2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】.docx
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1、2019学年辽宁高一下期中化学考试【含答案及解析】19 / 19 作者: 日期:个人收集整理,勿做商业用途2019学年辽宁省高一下期中化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二总分得分一、选择题1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的符号: 12 C B HF 的电子式: H + C Cl 离子的结构示意图: _ D CH 4 分子的比例模型: 2. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是: A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质
2、3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热 H 57.3kJ/mol,则H 2 SO 4 和Ca(OH) 2 反应的中和热 H 2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO 2 (g)2CO(g)O 2 (g)反应的 H +566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O 4 。对于这种新粒子,下列说法 不正确 的是 A它是氧气的一种同素异形体 B它是氧元素的一种同位素 C它的摩尔质量是 64g mol
3、-1 D它具有很强的氧化性 5. 下列叙述正确的是( ) A反应AlCl 3 4NaOH = =NaAlO 2 3NaCl2H 2 O,可以设计成原电池 BZn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO 4 溶液能加快产生H 2 的速率 C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H 2 SO 4 能发生反应而Fe被钝化 DZnCu原电池工作过程中,溶液中H 向负极作定向移动 6. 对可逆反应4NH 3 (g)5O 2 (g) 4NO(g)6H 2 O(g),下列叙述中正确的是 A达到化学平衡时4 v 正 (O 2 )5 v 逆 (NO) B若单位时间内生成
4、 x mol NO的同时,消耗 x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D化学反应速率的关系是2 v 正 (NH 3 )3 v 正 (H 2 O) 7. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当 A负极 _ B正极 C阴极 _ D阳极 8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是( ) A铁与硝酸反应时,其他条件一定时,硝酸越浓,反应速率越快 B在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C在2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中加入 18 O 2 ,达到平衡后
5、SO 2 中不可能含有 18 O D无论是吸热还是放热反应,加热都能加快化学反应速率 9. 已知R 2+ 离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是 A B C D 10. 可逆反应H 2 (g)+I 2 (g)= 2HI (g)达到平衡时的标志是( ) A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H 2 、I 2 、HI的浓度相等 D、H 2 、I 2 、HI在混合气体中体积分数相等 11. 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H + )和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH
6、 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O。下列说法 不正确 的是 A右电极为电池正极,b处通入的物质是空气 B左电极为电池负极,a处通入的物质是空气 C负极反应式为:CH 3 OH+H 2 O6e =CO 2 +6H + D正极反应式为:O 2 +4H + +4e =2H 2 O 12. 已知:1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g
7、) + Cl 2 (g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的H =183kJ/mol 13. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是( ) A1mol/L稀HCl (aq) 和1mol/L稀NaOH (aq) B500mL2.0mol/L的HCl (aq) 和500mL2.0mol/L的NaOH (aq) C500mL2.0mol/L的CH 3 COO
8、H (aq) 和500mL2.0mol/L的NaOH (aq) D1mol/L稀CH 3 COOH (aq) 和1mol/L稀NaOH (aq) 14. 在 5 L 的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)2CO(g) N 2 (g)2CO 2 (g)。起始反应时NO和CO各为3 mol,保持密闭容器体积不变,10秒钟达到化学平衡,测得N 2 为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是 A达到平衡后,若将容器体积压缩为 2 L ,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小 B反应前5秒钟内,用CO表示的平均反应速率为0.04 molL 1 s 1 C当 v 正 (CO)2 v 逆 (
9、N 2 )时,该反应中NO的物质的量不再改变 D保持压强不变,往容器中充入1 mol He,正、逆反应速率都不改变 15. 纯锌跟稀H 2 SO 4 反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H 2 的速率,并且使产生H 2 的量不变,当稀H 2 SO 4 过量时,可向其中加少量( ) ACuSO 4 溶液 B铜 CZnSO 4 D镁条 16. 在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 17. 在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)2B(g)
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