湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题(选考).doc

湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）

湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）

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湖南省邵阳市邵东创新实验学校2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（选考）
满分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列属于新型能源的是
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．石油
2 .电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是
A. 阴极 B. 铜电极 C. 负极 D. 石墨电极
3、下列有关事实，与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液用于清洗油污
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板
C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D. 明矾在生活中常用作净水剂
4. 右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A. 电子由铜片沿导线流向锌片
B. 铜电极逐渐溶解
C. 该装置能将电能转化为化学能
D. 锌片作负极，质量逐渐减小
5．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A． Na2SO4 B． H2SO4 C．KCl D． AgNO3
6．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量
D．放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
7．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是
A． CO32-+ H2O HCO3-+OH- B． S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C． NH4++D2ONH3·D2O+H+ D．HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+
8.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是

9.在一定条件下达到平衡的某可逆反应，改变下列某一条件平衡一定发生移动的是
A.增大反应物的物质的量 B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂
10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的是
A.④>①>②>③ B.②>③>①>④ C.④>③>②>① D.③>②>①>④
11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是
①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH4＝d kJ·mol－1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d） kJ·mol－1
D.反应CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（l）的ΔH＝ kJ·mol－1
12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是
A. A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
13.下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
14.25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
5.0×10－13
8.3×10－17
A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成
15、下列比较中，正确的是
A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4. ②NH4Cl. ③CH3COONH4. ④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
16.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

A.产物丙为硫酸 B.a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙

二、非选择题（五道大题，每空2分，共52分）
17.（10分）按要求回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________________
（2）由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为__________(填“正盐”或“酸式盐” )
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式________________________________
（4）常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，
所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_____________。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol－1）
414
489
565
155
（5）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）==CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为_____kJ·mol-1

18.（10分）如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

（1）乙池中的银电极为_____极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
（2）甲池中通入O2的一极的电极反应式为_____________________________
（3）丙池中发生电解反应的化学方程式为________________________________
（4）若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L（不考虑溶解），则此时乙池中溶液的pH约为___________（假设电解后乙池中溶液体积为500mL）
（5）甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生 固体的质量为
___________g。
19.（10分）常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L－1
反应后溶
液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
（1）HA为__________（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）
（2）x__________0.2(填:“<”、“=”、“>”)
（3）实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________
（4）实验①反应后的溶液中c(K＋) ________ c(A－)＋c(HA) (填:“<”、“=”、“>”)
（5）0.2mol·L－1的HA和0.1mol·L－1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)________c(A－) (填:“<”、“=”、“>”)
20.（10分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、油漆涂料等产品的制作中。常温下，提纯含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“浸渣”的主要成分是________
(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为____________
(3)加入锌的目的是除去Ni2＋，则反应的离子方程式为________________________
(4)若“浸出液”中c(Zn2＋)＝1.0 mol/L，“调pH”的范围是________[已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.0×10－38、1.0×10－17，Fe3＋沉淀完即c(Fe3＋)<1.0×10－5mol·L－，Zn2＋不沉淀]
(5)若滤饼的成分为Zn(OH)2·ZnCO3，写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
21.（12分）按要求回答下列问题：
I.2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101 kPa时： ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol
则在25℃、101kPa时： C(s)和H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________________________
(2) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应向 (填“正”或 “逆”) 方向进行
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
现向体积为2 L的容积固定的密闭容器中，充入2mol CO2和6 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
(4)下列措施能使 增大的是 (填字母)
A. 升高温度 B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大 F．再充入H2
II.活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A”“B”或“C”)点
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp＝__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

高二化学期末质量检测参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1-4 ACBD 5-8 CDAB 9-12 CADC 13-16 BDBA
二、非选择题（每空2分，共52分）
17、（10分）（1）H3PO2H＋＋H2PO　 （2）正盐
（3） Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ （4） 0.05mol/L （5）-1940
18、（10分）（1）阴 （2）O2＋2H2O＋4e－===4OH-
（3） MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
（4） 1 （5）1.16
19、（10分）（1）弱 （2）> （3）c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
（4）= （5）<
20、（10分）（1）SiO2(或二氧化硅) （2）Fe(OH)3
（3）Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni （4） 3<pH<5.5
（5）2Zn2+＋2CO32-＋H2O===Zn(OH)2·ZnCO3↓＋CO2↑
21、（12分）（1）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H=+115.4KJ·mol-1
（2）正（3）0.225mol/（L·min） （4）DF （5）B （6）4