水的电离平衡.ppt

欢欢迎各位迎各位领导领导和老和老师师莅莅临临指指导导！1.选选修四修四 第三章第三章 第二第二节节水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性2.温故知新温故知新1 1、溶液、溶液导电导电性性强强弱主要是由弱主要是由_决定的。决定的。溶液中自由移溶液中自由移溶液中自由移溶液中自由移动动动动的离子的离子的离子的离子浓浓浓浓度和离子度和离子度和离子度和离子所所所所带电带电带电带电荷数荷数荷数荷数2 2、水是不是、水是不是电电解解质质？水是极弱的水是极弱的电电解解质质 研究研究电电解解质质溶液溶液时时往往涉及溶液往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的的酸碱性，而酸碱性与水的电电离有密离有密切的关系。那么水是如何切的关系。那么水是如何电电离的呢离的呢?3.实验实验探究：精确的探究：精确的“纯纯水的水的导电导电性性实验实验”现现象象:灵敏灵敏电电流流计发计发生生轻轻微偏微偏转转，灯泡不亮，灯泡不亮结论结论:水是一种极弱的水是一种极弱的电电解解质质，能，能发发生微弱生微弱电电离。离。4.H2O+H2O H3O+OH简简写写为为：H2O H+OH-一、水的电离 1、水的、水的电电离离水是一种极弱水是一种极弱电电解解质质，能微弱，能微弱电电离离5.H2O H+OH-电电离平衡常数：离平衡常数：K 电电离离C(H+)C(OH-）C(H2O）C(H+)C(OH-）K 电电离离 C(H2O）Kw 水的离子水的离子积积常数常数室温下室温下1 L水（水（55.6mol）只有）只有110-7mol水水电电离，离，电电离前后水离前后水的物的物质质的量几乎不的量几乎不变变C（H2O）可可视为视为常数。常数。6.2、水的离子、水的离子积积（Kw）表达式：表达式：Kw C(H+)C(OH-）25时时，1 L(55.6 mol)纯纯水中有水中有1107 mol水水发发生生电电离，离，则该纯则该纯水中水中 C(H+)mol/L；C(OH)mol/L；C(H+)C(OH)（填、）（填、）Kw=。11071107110-14Kw只与只与 有关，与有关，与 无关。无关。温度温度浓浓度度7.3 3、影响水、影响水电电离平衡的因素离平衡的因素水的水的电电离是离是 过过程，程，升高温度，升高温度，水的水的电电离离,Kw 。吸吸热热增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）温度：）温度：促促进进（2）加入活）加入活泼泼金属：金属：促促进进水的水的电电离离C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性8.对对常温下常温下纯纯水水进进行下列操作，填写下表行下列操作，填写下表条件条件酸碱性酸碱性 平衡移平衡移动动方向方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小大小Kw加加热热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大 增大增大增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大 减小减小不不变变碱性碱性逆向逆向减小减小 增大增大不不变变（3）加酸或加碱加酸或加碱：抑制水的：抑制水的电电离，但离，但水的离子水的离子积积保持不保持不变变。H2O H+OH-9.在一定条件下向水中加入下列固体在一定条件下向水中加入下列固体盐盐 问题讨论问题讨论水的水的电电离平离平衡移衡移动动方向方向C(H+)变变化化C(OH-)变变化化Kw加入加入CH3COONa加入加入NH4Cl加入加入NaCl正向正向减小减小增大增大不不变变正向正向增大增大减小减小不不变变不移不移动动不不变变不不变变不不变变（4 4）加可溶性加可溶性盐盐：“弱离子弱离子”加入促加入促进进水的水的电电离，但水的离子离，但水的离子积积保持不保持不变变。H2O H+OH-10.任任何水溶液中，均存在水的何水溶液中，均存在水的电电离平衡。离平衡。任何稀的水溶液中都存在任何稀的水溶液中都存在Kw（是（是温度温度函函数）数）Kw=c(H+)c(OH-)4 4、归纳归纳C(H+)和和 C(OH)指水溶液指水溶液H+和和OH 的的总浓总浓度度无无论论纯纯水、酸性（或碱性）水、酸性（或碱性）溶液，由溶液，由水水电电离离产产生生的的C水水(H+)=C 水水(OH)稀酸溶液：稀酸溶液：Kw=c(H+)酸酸酸酸c(OH-)水水水水=110-14稀碱溶液：稀碱溶液：Kw=c(H+)水水水水c(OH-)碱碱碱碱=110-1411.练习练习1：常温下，：常温下，0.01mol/L盐盐酸溶液中酸溶液中C（H+）、）、C（OH-）分）分别为别为多少？由水多少？由水电电离出的离出的C水水（H+）、）、C水水（OH-）分）分别为别为多少多少？练习练习2：常温下，：常温下，0.01mol/L氢氢氧化氧化钠钠溶液中溶液中C（H+）、）、C（OH-）分）分别为别为多少？由水多少？由水电电离离出的出的C水水（H+）、）、C水水（OH-）分）分别为别为多少？多少？12.连连接高考：在由水接高考：在由水电电离出的离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中的溶液中,一定能大量共存的离一定能大量共存的离子子组组是是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B13.（25 Kw=11014）中性溶液中性溶液C(H+)=1107mol/L C(OH-)=1107mol/L C(H+)=C(OH-)酸性溶液酸性溶液 C(H+)C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L碱性溶液碱性溶液 C(H+)C(OH-)C(H+)1107mol/LC(OH-)1107mol/L讨论讨论：KW100=110-12，100 时时各量如何各量如何变变化？化？二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性1 1、判断溶液的酸碱性：、判断溶液的酸碱性：判断溶液酸碱性根本依据是判断溶液酸碱性根本依据是C(OHC(OH-)与与C(HC(H+)相相对对大小大小14.2 2、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pHpH关系：关系：二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性当当 c(H+)=10-7mol/L时时，pH=7反之反之:c（H+）=10-pH pH=-lg c（H+）a.pH越小，溶液酸性越越小，溶液酸性越强强，pH越大碱越大碱性越性越强强15.溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性溶液成碱性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6 b.使用使用pH判断溶液酸碱性判断溶液酸碱性时时要注意要注意温温度度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）16.c.pH的适用范的适用范围围为为014 pH适用于适用于c（H+）1 mol/L 通常将通常将c（OH）的）的负对负对数称作数称作pOH:pOH=lg c（OH）当当pH=0时时，c（H+）；当当pH=14时时，c（H+）。1 mol/L1 1014mol/L4.也可用也可用pOH表示溶液酸碱性表示溶液酸碱性常温下常温下 pH+pOH=1417.3 3、“pH”“pH”的的测测定方法：定方法：二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性定性定性测测定：酸碱指示定：酸碱指示剂剂法（法（甲基橙、石蕊、酚甲基橙、石蕊、酚酞酞）定量定量测测定：定：pHpH试纸试纸、pHpH计计等等pH试纸试纸（粗略）（粗略）广泛广泛pH试纸试纸（读读到整数到整数）精密精密pH试纸试纸（0.2或或0.3）pH计计（也叫（也叫 酸度酸度计计）：）：读读到到0.01（精确）（精确）18.pH试纸试纸的使用方法的使用方法：取一小取一小块块pH试纸试纸放在放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，上，用沾有待用沾有待测测液的液的玻璃棒玻璃棒点点试纸试纸的中部，待的中部，待30秒内秒内与与标标准比色卡准比色卡对对比来粗略确定溶液比来粗略确定溶液的的pH（pH读读数只取整数）。数只取整数）。标标准比色卡准比色卡19.注意注意：1、玻璃棒要、玻璃棒要洁净洁净、干燥、干燥2、pH试纸试纸用用镊镊子子夹夹取，取，测测溶液溶液时时不能用蒸不能用蒸 馏馏水湿水湿润润，否，否则则pH可能可能偏大、偏小或不偏大、偏小或不变变20.计计算算1 1：单单一溶液（一溶液（强强酸酸/强强碱）碱）pHpH 例例1：试计试计算常温下的算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液溶液pH=；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液溶液pH=。强强酸：酸：C酸酸C(H+)pH电电离离负对负对数数强强碱：碱：C碱碱电电离离C(OH)KwC(H+)pH三、溶液中三、溶液中pH的的计计算算负对负对数数21221.计计算算2 2：强强酸酸/强强碱稀碱稀释释pHpH值值 例例2：在：在25时时，pH值值等于等于3的的盐盐酸溶液稀酸溶液稀释释到原来的到原来的100倍，倍，pH 值值等于多少？等于多少？解：解：pH=lgc（H+）=lg 1.0 10-5=5关关键键：稀稀释释酸酸溶液相当于溶液相当于稀稀释释H+c（H+）=1.0 10-5mol/L22.例例3：在：在25时时，pH值值等于等于12的的强强碱溶液稀碱溶液稀释释到原来的到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀稀释释前：前：c（OH-）pH=lgc（H+）关关键键：稀稀释释碱碱溶液相当于溶液相当于稀稀释释OH-稀稀释释后：后：c（OH-）=c（H+）=10=1 10-2 mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L23.溶液的稀溶液的稀释释 稀稀释释后所后所得得 溶液的溶液的pHpH=3的稀的稀盐盐酸加水稀酸加水稀释释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀的稀硫酸加水稀释释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀溶液加水稀释释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀溶液加水稀释释100倍倍pH=5的稀的稀盐盐酸加水稀酸加水稀释释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀溶液加水稀释释1000倍倍 巩固巩固练习练习54910约为约为7约为约为724.课堂小结l1.水的电离：l2.水的离子积：Kw c(H+)c(OH-）l3.影响水电离的因素：温度、酸和碱、盐。l4.溶液的酸碱性以及pH的简单计算。l公式：pH=-lg c（H+）25.课课后作后作业业：完成完成P169 考点一考点一练习题练习题，预习预习考考点二中混合溶液点二中混合溶液pH的的计计算。算。26.感感谢谢聆听聆听.欢欢迎各位迎各位领导领导老老师师批批评评指正指正!27.