初三化学第十单元《酸碱盐》教案(四).doc

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初三化学第十单元《酸碱盐》教案（四）　　
一、酸、碱、盐的组成
　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
　　二、酸
　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性      脱水性
强氧化性    腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
　　3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
　　三、碱
　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
　　（3）酸+碱 → 盐+水
　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
　　如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O
　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
　　②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓
　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
　　五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
　　四、中和反应   溶液酸碱度的表示法--pH
　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
　　2、应用：
　　（1）改变土壤的酸碱性
　　（2）处理工厂的废水
　　（3）用于医药
　　3、溶液酸碱度的表示法--pH
　　（1）
　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
　　pH<5.6的雨水为酸雨

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
时间： 2010年01月28日   作者：中考网编辑    来源：中考网整合

　　在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
　　一、熟练记忆规律是应用的前提
　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
　　二、掌握“规矩”，可成“方圆”
　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
　　思路点拨：
　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
　　三、抓重点题型，学会以点带面
　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
　　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
　　A    NaOH、NaCl溶液、稀HCl    （）
　　B    Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液  （）
　　C    K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液     （ ）
　　D    NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl    （ ）
　　E    NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
　　思路点拨：
　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
　　解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
　　B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
　　E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
　　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
　　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
　　（1）除去生石灰中的碳酸钙
　　（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
　　（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
　　（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
　　（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
　　（6）除去Cu粉中的Fe粉
　　思路点拨：
　　除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
　　解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
　　（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
　　（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
　　（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
　　（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
　　（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
　　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
时间： 2010年01月28日   作者：中考网编辑    来源：中考网整合

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
　　2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
　　（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
　　4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
　　8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
　　9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
　　10.氢氧
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
　　12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
　　14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
　　（8）盐 + 盐 --- 两种新盐
　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
　　17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
　　+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
　　+5价:HClO3 ；KClO3.
　　+7价:HClO4 ；KClO4.

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