北师大《无机化学》第四版习题答案11.doc
《北师大《无机化学》第四版习题答案11.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北师大《无机化学》第四版习题答案11.doc(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、(完整word)北师大无机化学第四版习题答案11第十一章 电化学基础 11-1 用氧化数法配平下列方程式 (1)KClO3 KClO4+KCl(2)Ca5(PO4)3F+C+SiO2 CaSiO3+CaF2+P4+CO(3)NaNO2+NH4Cl N2+NaCl+H2O(4)K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2 SO4 + H2O(5)CsCl+Ca CaCl2+Cs解:(1)4KClO3 = 3KClO4+KCl(2)4Ca5(PO4)3F+30C+18SiO2 = 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO(3)3NaNO2+3N
2、H4Cl = 3N2+3NaCl+6H2O(4)K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 =Cr2(SO4)3+3 Fe2(SO4)3+ K2 SO4 +7 H2O(5)2CsCl + Ca = CaCl2 + 2Cs112 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式,然后分解为两个半反应式:(1)2H2O2=2 H2O+O2(2)Cl2 + H2O=HCl + HClO(3)3Cl2+6KOH= KClO3+5 KCl+3 H2O(4)2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4= K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O(5)K2Cr2O7 + 3H2O
3、2 + 4 H2 SO4= K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O解:(1) 离子式:2H2O2=2 H2O+O2 H2O2+2H+2e=2 H2OH2O22e-= O2+2H(2) 离子式:Cl2 + H2O=H+ Cl+ HClO Cl2+2e-=2 Cl Cl2 + H2O2e-=2H+ + 2HClO(3) 离子式:3Cl2+6OH-= ClO3+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-=2 Cl Cl2+12OH10e-= 2ClO3+6H2O(4) 离子式:MnO4+5 Fe2+8 H+ =5 Fe3+ Mn2+ + 4H2OMnO4-+5 e+8 H+ =
4、Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-= Fe3+(5 离子式:Cr2O7 2+3H2O2+8 H+ = 2Cr3+3O2+ 7H2OCr2O7 2+ 6e+14H+ = 2Cr3+ 7H2O H2O22e-= O2+2H113。 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式(1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(2)MnO42+H2O2O2+Mn2+(酸性溶液) (3)Zn+NO3+OH-NH3+Zn(OH)42(4)Cr(OH)4-+H2O2-CrO42-(5)Hg+NO3-+H+Hg22+NO解:(1)K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4=K
5、2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S(2)MnO42-+2H2O2+4H=2O2+Mn2+4H2O(3)Zn + NO3+3H2O + OH=NH3 + Zn(OH)42-(4)2Cr(OH)4+3H2O2+2 OH=-2CrO42+8H2O(5)6Hg+2NO3-+8H+=3Hg22+2NO+4H2O11-4 将下列反应设计成原电池,用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极,电子传递的方向,正极和负极的电极反应,电池的电动势,写出电池符号. (1) Zn + 2Ag+ = Zn2+ +2Ag (2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3) Zn + 2H+ = Zn2+ +
6、H2 (4) H2 + Cl2 = 2HCl (5) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O115 写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号,并计算标准电动势。 (1)Fe3+ + e- = Fe3+; I2 + 2 e-= 2I- (2) Cu2+ + e = CuI ; I2 + 2 e-= 2I (3) Zn2+ + 2 e-= Zn ; 2H+ + 2 e= H2 (4) Cu2+ + 2 e= Cu ; 2H+ + 2 e-= H2 (5) O2 + 2H2O + 4 e = 4OH ; 2H2O + 2 e = H2 + 2OH 11-6 以标准电极
7、电势举例来说明以下说法并非一般规律:元素的氧化态越高,氧化性就越强。元素的氧化态越低还原性就越强。氧化剂得到电子越多(氧化态降得越低)氧化性越强。还原剂失去电子越多(氧化态升得越高)还原性越强.(提示:考察氮的氧化物和含氧酸之类的价态变化丰富的半反应)。11-7 通过计算说明,对于 半反应 H+(10-4mol/L)+ e- = 1/2 H2(g,0。01bar)和 半反应 2H+(104mol/L)+ 2 e = H2(g,0。01bar)118 氧化还原滴定的指示剂在滴定终点时因与滴定操作溶液发生氧化还原反应而变色。为选择用重铬酸钾滴定亚铁溶液的指示剂,请计算出达到滴定终点(Fe2+=10
8、5mol.L-1, Fe3+=105mol。L1)时Fe3+e= Fe2+的电极电势,由此估算指示剂的标准电极电势应当多大。解: 对于Fe3+e= Fe2+,当Fe2+=10-5mol.L-1, Fe3+=10-5mol。L1时,(Fe3+/ Fe2+)=(Fe3+/ Fe2+) +0。0592 LgFe3+/Fe2+=0。770+0。0592 Lg10-2/10-5)V=0。948 V反应平衡时,(Fe3+/ Fe2+)= (Cr2O7 2-/ Cr3+)=0.948V11-9 用能斯特方程计算来说明,使 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 的反应逆转是否有现实的可能性?解:(Cu+
9、/Cu)=0。345V ,(Fe2+/Fe)=0.4402V要使反应逆转,就要使(Fe2+/Fe)(Cu2+/Cu)由能斯特方程得Fe2+/Cu2+1026。5=3.210261110 用能斯特方程计算与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度解:设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X,因:反应方程式为 :MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2半反应为 : MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O(正) Cl2+2e=2Cl (负)要使反应顺利进行,须(MnO2/Mn2+)=(Cl2/Cl-)(MnO2/Mn2+)=1.228V,(Cl2/Cl)=1.35
10、83V所以任意状况 (MnO2/Mn2+)=1。228+0。0592/2 lgH+4 (Cl2/Cl)=1。3583+0。0592/2 lg1/Cl-21。228+0。0592/2 lgH+4 = 1.3583 +0。0592/2 lg1/Cl2解得:x=5.4mol。L-1答:与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是5。4mol。L1。11-11 用能斯特方程计算电对H 3AsO4/H3AsO3在 PH=0,2,4,6,8,9时的电极电势,用计算结果绘制PH电势图,并用该图判断反应 H 3AsO4+2I-+2H+= H3AsO3+I2+2H2O在不同酸度下的反应方向。解:半反应
11、为:H3ASO4+2H+2e-=H3ASO3+H2O (正) I2+2e=2 I-(负)由能斯特方程得: =-0。0592PH即 =(H3ASO4/H3ASO3)-(0.0592/n)m PH若pH=0,则(H3AsO4/H3AsO3)= (H3AsO4/H3AsO3)+=+-0.05920=0。580=0.58 V 若pH=2, 则(H3AsO4/H3AsO3)= (H3AsO4/H3AsO3)0。0592*2+=+-0.05922=0。580.1184=0.4616若pH=4, 则(H3AsO4/H3AsO3)=0。56v-0.0592*4v+=+-0。05924=0.580.2368=0
12、。3432若pH=6, 则(H3AsO4/H3AsO3)=0。56v0.05926v+=+0.05926=0。58-0。3552=0.2248=0.22 V若pH=8, 则(H3AsO4/H3AsO3)=0。56v-0。0592*8v+=+-0.05928=0。580。4736=0。1064=0.11 V若pH=9, 则(H3AsO4/H3AsO3)=0.56v0.05929v+=+-0.05929=0.58-0.5328=0。0472=0。05 V若+ ,反应处于平衡,又因为(I2/I-)=0。535 V 所以此反应逆转的最低 pH为+=(I2/I-)即+(H3ASO4/H3ASO3)-0.
13、0592pH=(I2/I)0。580。0592pH=0。535 所以pH =0.76所以pH 0。76时 ,反应向左进行,即 (I2/I-) (H3AsO4/H3AsO3)pH0。76时 反应向右进行,即(H3AsO4/H3AsO3) (I2/I-)11-12 利用半反应2H+2e H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应的标准电极电势.2HAc+2e H2 +2Ac-解: (H+/H2) =0, Ka(HAc) =1。8 105对于2HAc+2e H2 +2Ac- ,(HAc /H2)=(H+/H2) + LgH+2=0。0592 Lg(1.8 105)V=-0.28 V1113 利用
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机化学 北师大 第四 习题 答案 11
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。