安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题.doc

安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

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6

安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
总分：100分 时间：100分钟
试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指 （　　）
A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 氯化亚铁 D. 食盐
2.下列溶液中，各离子一定能大量共存的是 （　　）
A. 遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B. 含有0.1mol/L Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-
C. 含有0.1mol/L HCO3-的溶液中，H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D. 含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （　　）
A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B．用16.25g FeCl3溶于水制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
C．1 mol Na2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D．1 mol D2O比1 mol H2O多2NA个质子
4．已知阳离子 M 2+的原子核内有 n个中子，M原子的质量数为A，则m g M 2+中所含电子的物质的量是 （　　）
A. B.
C. D.

舒中高一化学开学考 第1页 （共8页）
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 （　　）
A. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)
B. CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)
D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s)
6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 (　　)
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
7．下列反应的离子方程式书写正确的是： ( )

8．下列装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 ( )

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A．制备氢氧化亚铁 B．制备NaHCO3

C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液
9．某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO32-和SO42-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):

由此可以推测废水中 ( )
A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO32-、Cl-
C．一定存在Mg2+、SO42- D．一定存在K+或Na+
10. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

下列分析不正确的是 （　　）
A. 过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H
B. 过程II，生成的CO2分子是直线型结构
C. 过程Ⅲ，形成非极性共价键
D. HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑

舒中高一化学开学考 第3页 （共8页）
11．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是 （　 ）

A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1:2
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运
12. 某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：

下列说法不正确的是 （　　）
A. 盐泥主要成分是Mg(OH)2
B. 生成N2的反应为：3Cl2+2NH4++8OH−=N2+6Cl−+8H2O
C. 粗盐水b中还可能含有ClO−
D. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
13．向200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 （　　）

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A． a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B．b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2
14．将m g镁铝合金投入500mL 2mol·L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况）。向反应所得溶液中加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为 ( )
A．5.10 B．5.30 C．9.55 D．11.48
15. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是 ( )
A. 单质的还原性：Z>W
B. Y、Z的简单离子的核外电子排布相同
C. 化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同
D. 原子半径：W>Y>Z
16.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应的是 ( )
A．NH4ClNH3­＋HCl­ B．NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
17.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 （　　）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑦⑧　　 B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

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二、非选择题：本题共3小题，共46分。
19．（16分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1). F在元素周期表中的位置_______________。
(2).G的离子结构示意图为______________。
(3).用电子式表示D2的形成过程_______________。
(4).由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________________
①共价化合物 ②离子化合物 ③强酸 ④弱酸
⑤强碱 ⑥弱碱 ⑦盐 ⑧电解质 ⑨非电解质
(5) . D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为________________（用离子符号表示），由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。
20.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是_____。
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。
(3)C中反应的离子方程式为：Cl2+OH−+_______+_______。
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。

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(5)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是_______。
②III中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。
(6) 通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。
21.（16分）小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。
(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。
(3)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
c(FeSO4)/(mol·L−1)
0.5
0.25
0.5
0.25
溶液pH
3.3
3.5
2.9
2.9
初始颜色
浅绿色
浅绿色，比Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅰ
浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
浅绿色
5h颜色
黄色
黄色
浅黄色
浅黄色(比Ⅲ浅)
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。
(4)检验黄褐色沉淀的成分。

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①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_______。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。

舒中高一化学开学考 第8页 （共8页）
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4. 将反应的离子方程式补充完整并将完整的方程式转移至答题卷：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___。
答案
1~6. BDACBA 7~12. CDCAAD 13~18. DBBDCC
19．(1)第三周期第ⅠA族 (2) (3) (4)NaOH 离子键和共价键 ①②③④⑥⑦⑧ (5) Na+＜O2-＜N3-＜S2-
20.(1). MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ (2).
(3). 3Cl2+6OH− + 5 Cl− + 3H2O
(4). 避免生成NaClO3，提高产品的纯度
(5). 次氯酸根具有漂白性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (6).离子的浓度
21. (1). 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+
(2). 2Fe3++Fe=3Fe2+
(3). 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
FeSO4的浓度 实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行
(4). 向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO
除去黄褐色沉淀表面粘有的SO，以免影响后续实验
Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+