初三化学酸碱的化学性质以及测试题.doc

酸和碱的性质 　　

【例题分析】

　　例1、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使 U形管右侧液面显著升高的是（　 ）

　　A．浓盐酸
　　B．浓硫酸
　　C．食盐
　　D．石灰石
　　例2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（　 ）
　　A．一定显红色
　　B．可能仍为紫色,也可能显红色
　　C．可能显蓝色
　　D．一定显无色

　　例3、有些食物近似pH值如下, 葡萄3.5～4.5, 苹果2.9～3.3, 牛奶6.3～6.6, 鸡蛋清7.6～8.0. 当人体胃酸过多时, 适合食用的食物是 (　 )
　　A. 葡萄 　　B. 苹果 　　C. 牛奶 　　D. 鸡蛋清
　　例4、敞口放在空气中，下列物质因变质而使质量增加的是（　）
　　A、NaOH溶液　　　　 B、浓硫酸　　　 C、浓盐酸　　　 D、食盐水

　　分析：本题考查：浓硫酸和浓盐酸的吸水性和挥发性，浓硫酸因吸水质量增加，但没有变质仍为硫酸，浓盐酸挥发出HCl气体，溶液质量减小，仍为盐酸；食盐水质量和性质不变；NaOH容易吸收空气中CO2生成 Na2CO3而变质。
　　答案：A

　　例5、有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
　　浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　①CuCuSO4
　　②CuCuOCuSO4
　　这两种方案中　　　　较好，该方案较好的理由是　　　　。

　　分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可知，方案①中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案①中消耗的硫酸量是方案②的两倍。
　　答案：②；无污染，节约硫酸。

　　例6、向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量M与加入NaOH溶液的质量N的关系图中，正确的是（ ）

　　分析：NaOH溶液与盐酸反应，又能与氯化铜溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而Cu(OH)2又能与盐酸反应而溶解。因此只要有盐酸存在，Cu(OH)2沉淀就不能出现。可以设想 NaOH 优先与盐酸发生中和反应，把其中的盐酸反应完后再与氯化铜反应生成 Cu(OH)2沉淀。当把氯化铜反应完后，Cu(OH)2沉淀质量不再增加达到最大值。
　　答案：B
例7、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是 　　　 ，过一会儿观察到的现象是 　　　 。反应停止后铁屑有剩余，最终得到 　　　色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式： 　　　　　 。

　　分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。
　　答案：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；
　　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
　　归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色(FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色)，CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。

　　【巩固提高】
　　1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、食盐水、NaOH溶液，能把它们区别开的试剂是（　）
　　 A．酚酞试液　　　 B．石蕊试液　　　 C．澄清石灰水　　 D．BaCl2溶液。
　　2、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（　 ）

　　A．X是CO2，Y是KOH溶液
　　B．X是O2，Y是稀硫酸
　　C．X是HCl，Y是AgNO3溶液
　　D．X是CO，Y是石灰水

　　3、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（　 ）
　　A．氮气和氧气
　　B．氮气、氧气和稀有气体
　　C．二氧化碳和水蒸气
　　D．二氧化碳和氮气

　　4、苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂，某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（　 ）
　　A．铜
　　B．大理石
　　C．铁钉
　　D．紫色石蕊试液
　　5、下列固体与盐酸反应后能生成一种溶液，此溶液又能和氢氧化钠溶液反应生成一种沉淀的是（　）
　　A．Fe2O3 　　 B．KCl　　C．CaO　　　D．BaCO3
　　6、为探究植物光合作用的实质，某同学设计了如图所示的实验装置（透明、密闭）。在阳光下数天后植物生长最茂盛的是（　 ）

　　7、下列物质放入澄清石灰水中发生了反应，但没有明显现象的是（　）
　　A．稀盐酸　　　 B．CuSO4溶液　　　 C．Na2CO3溶液　　 D．NaCl溶液　

　　8、向Ca(OH)2溶液(澄清石灰水)中滴加2—3滴酚酞试液出现红色，放置一段时间后，红色消失原因是 ( 　)
　　A．Ca(OH)2与O2反应了 　B．Ca(OH)2挥发了　 C．酚酞失效了　 D．空气中的CO2与Ca(OH)2反应了
　　9、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。

　　装置说明：
　　一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管中另一端与空气相通。
　　（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
　　（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是　　　　　　　溶液；分液漏斗B中可能是　　　　　　　溶液。写出上述有关反应中的一个化学方程式：　　　　　　　。

　　10、用浓盐酸与大理石反应制取的CO2气体通入到石灰水中没有看到石灰水变浑浊，原因是　　　　　　　。
　　11、某同学在做中和反应实验时，将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中发现有气泡产生，经查验没有拿错药品，只是在瓶口发现白色粉末状物质，他确定氢氧化钠溶液变质。请回答：①变质原因是　　　　　　　； ②如何验证是否变质　　　　　　　；③怎样除去其中的杂质　　　　　　　。 (分别用化学方程式回答)
12、简述保存下列物质的方法，说明理由：
　　（1）氢氧化钠固体　　　　　　　。
　　（2）浓硫酸　　　　　　　。
　　（3）浓盐酸　　　　　　　。
　　13、明朝诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨全不怕，要留青白在人间。”写出相应的化学方程式。
　　　　　　　　　，　　　　　　　，　　　　　　　。

　　【参考答案】
　　1、B　2、AC　3、C　4、A 　5、A 　6、A 　7、A 　8、D
　　9、(1)气球膨胀 ；(2)氢氧化钠；稀盐酸；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
　　或Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　10、制得的CO2气体中混有了浓盐酸挥发的HCl气体，HCl气体溶于水成为盐酸，盐酸与石灰水中Ca(OH)2发生了中和反应。CO2不能与生成物CaCl2反应。由于溶液中没有 Ca(OH)2，因此不能得到沉淀。
　　11、①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　　②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　 　　③Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
　　12、(1)用试剂瓶密封保存，因为NaOH易吸收空气中的水分潮解，并能与空气中的CO2反应而变质。
　　 　(2)用细口瓶密封保存，因为浓H2SO4易吸收空气中的水分。
　　 　(3)用细口瓶密封保存，因为浓盐酸易挥发出HCl气体。
　　13、①CaCO3CaO＋CO2↑　　②CaO＋H2O=Ca(OH)2　　③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O