广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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11

广东省潮州市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。答题前，
考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。
3. 第Ⅱ卷考生作答时，将答案答在答题卷上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答
案按题号写在答题卷上。在本试卷上答题无效。
4. 考试结束时，将本试题卷和答题卷一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 K39 Mn 55 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A．加热纯碱溶液可增强其去污能力
B．明矾可用作净水剂
C．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
D．草木灰可与铵态氮肥混合施用
2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SO2与1 mol O2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5NA
B．1 L 1 mol•L−1Na2CO3溶液中CO2－3数目小于NA
C．1 L pH＝1的硫酸溶液中所含H＋数目为0.2NA
D．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2NA
3． 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A．通入大量的O2 B．增大容积的体积 C．移去部分SO3 D．升高体系的温度
4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的无色溶液中：HCO− 3、Cl−、Cu2+
B．pH＝2的溶液中：Ca2+、Cl−、NO− 3
C．含有大量Fe3+的溶液中：NH+ 4、S2−、SCN−
D．水电离的c(H+)＝1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+，Al3+、CO2－3
5． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率
C．硫酸工业中进行的反应2SO2+O22SO3，往往使用催化剂
D．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
6． 下列关于反应能量的说法正确的是
A．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH ，ΔH表示碳的燃烧热
B．若C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．H+ (aq)＋OH− (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含
　 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
7． 下列说法能证明HA是弱电解质的是
A．常温下测得NaA溶液呈碱性
B．常温下测得0.0l mo·L−1 HA溶液的pH＝2
C．HA的导电性比醋酸弱
D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
8． 已知水的电离方程式是H2OH++ OH−。下列叙述正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

W

X
Y
Z

9． 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：Y＞W
B．原子半径：Z＞Y＞X
C．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
D．氧化物的水化物的酸性：W＜X
10．常温下，浓度均为0.1 mol·L−1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c(NH+ 4)＝c(OH−)＝0.1 mol·L−1
B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl−)
C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO2− 4)＞c(OH−)＝c(H+)
D．Na2SO3溶液中，c(Na+)＝2c(SO2− 3)+c(HSO− 3)+c(H2SO3)
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为
AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是
A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动
B．放电时负极反应为AlLi﹣e−＝Al+Li+
C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连
D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g
12．25℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH＝7
D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应
B
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
C
将0.1 mol·L−1的氨水稀释成0.01mol·L−1，测量稀释前后溶液 pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
14．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

Ag2SO4
FeS
CuS
Ag2S
Ksp
1.2×10−5
6.3×10−18
8.5×10−45
6.3×10−50
下列说法正确的是
A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)＞c(Fe2+)＞c(Ag+)
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2−+Cu2+＝CuS↓
C．浓度均为0.004mol·L−1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变
15．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是
A．三种物质中B最不稳定
B．B→C反应的ΔH=E4-E3
C．A→B反应的活化能为E1
D．加入催化剂不能改变反应的焓变
16．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液
的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列
说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
三、非选择题：（本题共4小题，共56分）
17．（16分）
Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示） 。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(FeCl3)/mol·L−1
V (FeCl3)/ mL
温度/℃
pH
1
0.1
5
25
x
2
0.1
5
35
y
3
0.2
5
25
z
下列说法正确的是 （填序号）。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B．表格中x > y > z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：
I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
（1）加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）滴定时，I2溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂是
______，滴定终点的现象为___________________________________________________。
（3）实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_____g·L-1。
（4）下列情形会造成测定结果偏高的是 （填序号）。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C．滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失
18．（12分）
日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)＝Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是__________（填化学式）。
②银电极发生的电极反应为____________。
（2） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活
动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。
（3）中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：

①甲醚由________(填b或c)通入。
②该电池负极的电极反应式 。
③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。
19．（16分）
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
Ⅰ．①己知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝＋2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的△H＝ 。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K＝ 。
Ⅱ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是
。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
Ⅲ．已知：某酸HA Ka＝4.0×10–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L−1 HA的溶液中逐滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH
溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（1）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中的
c(H＋)＝ mol·L－1。
（2） 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的
排列顺序是_______________________。
（3）在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)＝ mol·L−1。
20．（12分）
废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)3－ 2形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
反应
含银废液
操作I
灼烧
Ag AgNO3
Na2S溶液 碳酸钠及少量硼砂
NaOH溶液 滤液 气体

已知：1．常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48
2．Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是 。
（3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时，溶液中c(S2−)为_______ mol·L−1。
（4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置 中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为 。
（5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 。
（6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为                          。

潮州市2020-2021学年度第一学期高二级期末统测
化学科参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
A
B
C
B
A
B
C
C
B
D
A
C
B
D

17．（16分）
I． （1）< （1分），Fe3+＋3H2OFe (OH)3 ＋3H+（2分） ，Fe2O3 （1分)
（2）A （2分）
II．（1）S2O2− 3+2H+＝SO2↑+S↓+H2O （2分）
（2） 酸 （1分） 淀粉 (1分 ) 溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色 （2分）
（3）0.32 （2分）
（4）BD （2分）
18．（12分）
（1） ① Cu AgNO3 （各1分，共2分）
②2Ag+ + 2e−＝2Ag （2分）
（2） ①阳 （1分）
②Fe>Co>Cu （2分）
（3） ①b （1分）
② CH3OCH3－12e−+3H2O＝2CO2+12H+ （2分） ③2.4 （2分）
19．（16分）
Ⅰ．①＋247.3 kJ·mol－1 （3分）
②256 mol2·L-2 （3分）
Ⅱ．①催化剂的催化效率降低 （2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度 (等合理答案给分） （2分）

Ⅲ． （1） 2.0×10－4 （2分）
（2）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）
（3）0.1 （2分）
20．（12分）
（1）过滤 （1分）
（2）抑制硫化钠水解 （2分）
（3）≧2.0×10−38 （2分）
（4） 坩埚； （1分） Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2分）
（5）3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （2分）
（6）在空气中灼烧产生的SO2会污染空气（等合理答案给分） （2分）