吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题.doc

吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题年级：姓名：- 11 -吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题（四）本试卷共19页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是A.用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能B.用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐C.用于铺设路面的沥青来自石油的分馏D.用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.10 g H218O含有的中子数为5NAB.0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NAC.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NAD.标准状况下，5.6 L Cl2溶于水配成1 L溶液，溶液中Cl数为0.25NA9.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是A.乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B.环氧乙烷不可能所有原子共平面C.乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯乙醇与金属钠反应生成氢气10.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物R2T能促进水的电离。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性XTYD.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性12.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A.整个过程中O3作催化剂和氧化剂B.反应III的方程式为CH2CHCH32O3HCHOCH3CHO2O2C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物D.反应I、反应III均属于氧化还原反应13.我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置(如图1)，可与太阳能电池装置(如图2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是A.N电极为太阳能电池的负极与图1装置y极相连B.CO2与熔盐反应生成CO32和C2O52C.x极电极反应式为2C2O524e4CO2O2D.y电极生成12 g碳时，x电极生成22.4 L氧气三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知：浸出液主要含HCl和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质。25时，Ksp(CuS)1.01036，Ksp(PbS)9.01029。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为 。(2)滤渣I的成分是 (填化学式)。(3)浸出液中加入适量Sb的目的是 。(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中c(Cu2)0.008 molL1，c(Pb2)0.065 molL1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；当溶液中c(Pb2)4.5104 molL1时，溶液中c(Cu2) molL1。(5)“除砷”过程中用到的NaH2PO2溶液呈弱碱性且不与NaOH溶液反应，写出NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为 。27.(15分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如图：已知：“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：不同温度下，相关物质在水中的溶解度：回答下列问题：(1)图1中冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入。 (2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为 滴/min，选择的理由是 。(3)流程中操作1为 (填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是 。(答出一点即可)(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为 (填字母)。A.用乙醇洗涤 B.用热水洗涤 C.用冷水洗涤(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为 。(6)称取己二酸(M146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50.00 mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500 molL1 NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为20.00 mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH溶液， 。己二酸样品的纯度为 。28.(14分)氨气是一种重要的化工原料。I.已知298 K、101 kPa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。 (1)该条件下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 。(2)反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为 。(3)改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是 (填字母)。A.升高温度 B.增大压强 C.增加N2的量 D.及时分离氨气II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1980 kJ/mol(4)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正k正c4(NH3)c6(NO)，v逆k逆c5(N2)c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下 ；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“”、“”或“”)。(5)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为 ，原因是 。 (6)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数(H2O)随的变化如图3所示，当2.0时，达到平衡时(H2O)可能是A、B、C三点中的 (填“A”、“B”或“C”)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：(1)卤族元素位于元素周期表 区，其中电负性最大的是 (填元素符号)。(2)基态氟原子核外有 种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为 。(3)溴元素对应的含氧酸HBrO4酸性比HBrO3酸性 (填“强”或“弱”)，原因是 。(4)化合物I3AsF6为离子化合物，其中阳离子(I3)中心原子的杂化方式为 。该晶体中不含有的化学键类型为 (填选项字母)。a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为 ，晶胞中位置与K紧邻的O的个数为 。(6)有“点缺陷”的NaCl晶体可导电，其结构如图2所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na经过一个由3个Cl组成的最小三角形窗孔(如图3所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长a282pm，粒子半径r(Na)115pm，r(Cl)167pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确 。(已知：1.4，1.7)36.化学选修5：有机化学基础(15分)一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知:同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应：RCHOR1CH2COOHRCHCHR1H2OCO2回答下列问题：(1)A的化学名称为 ，H中所含官能团的名称为 。(2)D的结构简式为 ，GH的反应类型为 。(3)EF的化学反应方程式为 。(4)X是G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式 (写一种即可)。与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与FeCl3溶液发生显色反应苯环上的取代基不超过四个且苯环上的一氯代物只有一种(5)参照上述合成路线，设计由和CH3COOH制备的合成路线 (无机试剂任选)。