辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题.doc

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题

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7

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次阶段考试试题
考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共45分）
1.下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小
C. 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多
D. 钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同
2.对p轨道电子云的形状叙述正确的是( )
A. 球形对称 B. 极大值在x、y、z轴上的哑铃形
C. 玫瑰花形 D. 互相垂直的花瓣形
3.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A. Na+的电子排布图： B. Na+的结构示意图：
C. Na的基态原子的电子排布式：1s22s22p53s2 D. Na的基态原子简化的的电子排布式：[Ne]3s1
4.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )
①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
5.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是( )
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大
A. 只有①②③ B.只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
6．下列说法正确的是( )
A．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是( )
X

Y
Z
W
A．离子半径：W-＜Z2- B．简单氢化物的沸点：YH3＞XH3
C．酸性：H3YO4＞H2ZO4 D．元素的电负性：Y＞Z
8．下列说法中正确的是( )
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．一个C2H2中含有两个σ键和两个π键
9．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．该分子间不能形成氢键
10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
B．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
C．该分子中所有N原子都为sp3杂化
D．该分子中键与键数目之比为15：4
11．下列物质中，属于分子晶体的是(　　)
①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
12．下列说法不正确的是( )
A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键
D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
13 .已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)

A． 1:3:1B． 2:6:1C． 4:8:1D． 8:1:1
14．关于下列晶体的熔沸点高低排列判断不正确的是（）
A．
B．金刚石碳化硅晶体硅
C．H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．
15.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为(　　)
A．B．C．D． 2a
二、填空题( 共25分）
16．（7分）有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2
（1）粒子构型为直线型的为：_________
（2）粒子的立体构型为V型的为：_________
（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________
（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________
（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________
17．（18分）按要求回答下列问题
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族。
(3)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________
(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_________。
(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是____________
(7)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dnm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)

三、元素或物质推断题(共30分)
18．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物形成的分子的键角是__________度；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；
(3)D的氢化物与X的氢化物沸点比较，沸点高的是________（填化学式），原因是_________________________
(4)D 分别与Y、Z形成的化合物中D采用的杂化方式为_______、_________.
(5)E的氢化物与Z的氢化物反应后生成的物质存在的化学键有_______
A: 离子键 B：极性共价键 C：非极性共价键 D：配位键
19．（15分）X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素原子无中子。回答下列问题：
(1)M与W形成的分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”)；与该分子互为等电子体（价电子数和原子数相同的粒子互称等电子体）的一种阴离子为(写化学式)___。
(2)元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是___(用元素符号表示)。
(3)ZW3气体易溶于水的原因是___。(写两点)
(4)M8是___晶体，该晶体中微粒间的作用力为___；
(5)X的最高价氧化物的水化物和Y的最高价氧化物相互反应的离子方程式___。

化学答案
1．B 2．B 3．C4．B 5．D 6．A 7．A8．B 9．B 10．C11．A 12．C13．A 14．C 15．B
16．CO2H2O SO2BF3 HCHOPCl3NH4+
17．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ41s22s22p63s23p63d5C、O、N3d3><AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH34M×1021/[4d3NA]
18．120ClHClO HClO3SiH4结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大spsp3ABD
19. 极性分子NHNa＜Al＜Mg1.相似相容原理，NH3和H2O都是极性分子；2.氨气分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；3.氨气分子和水分子可发生反应(任写两点)分子分子间的作用力