江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc
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1、江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级:姓名:11江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题满分100分,考试时间75分钟可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 第卷(选择题 共39分)单项选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项符合题意。)1在容器中充入SO2 和只由 18O 原子组成的氧气 (18O2),在一定条件下反应:2SO2(g) O2(g) 2SO3(g),达到平衡时,18O 存在于 ( )A只存在于
2、 O2 中 B只存在于 O2 和 SO3 中 C只存在于 SO2 和 SO3 中 DSO3、SO2 和 O2 中都有可能存在2下列溶液中跟100mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 ( ) A01molL1NH4NO3溶液100mL B02molL1氨水溶液100mL C02molL1 NH4Cl溶液200mL D02molL1 (NH4)2CO3溶液50mL3已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 molL1,向该溶液中逐滴加入0.0
3、10 molL1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4.下列措施不能加快锌粒与1 molL-1 H2SO4反应产生H2的速率的是 ( )A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应5.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=4.710-6,下列措施可使Ksp增大的是 ( ) A.适当升高温度 B.适当降低温度C.加入适量CaO固体 D.加入适量
4、Na2CO3固体6.已知Co(H2O)62+呈粉红色,CoCl42-呈蓝色, ZnCl42-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2O H用该溶液实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正确的是 ( )A等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为3:2B由实验可推知H CoCl42-7.下列叙述正确的是 ( )A. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4
5、Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的H0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大8.下列图示与对应的叙述正确的是 ( )A. 图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO2(g) N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,在t1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 molL1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1盐酸时,溶液中随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3
6、COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H2体积随时间的变化,其中曲线a表示HCl溶液9.下列不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A用NH4Cl溶液除铁锈,增大NH4Cl溶液浓度,除铁锈速率加快B氯水宜保存在低温、避光条件下 CNaF溶液不能盛放在玻璃瓶中DKMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化10.工业合成三氧化硫的反应为,反应过程可用下图模拟(代表分子,代表分子,代表催化剂)。下列说法正确的是 ( )A.1 mol 和1 mol反应,放出的热量小于99 kJ B.过程为放热反应,过程为吸热反应C.过程和过程决定了整个反应进行的程度D.此反应的快慢与催化剂的表面积无关11. 常温下几种阳离子浓度与
7、溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )AKspCu(OH)21.01015BFe3、Cu2、Fe2浓度均为0.01 molL1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后,调节pH3.2时可将Fe3、Fe2全部除去,而Cu2不会产生沉淀CMg(OH)2饱和溶液中c(Mg2)1.0104molL1Da点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液,Cu(OH)2的饱和溶液12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100 molL-l Na2C2O4标准溶液,现对25时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是 ( )A.已知25时Ksp(CaC2O4)=2.510-9,向该溶液中加入
8、等体积0.0200molL-l CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42) c(HC2O4)c(C2O42)c(H+)D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2O42 + 4MnO4 + 14H+ = 2CO2+ 4Mn2+ + 7H2O13已知反应2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n(CO2)n(H2)= 13条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现,在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是
9、 ( )A由理论计算可知,H0B理论计算图中曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化C在实际反应中,450 K达到平衡时,n(C2H4)n(H2O) 14 D在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率第卷(非选择题 共61分)14.(18分)请回答下列问题:(25时,部分物质的电离平衡常数如表所示)化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.710-51.710-5K14.310-7K25.610-11K11.310-2K26.310-8(1)相同温度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的物质的量浓度c(CH
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