高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物.doc

高三化学第一轮复习试题
---非金属及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5
3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）
A．+ 4　　 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1
4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
5．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）
A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）
A． NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl 2
7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无
明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）
A．NH4Cl　　 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3
9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL
10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ）
A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：2
12.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ）
A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L
13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 （ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A 0。15 mol/L B 0．225 mol/L C 0．35 mol/L D 0．45 mol/L
15.3．2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ）
A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a mol
请将正确答案填写在下列表格内
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15

答案

二、填空题和推断题
16. （5分）SO2气体具有 气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），
（填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性。
17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，
该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。
（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。
18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 。
19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙
⑤

物质F
物质E
（有酸性）
气体丙
②
气体甲
红褐色沉淀H
物质D
物质G
⑥
金属B
③

金属A
（焰色为黄色）
水①

黄绿色气体乙
水
金属C
④

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应① ；
反应⑤ 。
三、实验题
20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：______________________________ ____________
如何确定E中空气已被赶尽：_________________ _____________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
_______________________________________________________________ _ __；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。
（4）装置D的作用是___________________________________________ ____。
21.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法
制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
① ；
② ；
③ 。
（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母）。
A．O2　 B．CO2 C.H2
22．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。
A．氧化性　　　　　　　 B．还原性 C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，
该反应的离子方程式为 。
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母）。A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
四、计算题
23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？

非金属及其化合物 测试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
AC
D
C
B
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
B
B
B
C
A
B
B
16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性
△
17．（6分）氮气 （1分），氨气（1分），NH3+HCl=NH4Cl （2分）
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)
18.（3分）A: NH3 B: NO C: HCl
19．（8分） （1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B使碳酸钙和硝酸反应（1分） C中有白色沉淀产生（1分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色（1分） NO与O2反应生成NO2 ，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1分）
21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处 ②试管口向上倾斜，应略向下倾斜 ③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A
22．（10分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）
（2）C B （每空1分） （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O （各2分） （4）A B （各1分）
四、计算题23． 由于反应前后的之差为：3.1×0.1－2.2×0.1＝0.09mol (1分)
故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成0.09mol
由2+2H++3＝3+2NO↑+H2O (3分)
2 3 3
n() n() 0.09
n()=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)
n()=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答：（略）
5