浙江省六校(省一重点校)高三联考化学试题Word版含答案.doc

2014年浙江省六校联考
理综试卷 化学部分
7．下列说法正确的是
A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识
B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用
D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
8．下列有关实验说法正确的是
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤。
D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
9．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
10．下列说法不正确的是
A．(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2- 氯 - 2 - 甲基丁烷
B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
C．1mol有机物( )与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
D．1 mol β-紫罗兰酮（）与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物

11． 在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是：
A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
12．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=—2(Ea2’- Ea2) kJ·mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
13．某钠盐溶液中可能含有NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B．根据②③④可确定一定含有三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3—
D．由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—

26.（15分） 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如

X
Y
Z
W

右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离
子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用
途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置____▲_________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为________▲_______。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为______▲_。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器__▲__（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_____________▲____________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式________________▲____________________。
关于该电池的下列说法，正确的是__▲____
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质
NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

27.开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=▲；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA▲tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
▲。
（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是▲ ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是▲ 。

（3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］
①下列说法中正确的是 ▲ 。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。
B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 ▲ （填晶体类型）。
28. (15分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2 气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量。
请回答以下问题：
（1）仪器b的名称是▲；
（2）步骤②中若控制PH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：
▲。
（3） 步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是▲；晶膜通常在溶液表面出现的原因是▲。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是▲。
（5）下列有关抽滤的说法中，正确的是▲。
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积（mL）
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是▲，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是▲。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
E．滴定时震荡锥形瓶较剧烈
29.（14分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
C

已知：

（1）写出中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应（填有机反应类型）。
（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有▲种，
写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式▲。
①显弱碱性，易被氧化
②分子内含有苯环
③能发生水解反应
（5）请你设计由A合成B的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

2014年浙江省六校联考
化学参考答案
7. D 8. C 9. D 10.A 11. A 12.C 13.A
26．（共15分）（1）第二（或2）周期ⅣA 族（2分） （2）（2分）
（3）Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO（2分）（4）不能（1 分）；氯离子会破坏铝表面氧化膜（2分）（5）CO + O2-―2e-＝CO2（2分）；AC（2分）
（6）（2分）
27.
（1）①)K=0.25 （2分） ②大于（2分） ③原料易得、可以减轻温室效应等（2分）
（2）①（2分）② 升温， 增压（各1分）
（3）①AD ②分子晶体
28.（1）三颈烧瓶（1分） （2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（1分）
（4）略 （2分） （5）A B D（3分） (6) 0.93；（2分） A E（2分）

29．（1）氨基、羧基（每个1分，共2分）
（2）＋Cl2＋HCl（共2分，无“条件”扣1分，其它错不得分）
（3）取代 （1分） （4）19（2分）,（2分）

（5）（共5分）

（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）