初三化学质量守恒定律知识点习题及答案.doc

1第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第四章 化学方程式
一：质量守恒定律
1：概念 。
2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有 ，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。
二：化学方程式
1：化学方程式：
2：化学方程式可表明[　　　 ]
①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。
　　　A．①②　 B．①③　 C．②④　 D．都可表明
3：化学方程式中符号的含义：“+” ，“=” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。
4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
5：写出下列反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
水在直流电的作用下分解：
加热碱式碳酸铜：
镁和稀硫酸反应：
铝和稀硫酸反应：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应：
铝和稀盐酸反应：
锌和稀盐酸反应：
铁和稀盐酸反应：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
加热高锰酸钾：
三：根据化学方程式的计算
1：在反应“C + O2点燃CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。
2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？

第四章测试题
一、选择题
1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A、元素种类 B、原子数目 C、分子种类 D、物质的质量总和
2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
3、对化学变化前后描述正确的是（ ）
A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程
C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 = 2M，M 的化学式是（ ）
A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3
5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）
A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变
6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）
A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”
7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）
A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、无法确定
8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是 （ ）
A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M
9、将 13克某金属 R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（ ）
A、13 B、26 C、52 D、65
10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
11、下列反应中，不属于置换反应的是
A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O
12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ）
A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）
A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边
点燃
14、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3
C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2 Cu H2 O
15、某二价金属 2 g与适量的稀 H2SO4完全反应后得到 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ）
A、 65 B、56 C、24 D、23
16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3
17、在反应 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2与AB2 的相对分子质量之比为（ ）
A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1
18、agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为 [ ]
A．(a+b-c)g B．b-cg C．(a+b+c)g D．a-cg

19、下图横坐标x表示 Mg、Fe 的质量，纵坐标y表示生成 H2 的质量，能代表等质量的Mg、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）

20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A、B的相对分子质量是80 B、A的相对分子质量是28
C、14克A参加反应可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
二、填空题
21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。
22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是___________________________
23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：
RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______； y =______； z =_____。
24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。（填金属的化学式）
25、在下列的化学方程式中：
A、 4P + 5O2 ==2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑C、S + O2点燃SO2 ↑
B、 D、2H2O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
(1) 未配平的是_____； （2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ； (4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是_________。
三、实验题
26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
（1）由此可推断（填化学式）：A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）
（2）写出下列化学方程式：A → B + C___________________________________
C + CuO → A + E________________________________________
四、计算题
27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？

28、实验室需要 O2 38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3 的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？

第四章 复习检测试题
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
C
D
D
C
C
C
A
D
C
B
C
C
C
C
C
C
18
19
20

D
B
A

二、填空题
21：原子、原子、原子、质量总和
22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B
三、实验题
26：（1）H2O、O2 、、H2 SO2 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O
四、计算题
27：19.2g 28：98g 59.6g