高三理综复习专题工艺流程模板.doc
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1、高三理综复习专题工艺步骤1、(10分)铝是一个关键金属,在生产、生活中含有很多关键用途,下图是从铝土矿中制备铝工艺步骤:已知:(1)铝土矿关键成份是Al2O3,另外还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质;(2)溶液中硅酸钠和偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回复下列问题:(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应离子方程式:_ _ _ _; ; _。(2) 滤渣A关键成份为_、_;试验室过滤时使用玻璃棒,其作用是_(3) 若将铝溶解,最好选择_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是
2、_。2、(15分)蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁试验步骤以下:(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有金属离子是 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行操作时,控制溶液pH=78(相关氢氧化物沉淀pH见上表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会造成 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入 (填入物质化学式),然后 (依次填写试验操作名称)。(4)物质循环使用,能节省资源。上述试验中,能够循环使用物质是 (填写物质化学式
3、)。(5)现设计一个试验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c值,请完善下列试验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):样品称量;高温分解; ; ;MgO称量。(6)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品化学式中:a= ,b= ,c= 。3、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)试验室里,可用于吸收SO2尾气一个试剂是 。(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(关键成份为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁- Fe2O3)生产步骤示意图:滤液A调整pH=
4、1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体滤液C加入NH4HCO3,过滤步骤IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调整pH至56.5,过滤步骤III滤液B煅烧高纯氧化铁步骤I中过滤所得滤渣关键成份是 。步骤II中加入铁粉目标是 。步骤中可选择 试剂调整溶液pH(填标号)。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁化学方程式 。从滤液C中回收关键物质一个用途是 。4、(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一个关键含氯消毒剂,关键用于水消毒和砂糖、油脂漂白和杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠工艺步骤图:溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO416
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