中和滴定练习题.doc

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课后作业

一、选择题
1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（ ）
A、50mL量筒   B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管
1．0.1 mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4　　　　　　　　　　　 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝
＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。
答案：A
2．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(　　)
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。
ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。
对于NaOH溶液cb(H＋)＝，所以ca(H＋)＝。
两边同时取负对数即：pHa＋pHb＝14，所以B、D说法均正确。
答案：BD

3．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)
A．13 B．12
C．10 D．11
解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝
＝0.1 mol·L－1。
由KW＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，即其pH＝13。
答案：A

4．下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
c(NaOH)/(mol·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
解析：由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH<1，不符合图像，D组中c(HCl)＝0.09 mol·L－1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝
＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。
答案：D
5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)

解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。D选项，最终的NaOH都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。
答案：D
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞8.2～10.0　用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，它是强碱弱酸盐，能发生水解而使溶液显碱性，因此，只能选用酚酞作指示剂。
答案：D
7．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，所以c(OH－)＝＝
＝1×10－3 mol·L－1，解得＝。
答案：D
二、非选择题(共56分)
例
例2、某学生做中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；
②加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；
③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；
④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；
⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；
⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；
⑦记录液面刻度读数；
⑧根据两次滴定读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处 。
例5、完成下列表格中的误差分析

产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

移液管水洗后未用待测液润洗

锥形瓶水洗后用待测液润洗

量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视

操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下

将移液管尖嘴部分的液体吹出

滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出

用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算

四、含杂质
12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠
8．(22分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验
编号
NaOH溶液的
浓度(mol/L)
滴定完成时，
NaOH溶液滴
入的体积(mL)
待测盐酸溶液
的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是______________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。
(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。
答案：(1)①转移　定容　摇匀　②0.4　烧杯(或表面皿)
药匙
(2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色
②0.11 mol/L　
9．(20分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：
A．在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)________→________→ ________→________→________。
(2)滴定管读数应注意_________________________。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。
(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
________(填字母)。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________ mL，初读数为________ mL，用量为________ mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。
解析：(1)正确顺序应是称量―→溶解―→定容―→滴定，所以应是C、A、B、D、E。
(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL。
(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。
(4)a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5 g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V(H2SO4)偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V(H2SO4)偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。所以应选b、d。

(5)注意读数估读到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30 mL，用量为23.70 mL。
c(NaOH)＝
＝
＝1.896 mol/L。
烧碱样品中NaOH的质量分数为
w(NaOH)＝×100%≈92.49%。
答案：(1)C　A　B　D　E
(2)视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01 mL
(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
(4)bd
(5)24.00　0.30　23.70　92.49%
10．(14分)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种(填序号)。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1
③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。
解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。
(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝＝0.045 mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。
(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。
答案：(1)碱　红　橙　(2)③　(3)1.7c(Na2CO3)

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