFD a与水反应的化学方程式为______;b 的化学式为______;c的电子式为_______。 19.在T℃时,将0.6molX和0。4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应: 3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应.若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示: (1)8分钟内Z的平均生成速率为 _______ 。 (2)X的平衡转化率为 _______ 。 (3)将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a∶b= ______________ 。 (4)下列措施能加快化学反应速率的是 _______ . A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 (5)仍在T℃时,将0.6mol X和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______________ a.容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2 b.3v正(X)=v逆(Y) c.混合气体的密度保持不变 d.容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化 20。 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下:请回答下列问题: (1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程为 。 (2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为 。 (3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法: . (4)写出滤液E中溶质的一种用途 。 (5)由物质G制取铝的化学方程式为 . (6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移3mole—,有1。5mol化合物X生成,此反应的化学方程式 。 21. (10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示: 已知 R-X+H2O→R-OH+HX(X表示卤素原子) 2RCHO+O2→2RCOOH (1)写出A的结构简式。________________ (2)反应①③的反应类型分别为________、________。 (3)写出乙醇的同分异构体________. (4)写出反应②和④的化学方程式:②;________________________④________________________ 高一化学答案 一、 选择(共16小题,每小题3分,满分48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D A C C B D A B C A C B c C 二、填空题(共52分) 17(8分,每空2分)正极 CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O (2)2H2O-4e—=4H++O2↑ (3)2moL 18 (1)第二周期VA族(1分);2NaCl(熔融)=2Na+Cl2(2分) (2)纯碱(或苏打)(1分);离子键和共价键(2分);CO32—+H+=HCO3—(2分) (3)NaH+ H2O=NaOH+ H2↑(2分);Na2O2(1分); (1分) 19.((1)0。0125mol·L—1·min-1(2分)(2)50%(2分) (3)5 :3;(2分)(4)CEF;(2分,有错不给分,选对但不全均1分) (5)cd(2分) 20. (11分)(1) SiO2+2OH-=SiO32—+H2O(2分) (2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3(2分) (3) 取少量滤液B于试管中,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+。(2分) (4) 制纯碱或做发酵粉等(1分)(5)2Al2O34Al+3O2↑(2分) (6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO(2分) 21(10分)(其中第2空加成反应,取代反应各1分,其余每空2分) 。- 配套讲稿:
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