江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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11

江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题
满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．在容器中充入SO2 和只由 18O 原子组成的氧气 (18O2)，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋
O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，18O 存在于 （ ）
A．只存在于 O2 中 B．只存在于 O2 和 SO3 中
C．只存在于 SO2 和 SO3 中 D．SO3、SO2 和 O2 中都有可能存在
2．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 （ ）
A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL
C．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL
3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
4.下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1 H2SO4反应产生H2的速率的是 （ ）
A. 用锌粉代替锌粒 B. 加少量醋酸钠固体
C. 加少量CuSO4固体 D. 改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应
5.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是 （ ）
A.适当升高温度 B.适当降低温度
C.加入适量CaO固体 D.加入适量Na2CO3固体
6.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色， [ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O △H用该溶液实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是 （ ）
A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H <0
C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2- > [CoCl4]2-
7.下列叙述正确的是 （ ）
A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)==4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
8.下列图示与对应的叙述正确的是 （ ）

A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
B. 图乙表示2NO2(g) N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，在t1时刻达到平衡
C. 图丙表示向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
D. 图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
9.下列不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
A．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快
B．氯水宜保存在低温、避光条件下
C．NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中
D．KMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化
10.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是 （ ）

A.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kJ
B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
D.此反应的快慢与催化剂的表面积无关
11. 常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－15
B．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀
C．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4mol·L－1
D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100 mol·L-l Na2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是 （ ）
A.已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9,向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-l CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O42—) < 5×10—5mol·L-l
B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在
c(Na+)=c(HC2O4—)+2c(C2O42—)
C.测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在:
C(Na)+>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H+)
D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
C2O42— + 4MnO4— + 14H+ = 2CO2↑+ 4Mn2+ + 7H2O
13．已知反应2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)= 1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是 （ ）

A．由理论计算可知，ΔH＞0
B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化
C．在实际反应中，450 K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O) ＜ 1∶4
D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率

第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14.(18分)请回答下列问题：（25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示）
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
1.7×10-5
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K1＝1.3×10-2
K2＝6.3×10-8
（1）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为 。
（2）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为 。
（3）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___________。
A． B． C． D．
（4）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 （填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（5）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________________。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)__________c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)（已知CH3COONH4溶液呈中性）
15.(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
① 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
② 取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③ 重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
已知：H2C2O4 ＋ MnO4— ＋ H+ → CO2 ↑ ＋ Mn2+ ＋ H2O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和_____________________;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_________________________________________;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是___________ ;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值 (写出计算过程)

16.（16分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H＝ +165.0 kJ·mol－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝ +206.4 kJ·mol－1
II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2
化学键
H－H
O－H
C－H
C ≡ O
键能E /（kJ·mol－1）
436
465
a
1076
根据上述信息计算：△H2＝ 。
（2）某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为 （用字母表示）。
（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有 填标号）。
A．适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)
B．提高压强
C．分离出CO2
（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是

。

（5）某温度下，n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07 Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为 。

17．（14分）一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g) + S(l) ∆H可实现燃煤烟气中硫的回收：

(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。
Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是
。
(2)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因
。
(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+ SO2 +H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0 mol/L Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为 mol/L。
(4)利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。装置如下图所示。
将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，阴极的电极反应方程式为 。 

江苏省阜宁中学2020~2021学年度春学期高二年级期中考试
化学试题答案
1-5 D C C B B 6-10 D C A D A 11-13 B A C
14．（18分，每空3分）
(1) c(CH3COONa) > c(Na2SO3) >c(Na2CO3)
(2)2CO32- + SO2+ H2O===2HCO3- +SO32-
(3)AC
(4) ①②
(5) c > b > a ＞
15.(13分，每空3分,计算4分)
(1). 100mL容量瓶、胶头滴管
(2). 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色
(3)ABC
(4). 消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.02mL+9.98 mL)/2＝10.00mL 1分
n(KMnO4)＝ 0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L＝5×10-3mol 1分
由 2KMnO4～5H2C2O4
n(H2C2O4)＝ n(KMnO4)×5/2＝5×10-3mol×5/2＝12.5×10-3mol 1分
100 mL草酸水溶液中 n(H2C2O4)＝12.5×10-3mol × ＝5.0×10-2mol  
 M(H2C2O4.XH2O)==126g.mol-1
90+18x=126
x＝2 1分
16．（除标注外，每空3分，共16分）
（1） －41.4kJ·mol－1
（2）
（3）AC
（4）温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小（4分）
（5）20%
17.（14分,前2空4分，后2空3分）
(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，节约大量能源。(4分)
(2)当 n(CO):n(SO2)=1：1，SO2的转化率最大只能达到50%，受平衡的限度影响，因此平衡时转化率接近50% (4分)
(3)1.6 mol/L (3分);
(4)SO2+4H++4e-=S+2H2O(或H2SO3+4H++4e-=S+3H2O) (3分)