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高一下期期末考试
化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共60分)
一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。)
1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应:RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O,从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是( )
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
2、下列溶液中,一定能大量共存的离子组是
A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—
B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—
C、含有大量SO42—的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl- 、 NO3—
D、含有大量ClO—的溶液: H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn（s)+2MnO2(s)+H2O（l)==Zn（OH）2（s)+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—（aq)
D．外电路中每通过O。2mol e-，锌的质量理论上减小6。5g
4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O,下列说法不正确的是
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
5、已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H-Cl
生成(拆开）1mol化学键放出(吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A、H2（g)+Cl2(g)==HCl（g) ;△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2（g）+ Cl2(g）==2HCl(g） ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2（g)+Cl2（g）==HCl(g） ；△H＝+91。5kJ·mol－1
D、2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1
6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO达到平衡后，要
HClO浓度增大，可加入( )
A．Na 2SO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
7．CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）
A．25％ B．75% C．88% D．32%
8．一定条件下,体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X（g)＋Y（g）Z（g）,经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0。001mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度,X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

9．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是 (　　）
A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀
C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出

10、右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入
NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
二、选择题（下列每小题所给选项有一个或两个符合题意，每小题2分，共40分.）
11．“三效催化转换器"可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应
C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g)+O2（g)＝2H2O（g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C(金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（ag)+HCl（aq）＝NaCl(aq)＋H2O（l）；△H＝－57．4 kJ· mol-1
则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28．7kJ的热量
D．己知2C(s)+2O2（g）＝2CO2（g)；△H1 2C(s)+O2（g）＝2CO（g）;△H2,则△H1＞△H2
13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1 盐酸中,待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。
下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0 < a＜50
C． n （Mg2+） < 0。025 mol
D．当a值为30时,b值为0。01
14、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：
2A（g）+2B(g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始量均为2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol.
下列叙述不正确的是: （ ）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时,途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
15、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2（g）==2Al2O3(s)；△H＝－2834。9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g）==2Al2O3(s）；△H＝－3119。1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
16．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）

选项
湿润的淀粉­KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
17．对于反应2NO2（g) N2O4(g），在一定条件下达到平衡,在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(　　）
①体积不变，增加NO2的物质的量　
②体积不变，增加N2O4的物质的量　
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变
A．①② B．②③
C．①④ D．③④

18．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是（ )
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
19．某化学教师为“氯气与金属钠反应"设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（　　）

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
20．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（)中而形成的，电池总反应方程式为:
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 (　　)
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C．电池工作过程中,亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
21．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 (　　)
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
22．下列关于实验现象的描述不正确的是 （　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀
23、将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中，在一定条件下发生:2A（g）+B(g）xC（g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6 mol A，0。3 mol B和1.4 mol C， 达平衡时C的物质的量分数仍为c％，则x的值可能为          （   ）
A、2 B、3 C、4  D、5
24、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为（ )
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p% D．无法判断
25、 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖"之称的著名奖项。下列说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）连接一块锌块，可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e－===Fe3＋，从而形成铁锈,但此过程铜不被腐蚀
26．体积相同、C（H+）相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t)变化的示意图正确的是（ ）

27、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ）

28、恒温、恒压下,将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ )
A．40% B．60％ C．80％ D．90％

29、如图所示,隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应:
A(g）+3B（g） 2C(g)；△H<0.若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（ ）

A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
1molB,达平衡时，容器M、N中物质A的体
积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达到平衡时，容器M中气体的密度较大
30、下列离子方程式书写正确的是 （ )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体: Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

Ⅱ卷（共50分）请将答案填写在答卷纸的相应位置上
31．（8分）A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
元素
元素性质或原子结构
A
单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B
单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C
地壳中含量最多的金属元素
D
元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E
E的某种原子的原子核内没有中子
（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3)向2mL 0。5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色,
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2) （填字母）。
a。 A3+不与I-发生反应 b. A3+与F—结合生成不与I-反应的物质
c。 F-使I—的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
32、(11分）
（Ⅰ)有可逆反应A（g） + 3B(g） 2C（g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A]［B]3 ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大"，“减小",“不变” )。（［X]表示相应物质的浓度）
（2)一定条件下,该反应达平衡后,保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡.试推测，与原平衡状态相比,第15 min时,V正_______（填“增大”，“减小",“不变” ），V逆______(填“增大”，“减小”，“不变” ）.
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t2时_________ ___；t4时______ _____；t6时___ _______;t8时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应.
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A。 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B。 υ正(H2O)＝υ逆（H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
33、（13分）
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下：

(1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L—1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2)合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g） △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>"、“〈”或“=”）。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00×107
2。45×105
1.88×103
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，
不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时,
NH3产率下降的原因 。
（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为
___________。
（5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)+4NO2（g)＝4NO（g)+CO2（g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1
CH4（g)+4NO（g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O（g） △H= －1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水,试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理,设计成氨气—氧气燃料电池,则通入氨气的电极是__________（填“正极"或“负极"）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。
34．（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明）如下图所示.已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态;化合物中仅A、E为气态；常温下,D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。.G为无色液体。

①
②
③
④
⑤
A
B
C
＋D
E
F
G
H
I
C
＋C
＋B
＋D
＋F
＋A

（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是_ __(填代号)。
(4）E是一种可燃性气体，已知4。0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式: __________________________
(5）请写出化合物A的电子式____________________
35。(10分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲（g)，Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是 。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示,该反应的热化学方程式是 .
（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z〉I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
（4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀,该纯净物可能是 、 。

高一下期期末考试
化学答案
选择题
1B2C3B4B5C 6C7A8 A 9B10D11A12BC13D14 B 15A16D17D18C19A20D
21C22C D 23AB24B25B26C27D28B29A30CD
31（8分） （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
(2)①3Fe(s）+4H2O（g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+(2分）
(3）b （1分）
32、（11分）（1） 减小（1分） (2） 增大 增大 (2分)
（3)升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂 （4分）
其余空2分
33、（13分)（1)1
（2）＜
（3）温度高于900℃时,平衡向左移动。
（4)
(5）CH4（g)+2NO2(g）＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2（g） △H＝－867kJ/mol
（6）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 — 6e- + 6OH- = N2 +6H2O
34． (9分)（1） 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ (2分）
（2）C＋H2O高温
CO＋H2 （2分） （3）②、⑤ （2分）
（4) CO(g）＋1／2O2(g）＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol (2分）
35. （10分） （1）N≡N

（2)

P（s）+3/2C12（g）=PC13（1）；△H= —306kJ/mol
(3)淀粉KI或KI 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 （4)C12、NH3