高三化学氧化还原反应专题测验.doc

高三化学氧化还原反应专题练习
一、选择题
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( D )
A. 3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列叙述正确的是（ A ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
3．下列叙述中，正确的是（ D）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．下列说法正确的是（ D ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
5．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
(1)G ® Q＋NaCl (2) Q＋H2O X＋H2
(3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( B )
Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
6．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( D )
① NH4NO2是氧化剂② NH4NO2是还原剂③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
7．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( B )
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
9．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
10．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D ）
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
11．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ D ）
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ A）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

(3)H2S+H2SO4==S+SO2+2H2O

三、填空与计算
1．（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
摩尔。
（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧
化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

反应中元素被氧化，转移电子总数为。

2． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
□KClO3+□HCl（浓）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□

⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。

3．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。
4、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，
如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3
（1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式：

（2）通过比较可知当非金属元素处于_______________（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。
5．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3

中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。

6．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。

7．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑

（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为。

（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为。

（3）上述反应配平后，系数依次为。

8．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩

余Fe2+的物质的量为。

（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶

液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到

弱的顺序是。

参考答案
1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D
8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C
15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A
22得2e-
、

(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
失2 e-

Cl2失 2e-
既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。

2 e-

(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 ==CuCl2

得 e-

AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。
Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。
10 e-

(4) 16HCl +2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。
2e-

(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。
23、①HBr 0.5 ②Fe 6e-
24、2、4、2、2、1、2 H2O② 0.2 2.1
25、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O ② 0.8
26、①Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2SO3==Na2SO4 +O2
②高
27、AgNO3 As2O3 As 12
28、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O
②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)2
29、n=3
30、①2a②5b+4c③2a、a、 a、(5b+4c)、b 、2a、c
31、①Br-、Cl- 0.1mol ②0.25mol 0.5mol/L
③Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2
④I2+5Cl2+6H2O ==12H++10Cl-+2IO3- 0.8

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