第一节弱电解质的电离测试题及答案.doc

弱电解质的电离练习一
1、下列物质是电解质的是（ ）
A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜
2、下列电离方程式中正确的是 （ ）
A、NH3·H2O == NH4++OH- B、NaHCO3 == Na++HCO3-
C、H2S ≒ 2H++S2- D、KClO3 == K++Cl-+3O2-
3、下物质分类组合正确的是（ ）
A B C D
强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI
非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH
4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（ ）
A、该化合物水溶液不导电；
B、该化合物饱和溶液导电能力较弱
C、.该化合物在熔融时不导电；
D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度
5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ ）
A、由离子浓度决定；
B、没有本质区别；
C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多
6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（ ）
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质
7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ ）
A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应
C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应
8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ）
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
弱电解质的电离练习二
1、下列说法正确的是（ ）
A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；
C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质
2、在水溶液或熔化状态下能导电的 叫电解质；在 不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为 和 。在水溶液中能 称为强电解质， 和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中 称为弱电解质，弱酸、弱碱属于 。
3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有 ，属于非电解质的有 ；其水溶液能导电的有 。
4、氯化钠晶体中 （有、没有）离子，它 （能、不能）导电，
原因是： 。
5、液态氯化氢 （能、不能）导电，原因是 。
6、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、
⑦ CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水。其中_____ ____是电解质_____ ____是非电解质.
7、下列电解质中，①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤BaSO4 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧NH3·H2O、⑨H2O.其中____ ____是强电解质， __ _____是弱电解质
8、有下列物质：①石墨 ②SO3（s） ③NaCl ④HCl(l) ⑤Cl2 ⑥熔融的K2SO4 ⑦H2SO4(aq)⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩氨水 。其中能导电的是 ；属于强电解质的 是 ；属于弱电解质的有 ；属于非电解质的有 。
9、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Na2SO4 HClO NH3·H2O
H2CO3 Ba(OH)3 H2SO4
CH3COONH4 NH4Cl NaHSO4

弱电解质的电离练习三
1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O == H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A、溶液中C(H+)和C(OH-)都减小； B、溶液中C(H+)增大。
C、醋酸电离平衡向左移动； D、溶液的PH增大。
3、下列说法正确的是：（ ）
A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；
C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；
D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；
4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）
A、CH3CH2COOH； B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2
5、下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
A、弱电解质需要通电才能发生电离；
B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+≒CH3COOH；
C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；
D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；
6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（ ）
A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4Cl（固体）； D、CH3COONa；
7、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：（ ）
A、9%； B、10%； C、3%； D、0.1%；

弱电解质的电离练习四
1、在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；
2．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小； B溶液中c(H+)增大；
C．醋酸电离平衡向左移动； D．溶液的pH增大
3. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 （ ）
A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；
B、电离平衡常数（K）与温度无关；
C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；
D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
5、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度前者与后者的关系为 （ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定
6、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 （ ）
A、弱酸的电离度增大； B、弱酸分子的浓度减小；
C、溶液的[OH－]增大； D、溶液的导电性增强
7、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是 （ ）
A、所含溶质质量相等； B、所含溶质物质的量氨水多；
C、溶液物质的量浓度相等； D、电离度相等
8、已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.01×1022个HA分子和1.00×1020个A-离子，则HA的电离度为 （ ）
A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98%

弱电解质的电离练习五
1. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
3. 下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质，是强电解质的是（ ）
A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI
5. 下列说法中，正确的是（ ）
A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D. 只有酸、碱和盐才是电解质
8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水
10. 下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-
D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液
12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。
14. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

15. 25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

第一节 弱电解质的电离
参考答案

练习一BBADABBD

练习二1、A 2、化合物 水溶液和熔化状态 强电解质 弱电解质
全部电离 强酸、强碱 部分电离 弱电解质 3、①④⑤， ⑥⑨，
③④⑤⑦⑨⑩。4、有，不能，离子不能自由移动。 5、不能 不电离。
6、②③⑤⑥⑨， ⑦⑧。 7、①②④⑤⑥⑦, ③⑧⑨。8、①⑥⑦⑩;
③④⑥⑦; ⑨⑩；②⑧.

练习三BDADD BD B

练习四（4）ADABCCD

本节小测
1.CD 2.D 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.CD 8.C 9.BD 10.BC 11BC. 12.A
13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨
14. （1）a=b> c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2>v1>v3
15. （1）K=
（2）4.18×10 -4 mol•L-1
（3）c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

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