新课标高一下期期末考试化学试题.doc
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1、高一下期期末考试化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:64第卷(选择题 共60分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。)1、在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O,从而可知在RO3n中,元素R的化合价是( )A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、下列溶液中,一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+ 、Fe2+ 、NO3 、SO42
2、B、能使酚酞试液变红的溶液: Na+ 、NH4+ 、 CO32 、SO42C、含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl- 、 NO3D、含有大量ClO的溶液: H+ 、 Mg2+ 、I 、SO423、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A电池工作时,锌失去电子B电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中
3、每通过O。2mol e-,锌的质量理论上减小6。5g4、近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH3O22CO23H2O,下列说法不正确的是A乙醇在电池的负极上参加反应B1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为4HO24e2H2O5、已知下列数据化学键HHClClH-Cl生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是A、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ;H91.5kJmol1B、H2(g)+ Cl2(g)=2
4、HCl(g) ;H183kJmol1C、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ;H+91。5kJmol1D、2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ;H+183kJmol16、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O H+ +Cl- + HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入( )ANa 2SO3固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体7CO2与H2的混合气体5g,在150时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A25B75%C8
5、8%D32% 8一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是 ( )A以X浓度变化表示的反应速率为0。001mol/(Ls)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H09某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是 () A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出10、右图中横坐标
6、为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、选择题(下列每小题所给选项有一个或两个符合题意,每小题2分,共40分.)11“三效催化转换器可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是 A甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B该反应属于氧化还原反应 C丁物质一定是非金属单质 D配
7、平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);H4836 kJ mol-1氢气的燃烧热为2418 kJ mol1B已知C(石墨,s)C(金刚石,s);H0则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H574 kJ mol-1则含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出287kJ的热量D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g);H1 2C(s)+O2(g)2CO(g);H2,则H1H213把一块镁铝合金投入到1 molL1 盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 m
8、olL1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80 mL Ba的取值范围为0 a50C n (Mg2+) 0。025 mol D当a值为30时,b值为0。0114、在一恒温恒容密闭容器中,A、B气体可建立如下平衡:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:IA、B的起始量均为2mol;C、D的起始量分别为2mol和6mol.下列叙述不正确的是: ( )AI、两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时,途径I的 和途径体系
9、内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时,途径I的气体密度为途径密度的1/215、已知25、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);H2834。9kJmol14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);H3119。1kJmol1由此得出的正确结论是( )A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定,由O2变O3为放热反应16以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是 ( )选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHCl
10、CCl2CO2DNO2NH317对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是()体积不变,增加NO2的物质的量体积不变,增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍 充入N2,保持压强不变A BC D18Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D19某化学教师为“氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作:先给钠预热,当钠熔成圆球时,撤火、通入氯气,即可见钠着
11、火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收20有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S,下列叙述中正确的是 ()A电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极C电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中,金属锂提供的电子
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