浙江省杭州二中2011届高三年级第二次月考化学.doc

整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ

杭州二中
2011届高三年级第二次月考
化 学 试 题
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3．考试结束,只需上交答题卷.
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12,O－16，Na－23，Mg-24，S-32，K－39， Cu－64，I－127，Ba-137，W-184
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中不正确的是 ( ）
A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
2．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 ，则下列说法正确的是 （ )
A．CuFeS2仅作还原剂
B．横线上的物质应是CuS
C．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
D．SO2既是氧化产物，又是还原产物
3．下列说法正确的是 ( ）
A．可用铝制或铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
B．“钡餐"是弱电解质
C．氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4．将l1．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 （ )
A．0．3mol NO2和0．3mol NO B．0．1mol NO、0．2mol NO2 和0．05mol N2O4
C．0．2mol NO2和0．1mol N2O4 D．0．6mol NO
5．下列说法正确的是 （ ）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
6．下列各组物质混合后,既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ )
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有①　　　　 B．只有③　　 C．只有②③　　　 D．只有①③④
7．已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是：
( ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
8．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu， ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 （ )
A．相等            B．①多         C．②多        D．无法判断
9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧.同时还得到了过氧化氢,下列电极反应式正确的是 （ ）
A．阳极反应:3O2+6H++6e—=3H2O2
B．阳极反应：3H2O一6e—=O3+6H+
C．阴极反应:3O2+6H2O+6e—=3H2O2+6OH-
D．阴极反应：3H2O一6e—=O3+6H+

10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
（ ）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E〉F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D〉C>F>B
11．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO一种）：   
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18．0
9．6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
根据上表中的数据计算分析,下列推断正确的是
A．①中溶解了5．6 g Fe         B．②中溶解了9．6 g Cu
C．硝酸的浓度为4 mol/L                   D．④中V = 6720
12．在下列各组反应中,两者反应遵循的化学原理相同的是 （ ）
①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O
②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液
③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性
④FeCl3用于净水和明矾净水
A．①③              B．①④           C．②④   D．②③
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性.下列事实最能够说明这个结论的是 （ )
A．已经制得了I(NO3）3、I（ClO4)3·2H2O等含I3＋离子的化合物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3－离子
14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0．01 mol•L—1 NaHC2O4溶液中滴加0．01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）
A．V(NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10—2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）＝2c(C2O42-)+c（HC2O4-)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H+）＝1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH—）>c（HC2O4-)

15．在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX） = 1．8×10－10，Ksp（AgY） = 1．0×10－12，Ksp(AgZ） = 8．7×10－17。下列说法(均在25℃）错误的是
（ ）
A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－）减少
C．若取0．188g的AgY(相对分子质量188）固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1．0×10－2mol·L－1
D．往C选项的溶液中加入1 mL 0．1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀
16．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ）
A．a、b、c三点溶液的pH:c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧
化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n（H+）最大 
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
17．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A（g）＋B（g）xC(g）＋D（s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1．5 mol A．0．5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0．2,下列叙述中正确的是 （ ）
A．若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x＝3
B．平衡时,甲、乙两容器中 A．B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40％
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
18．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
( ）
A．1∶10               B．1∶8                C．1∶6              D．1∶5
19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成VmL饱和溶液，若溶液的密度为dg/cm3,溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶液中溶质的质量分数为ω％,则下列关系式中不正确的是 （ ）
A．      B．
C．        D．

20．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 （ ）
选项
目的
装置或操作
选项
目的
装置或操作
A
精炼铝

C
在铁制品上镀铜

B
配制稀硫酸溶液

D
净化、精制淀粉胶体

二、填空题（本题共4题，共35分)
21．(7分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1)上述反应中需用氧化剂的是        （填编号）.
（2)工业上处理含Cr2O72—的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极_____ _____ 阴极_______ ____
溶液中________________ ___________
（3）反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 .
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9．0×10－12、1．56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是 .
22．（8分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式                                           .ks＊5*u
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4(沸点57．6℃）和HCl（沸点—84．7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是              .
③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式 。
（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的正极反应式                  。ks＊5*u
（3）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,三氯化铁可起到净水的作用,用离子方程式表示其原理                ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因 。
(4）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂
[AlFe（OH）nCl6-n］m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为                    .
一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式                                               。
23．（12分）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　
.
(2）次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42—,写出该反应的离子方程式                                                      。
（3）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点.一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）WI2（g)。为模拟上述反应，准确称取0．508g碘、0．736g金属钨置于50．0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g）的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I（0~t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始）的反应温度为T2,且T2〉T1。ks＊5*u
1.20×10—3
1。80×10-3

t1 t2 t3 t/min

n(WI2）/mol

则：①该反应的△H     0(填“〉" 或“="或“〈”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=          。
③下列说法中不正确的是     （填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（4）25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0．1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
［不考虑H+和OH—.25℃时KSP（AgCl)=1．8×10—10、KSP（AgI)=8．3×10—17]。
（5）Mg常用作提纯Ti的试剂,已知：
①Mg（s)+Cl2（g)=MgCl2（s） △H= -641kJ/mol ②Ti（s)+2Cl2（g）=TiCl4(l）  △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式                                  。
24．（8分）仔细阅读下图,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态;C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质,O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答:ks＊5＊u

（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1:14。A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：_____________________________________。
（3）反应③的离子方程式为___________________________________________；
反应④的化学方程式为___________________________________________。
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液,其原理是_______________________________________________________________。
三、实验题（本题共2小题，共19分)
25．（7分）某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全,通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式：
。
（2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是________________ .
（3）图2是图1的改进装置，其优点有___________________、_____________________。
26．（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl .反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在.ks*5＊u

请回答下列问题：
(1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是___________________________,为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_____________、_____________。
（2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________.待装置______（填写字母）中出现_____________________现象时，再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是________________________________。
（3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_______________________________________________。
(4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐 理由：___________________________________________________________________。ks＊5＊u
四、 计算题（本题共1题,6分)
27．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9．2g
16．56 g
27．6 g
V（CO2）（标况）
2．24L
3．36L
3．36L
根据表中数据试计算:
（1）盐酸的物质的量浓度。
（2）混合物中NaHCO3的质量分数。

参考答案

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
A
B
C
D
D
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
C
B
A
B
C
D
D
B
D
D
二、 填空题(本题共4题，共35分）
21．（7分）（1) ④⑧
（2）　阳极　　Fe-2e=Fe2+　　　　　　　　阴极　　2H++2e==H2
溶液中　　6Fe2++Cr2O72—+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）　　　　2CrO42—+2H+ Cr2O72-+H2O
（4）　　AgCl 2+1＊5
22．(8分，每空1分）
(1）①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸馏（或分馏） ③Si + 2OH— +H2O == SiO32— +2H2↑
(2)O2 + 4e— + 2H2O = 4OH—
（3）   Fe3+ + 3H2O === Fe（OH）3 （胶体）+ 3H+
氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉.
（5）+3  
23．（12分）（1） ClO－和Cl－.(1*2=2分） 酸性（1分）
ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分)
（2）3ClO— + 2Fe（OH）3 + 4OH— ===3Cl- + 2FeO42- + 5H2O（1分） 用Fe3+亦可，10OH—
(3）①<（1分）    ②mol·L—1·min-1（1分）③A（1分）
（4） c（K+)〉c（NO—3）>c（Cl—）>c（Ag+）〉c（I—）（2分)
（5)2Mg（s）+TiCl4(1)=2MgCl2（s）+Ti（s) △H= -512kJ·mol-1（2分）
24．（8分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 2分
（2）野外焊接钢轨 1分
（3）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl  
4Fe(OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 2＊2=4分
（4)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时,在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸 1分
三、 实验题（19分）
25． （7分）（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（2分） 2NO+O2=2NO2（1分）
（2）确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜（其他正确的答案参照给分,2分）
（3）防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉(各1分，共2分)
（其他正确答案参照给分)
26．（12分）(1)CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑；Ⅲ； 饱和NaHCO3溶液；  浓H2SO4
（2）打开装置Ⅲ中导气管活塞； E； 澄清的石灰水变浑浊； 排尽该装置中的空气
（3）① 4Na + 3CO22Na2CO3 + C   ② 2Na + 2CO2Na2CO3 + CO
（4)生成正盐.因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素，没有氢元素，因
此不能生成酸式盐。（或:生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。)其它合理答
案均给分 (各1分)
四、 计算题（6分）
27．（1）(3mol/L)（2分）
由②③可知，
混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应及生成气体均为1：1：1，
及c（HCl)=0．15mol/0．05L=3mol/L
（2）(4分）
设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为和，
依题有：mol         ①
                  ②  
mol
即为4．2g（45．7%）