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高考新题型《工艺步骤题解题技巧点拨》
化学工艺步骤题近几年是高考热点，所占分值也相当重，但因为这类试题陌生度高，对学生能力要求也大，加上有试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最关键是要克服畏惧心理，认真审题，找到该试验目标。通常来说，步骤题只有两个目标：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目标就是利用一些物质制备另一物质。
一、对于试验目标为一题目，其实就是对混合物除杂、分离、提纯。当碰到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到关键物质是什么，混有杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能和什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样方法才能将杂质除去。只有这么才能明白每一步所加试剂或操作目标。这里尤其提一提蒸发和结晶 。蒸发和结晶方法全部能够将溶液中溶质以固体形式析出,具体采取何种方法,关键取决于溶质溶解度。
有物质它溶解度随温度升高改变比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有物质它溶解度随温度升高改变比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩方法。比如NaCl 和KNO3 混合溶液,假如将混合溶液蒸发一段时间,析出固体关键是NaCl ,母液中是KNO3 和少许NaCl 。假如将混合溶液加热后再降温,则析出固体关键是KNO3 ,母液中是NaCl 和少许KNO3。假如是除杂，杂质所含量比较少，通常是让关键物质析出来。如KNO3溶液中含少许NaCl，常见升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不一样物质在烘干时采取方法不一样），就可得到 KNO3固体了。假如NaCl溶液中含少许 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法通常要经过趁热过滤才能得到关键物质，关键原因是假如温度下降，杂质也会以晶体形式析出来。
二、对于目标为制备某一物质步骤题，要求学生注意以下多个方面：
1、明确题目目标是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品性质。
只有知道了试验目标，才能很清楚知道整个步骤意义所在，题目中信息往往是制备该物质关键所在。而产物假如含有一些特殊性质（由题目信息取得或依据所学知识判定），则要采取必需方法来避免在生产过程中产生其它杂质。通常来说关键有以下多个情况：
⑴假如在制备过程中出现部分受热易分解物质或产物，则要注意对温度控制。如：侯德榜制碱中NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。
⑵假如产物是一个会水解盐，且水解产物中有挥发性酸产生时，则要加相对应酸来预防水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，全部要加对应酸或在酸性气流中干燥来预防它水解，不然得到产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,即使也发生水解,但产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 全部不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐水解,最终得到还是溶质本身。
⑶假如产物是一个强氧化剂或强还原剂，则要预防它们发生氧化还原物质，如：含Fe2+、SO32-等离子物质，则要预防和氧化性强物质接触。
⑷假如产物是一个易吸收空气中CO2或水（潮解或发生反应）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意预防在制备过程中对CO2或水除去，也要预防空气中CO2或水进入装置中。
⑸假如题目中出现了包含产物在内多种物质溶解度信息，则要注意对比它们溶解度随温度升高而改变情况，依据它们不一样改变，找出适宜分离方法。
2、寻求在制备过程中所需原料，写出关键化学反应文程式或制备原理，从中了解步骤图。
从近几年高考题目中会发觉，大多数题目全部会给出制备物质时所需原料，但通常会包含到物质分离、提纯操作。所以在明确了试验目标以后，再写出关键反应方程式，观察有没有副产品，假如有，剩下步骤就是分离提纯了。
工艺步骤题解题技巧
无机化工题实际上是考查考生利用化学反应原理及相关知识来处理工业生产中实际问题能力。解这类型题目标基础步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产产品。 ②分析步骤中每一步骤，从多个方面了解步骤：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作全部是为取得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
了解步骤后着手答题。对反应条件分析可从以下多个方面着手：
1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？
3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料起源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，反复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式回复是不给分。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

-高考新题型工艺步骤题
1、海水综合利用能够制备金属镁，其步骤以下图所表示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成是Mg(OH)Cl或MgO，写出对应反应化学方程式 ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁化学方程式 。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出试验步骤。
________________________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中全部要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒目标：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑
通电

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑
（2）加入MgCl2溶液，充足搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，预防外洒；
搅拌，预防因局部过热液滴或晶体飞溅。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH工艺步骤示意图以下：

　　依据上图，完成下列填空：
　　（1）在电解过程中，和电源正极相连电极上所发生反应化学方程式为 ；和电源负极相连电极周围，溶液PH （选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应离子方程式为：
。
（3）假如精盐中SO42-含量较高，必需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂能够是 （选填：a、b、c）；
　　　a．Ba(OH)2　　　b．Ba(NO3)2　　　c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂合理次序为 （选填：a、b、c）；
　　　a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂　　　b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
　　　c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
　　（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上差异，经过 、冷却 、（填操作名称）除去NaCl。
　　（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，预防Cl2和NaOH反应；采取无隔膜电解冷食盐水时，Cl2和NaOH充足接触，产物仅是NaClO和H2，对应化学方程式为 。
2、（1）2Cl--2e-=Cl2↑ 升高　　（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
电解
（3）a、c　　（4）b、c　　（5）蒸发；过滤
(6) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑　　Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑
3、(广东卷20)氧化铜有多个用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为取得纯净氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行以下试验：
工业CuSO4一→ 一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuO
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（1）制备氧化铜:

①步骤Ⅰ目标是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ目标是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5原因是： 。
③步骤Ⅲ目标是得到CuSO4·5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热特点是： 。
(2)探究氧化铜性质:
①取A、B两支试管，往A中加入适量CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是： 。
②为探究试管A中反应速率，搜集气体并测定其体积必需试验仪器有：
。
3、(1) ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe3+转化Fe (OH)3沉淀，以预防Cu2+水解。
③蒸发浓缩，冷却结晶， 能够控制加热温度，且温度不超出100℃，加热均匀。
（2）①CuO 对H2O2分解有催化作用。 ②量筒、水槽、秒表、导管。
4、 (广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物使用安全性，扩大其使用范围。比如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2生产工艺以下：
石灰乳
精制卤水
→合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥

（1）精制卤水中MgCl2和适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反应化学方程式为                                 。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl2＋mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗目标是                       。
（3）阻燃型Mg(OH)2含有晶粒大，易分散、和高分子材料相容性好等特点。上述工艺步骤中和此相关步骤是                               。
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol
Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用关键原因是               。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好是          ，
原因是        。
（5）常见阻燃剂关键有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，关键是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环境保护角度考虑，应用时较理想阻燃剂是______（填代号），理由是                            。
4、（1）2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2
（2）除去附着在Mg(OH)2表面含等杂质MgCl2 滤液。
（3）“水热处理”、“表面处理”。
（4）①分解时吸收大量热量。
②Mg(OH)2，等质量Mg(OH)2分解时吸收热量比Al(OH)3大
（5）C；A会破坏臭氧层，B中P元素会造成藻类生物大量繁殖。
5、(广东卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺步骤以下：

氯化铵和硫酸钠溶解度随温度改变如上图所表示。回复下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。
(2)试验室进行蒸发浓缩用到关键仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体适宜温度为 。
(4)不用其它试剂，检验NH4Cl产品是否纯净方法及操作是
。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，深入提纯产品方法是 。
5、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。(4)加热法； 取少许氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 (5)重结晶。
工业碳酸钠
溶解
除杂
滤渣
滤液
蒸发浓缩结晶
过滤
母液
Na2CO3·H2O
趁热过滤
试剂级Na2CO3
检验
加热脱水
6、（广东19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业关键原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线以下：

Na2CO3·H2O

已知碳酸钠溶解度（S）随温度改变
曲线以下图所表示：
回复下列问题：
（1）滤渣关键成份为　　　　
　　 　。
（2）“趁热过滤”原因是　　
　 　。
（3）若在试验室进行“趁热过滤”，可采取方法是　　　　
　　 　（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现问题及其原因是　　

　　 　。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应热化学方程式　　 　　　　　。
6、(1)滤渣关键成份为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
(2) 使析出晶体为Na2CO3·H2O，预防因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续加热脱水耗时长。
(3)用已预热布氏漏斗趁热抽滤。
(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当数次循环后，使用离子浓度不停增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
(5) Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g） ΔH= +58.73kJ/mol
 7、（广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回复下列问题：
石英砂
粗硅
SiHCl3（粗）
高纯硅
SiHCl3（纯）
焦炭
高温
精馏
HCl
>573k
H2
1357K
(1)制备硅半导体材料必需先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是目前制备高纯硅关键方法，生产过程示意图以下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅化学反应方程式　 　 。
②整个制备过程必需严格控制无水无氧。SiHCl3遇水猛烈反应生成H2SiO3、HCl和另一个物质，写出配平化学反应方程式　　 　　；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引发后果是 。
（2）下列相关硅材料说法正确是 （填字母）。
A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维
D、一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高
E、盐酸能够和硅反应，故采取盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出试验现象并给解释　　　
1357K
　。
7、(1) ①SiHCl3+H2 Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl； 高温下，H2遇O2发生爆炸。
(2)ABCD
(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味气体生成；SiO32-和NH4+发生双水解反应，
SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3·H2O + H2SiO3↓
8、（江苏17）工业上制备BaCl2工艺步骤图以下：

某研究小组在试验室用重晶石（关键成份BaSO4）对工业过程进行模拟试验。查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解离子方程式为：
。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必需加入过量炭，同时还要通入空气，其目标是
， 。
8、（1）S2- + H2O HS- +OH- ；HS- + H2O H2S +OH-；
（2）2.7×10-3 ； （3）+172.5 ； （4）使BaSO4得到充足还原（或提升BaS产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
9、(上海高考27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝关键原料，明矾石组成和明矾相同，另外还含有氧化铝和少许氧化铁杂质。具体试验步骤以下图所表示：

依据上述图示，完成下列天空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量NH4＋。检验NH4＋方法是 。
（3）写出沉淀物中全部物质化学式 。
（4）滤液I成份是水和 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写试验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀物质量为nmol，则试样中K2SO4物质量为：
mol(用含m、n代数式表示)。
9、（1）78.0 100
（2）取滤液少许，加入NaOH溶液后加热，生成气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。
（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 （4）K2SO4 (NH4)2SO4
（5）BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （6）
10、（08深圳宝安区一模）镉是银白色或有蓝色光泽软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。常见化合价为 +2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多个金属，可用于生产金属镉。镉关键用途能够用作镍—镉电池，和用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛应用。
电 解
④
精镉
电解废液
铜镉渣
铜渣
浸出液
硫 酸
①
粗镉
溶液1
金属粉末
②
残渣
溶液2
硫 酸
③
镉生产步骤图示意以下：

请回复下列问题：
（1）写出步骤①反应离子方程式 。
（2）步骤②所加入金属名称是 ，为了实现绿色化学目标，应怎样处理“溶液1”？ 。
（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是
。
（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。现在含镉废水处理方法有两种，一个是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一个是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子离子方程式 。
10、（1）Zn+2H+ Zn2++H2↑ Cd+2H+ Cd2++H2↑
（2）锌， 电解回收金属Zn (或加入适量生石灰，过滤；或加入适量氢氧化钡，过滤) （3）阴极 Cd2+ +2e- Cd （4）Cd2+ +S2- CdS↓
11、（08广东六校第三次模拟）某化学爱好小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料工厂做社会调查，工厂责任人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：
方案甲：
含铜废料
黑色固体及残留物
足量稀硫酸、加热
②
蓝色溶液及不溶物
过滤

滤液
加铁屑
③
浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤

红色粉末
在空气中灼烧
①

方案乙：
含铜废料

碎铜、碎电缆皮、其它杂质
加入足量稀硫酸
通入空气并加热
蓝色溶液及不溶物
过滤

滤液
加铁屑

浅绿色溶液及红色沉淀物
过滤

红色粉末
粉碎

（1）两个方案哪个符合目前生产绿色理念，为何？
。
（2）写出方案甲中②③步骤反应离子方程式：
、 。
（3）工厂责任人指出，不管是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量铁屑，你认为这么说道理是： 。
（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量铁屑
，假如有，请你提出合理处理方案 。
（5）为了增加经济效益,该工厂把最终一步所得浅绿色滤液经过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一个俗称“绿矾”工业产品。
11、（1）乙 ；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气气体、粉尘、烟雾。
（2）CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （3）确保Cu完全置换出来
（4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）；
将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
（5）蒸发浓缩 、过滤
氯化钾硝酸钠
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
滤渣
冷却
结晶
过滤
滤液
洗涤
干燥
KNO3产品
水
滤液
滤渣
12、（广州调研测试题）试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾试验步骤以下：

0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶解度/g
200

100
KNO3

NaNO3

KCl
NaCl

硝酸钾等四种物质溶解度随温度改变如右图所表示。
回复下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取方法是：
。
（2）试验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于
铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器名称），为了预防液滴飞溅，进行操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣关键成份是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少许水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目标是 。
（5）制得KNO3产品中常含NaCl，深入提纯方法是 。
解析：该题能够说得上是步骤题中经典题目，它很好考察了物质分离和提纯中部分基础操作，也考察了不一样性质物质在分离提纯时所采取不一样方法，尤其是考察了温度这一外界原因在制备产品时所起关键作用，经过前面分析，我们很快能够得出正确答案：
12、（1）搅拌、加热； （2）坩埚钳，用玻璃棒不停搅拌滤液； （3）NaCl；
（4）稀释溶液，预防降温过程中NaCl析出，提升产品纯度； （5）重结晶
13、（广州调研测试题）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH工艺步骤以下：
（粗盐中杂质离子为：SO42－ 、Mg2+ 、Ca2+）
H2O

化 盐
精 制
BaCl2 NaOH Na2CO3
粗盐
中和
HCl

电 解
50％NaOH溶液
10％NaOH
16％NaCl溶液
脱 盐
NaCl晶体
沉渣

（1）精制过程中反应离子方程式为____________________________________________
_________________________________________________________。
（2）电解过程总反应方程式为_________________________________________。
（3）电解槽阳极产物可用于________________________________（最少写出两种用途）。
（4）已知NaOH、NaCl在水中溶解度数据以下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaOH /g
109
118
129
146
177
300
313
318
337
NaCl/ g
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
依据上述数据，脱盐关键工序应为_______________、_______________。脱盐后碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl能够从溶液中大量析出原因是________
________________________________________________________________________________。
13、（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）
（4）蒸发浓缩 过滤
蒸发过程中溶剂（水）大量降低，Na+浓度显著增加促进NaCl沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl溶解）
14、（09杭州儒林﹒育英高复学校第三次）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3混合溶液，选择合适试剂将其转化为对应沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－相互分离。对应试验过程可用下列步骤图表示：
过量试剂2
操作②
过量试剂1
操作①
混合
溶液
溶液
沉淀A
溶液
沉淀B
溶液
沉淀C
固体D
过量试剂3
操作③
适量试剂4
操作④

（1）写出上述试验过程中所用试剂名称：
试剂1 试剂2 试剂4 ；
（2）合适地控制试剂4加入量方法是 ；
（3）加入过量试剂3目标是 ；
（4）在加入试剂4后，取得固体D试验操作④是 （填操作名称）。
14、（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液
（2）测定溶液pH（或加入HNO3后不再产生气泡）
（3）除去溶液中过量Ba2＋、Ag＋ （4）蒸发、冷却结晶
15、（高考广东22）某工厂生产硼砂过程中产生固体废料，关键含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁工艺步骤以下：

沉淀物
Fe（OH）3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液pH由见上表，请回复下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提升镁浸出率，可采取方法有
（要求写出两条）。
（2）滤渣I关键成份有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用关键物质有 。
（4）Mg(ClO3)