初三化学解题方法与技巧.doc

九年级化学选择型计算题解题方法与技巧一（转化）归一法例1下列物质中铁元素的质量分数最大的是（ ）AFeO B Fe2O3 CFe3O4 DFeS分析：四种物质都含铁元素，从化学式变形可以看出，只有A中一个Fe结合的其它元素质量最小，故A中铁的质量分数最大二XY法例2某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（ ）ANO BNO2 CN2O DN2O5三拆分法例3由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。四分析比较法例4向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（ ）AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 分析：由化学方程式：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2MgO+H2SO4 = MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。故C项符合题意。五比值法例5等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（ ）AFe BMg CAl DZn 分析：我们知道，相同条件下，金属的相对原子质量越小，产生相同氢气所用金属也越小，当金属质量相同时，与足量的酸产生的氢气也就越多，可金属化合价不同时就要转化进行比较，我们可以都转化为一价来比较质量大小，即用金属的相对原子质量/化合价的比值来进行比较。 六、估算法例620 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）A蓝色 B紫色 C红 D无色分析：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O 80 98因为8098所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。七极值法例72.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（ ）A005g B015g C035g D055g分析：在铝、铁、镁三种金属中，产生氢气最多的是铝，最少的是铁，所以，2.52g金属全部为铝时氢气产生最多为0.28g，2.52g金属全部为铁时氢气产生最少为0.09g，故都有时产生的氢气在0.28g0.09g之间，所以选B。八平均值法例8锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。 (A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。九守恒法（一）原子个数守恒例10在化学方程式a C2H6+bO2=mCO2+nH2O中，的关系正确的是（ ）A2a=3b B2n=3m C2m=3b D2a=3n（二）元素质量守恒例11由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A12 B24 C20 D30解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg MgSO4 24 120 10g48% =4.8g x（三）物质的质量守恒法例12在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（ ）A30 B44 C54 D112（四）电荷守恒例13某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO4 2四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3离子的个数比为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2为（ ）A4n B3n C2n Dn十无数据计算例14Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（ ）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 80解析 很显然，经过一系列反应之后，所得产物氧化铜中的氧元素和原混合物中的铁在质量上发生了等量代换，求铁在原混合物中的质量分数，即是求氧在化学式CuO中的质量分数。氧的质量分数=（16/80）100%=20%，故原混合物中铁的质量分数也为20%。巩固练习：可能用到的相对原子质量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba1371. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ ）ANH4Cl B（NH4）2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)22.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ）ACaCO3 BMgCO3 CNa2CO3 DK2CO33. 分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ）AC3H7OH BC2H2 CC3H4（OH ）2 DC3H5OH4. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为 。5、制取0013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是（ ）AFe BMg CAl DZn 6、4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气02g，这种合金的组成是（ ）AAl、 Mg B Mg、Fe C Fe、Zn D Zn 、Cu7、10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳44g，这种混合物是（ ）AMgCO3和CaCO3 BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3 DNa2CO3和K2CO3 8.某氧化铁样品中含氧元素的质量分数为25%，则样品中可能混有（ ）A.CuO B.FeO C.MgO D.Al2O39、一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（ ）ANO BN2O3 CNO2 DN2O510、测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：111、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 （ ）A1411 B1114 C711 D11712、一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量的稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热的条件下与足量的氧气反应，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）A1 ：1 B4 ：3 C2 ：3 D3 ：2表格式计算题练习：1、 石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中石灰石有剩余？ ； （2）上表中m的数值为 ； （3）计算石灰石中CaCO3的质量分数。 实验 ABCD稀盐酸的质量（g）50505050加入石灰石的质量（g）5101520产生气体的质量（g）1.763524.4m2、用Zn与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（计算结果均取整数），计算：（1）第2次和第5次生成ZnSO4的质量分别是 ， ；（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数是。次数加入Zn的质量（g）加入稀H2SO4的质量（g）生成ZnSO4质量（g）11350322226503395096645250112756550678501127