第七章运用广泛的酸碱盐知识点集锦.doc
《第七章运用广泛的酸碱盐知识点集锦.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第七章运用广泛的酸碱盐知识点集锦.doc(6页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、、酸 常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸。 ()盐酸 1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体,有刺激性气味,有酸味,有腐蚀性。 2、浓盐酸在空气里会生成白雾,是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。(浓度越大,挥发性越强) 3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。 4、盐酸的性质:(1)与指示剂作用 (2)与某些金属反应,生成盐和氢气。 (3)与金属氧化物反应,生成盐和水。 (4) 与碱反应,生成盐和水。 (5)与某些盐(碳酸盐、银盐)反应,生成新的盐和酸。 1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%
2、。 2、浓硫酸有:吸水性,常用作干燥剂(但不能干燥氨气) 脱水性,能使有机物脱水碳化。 腐蚀性,若不慎在皮肤上站上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。 3、硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热。 4、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 5、硫酸的性质:(1)与指示剂反应。 (2)与金属反应生成盐和氢气。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与碱反应生成盐和水。 (5)与某些盐反应生成酸和盐。 (三)硝酸 1、纯净的硝酸是一种无色的液体,有刺激性气味,与盐酸相似,在空气中能挥发出HNO3气体,与空气中的水蒸气结合成硝酸小
3、液滴,形成白雾。 有腐蚀性。 2、硝酸性质:同上。 3、硝酸氧化性很强,与金属反应时,一般不生成氢气而生成水。 4、硝酸是一种重要的化工原料,广泛应用于化肥、染料、炸药。 二、酸的通性 ()酸的分类 根据酸的分子中是否有阳离子可分为: 含氧酸:硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。 无氧酸:盐酸、氢硫酸。 1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。 2、酸跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。(金属是否和酸反应与金属的性质有关) 注:金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前,在水溶液中越容易
4、失去电子变成离子,活动性就越强。 排在氢前的金属能置换出酸里的氢,氢后的不能。 3、酸能跟某些金属氧化物起反应,生成盐和水。(金属氧化物大多是碱性氧化物) 4、酸能跟某些盐起反应,生成另一种酸和另一种盐。 5、酸跟碱起中和反应,生成盐和水。 (三)pH酸碱度的表示法 1、溶液酸碱度常用pH表示,pH范围通常在014之间。 2、pH=7时,溶液显中性。 pH7时,溶液显碱性。 3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时,把待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可知道溶液的pH. 三、常见的碱、碱的通性 常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3
5、H2O (一) 氢氧化钠 1、纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量热,水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解,和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。 2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂(CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外) 3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。 4、氢氧化钠的性质:(1)与酸碱指示剂反应。 (2)与酸反应。 (3)与非金属氧化物反应。 (4)与某些盐反应。 5、鉴别NaOH变质的方法:(实质是检验是否有Na2CO3) (1)滴HCl,看是否有气泡。 (2)滴Ca(OH)2,看是否有沉淀。(一般用于除杂质) (3)滴Ba(O
6、H)2或CaCl2,看是否有沉淀。 6、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (二)氢氧化钙 1、氢氧化钙是白色粉末状物质,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。 2、氢氧化钙的性质:同上。 3、应用:建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉(熟石灰、氯气)。农业上用于降低土壤酸性,还用它配置波尔多液(原料是熟石灰和硫酸铜)和石硫合剂(熟石灰和硫)。 (三)碱的通性 1、碱溶液与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 2、碱能与多数非金属氧化物反应,生成盐和水。 3、碱能跟酸起
7、中和反应,生成盐和水。 4、碱能跟某些盐反应,生成另一种盐和另一种碱。 四、盐 (一)氯化钠 1、分布:海水、盐湖、盐井、盐矿。 2、制取步骤:溶解、沉淀、过滤、蒸发。 3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质,会吸水潮解。 4、用途:日常生活中用于调味和腌渍蔬菜;医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;是重要的化工原料,可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 (二)碳酸钠 1、碳酸钠在工业上叫做纯碱,是白色粉末状物质,易溶于水,显碱性。 2、当它从溶液里结晶析出时,晶体里结合着一定数目的水分子,这样的水分子叫结晶水,含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 3、常温时在干燥的空气里,碳酸钠晶体能逐渐
8、失去结晶水而成为粉末,这种现象叫风化。 (三)硫酸铜 1、无水硫酸铜是一种白色固体,能溶于水,水溶液呈蓝色,从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的,俗称胆矾或蓝矾,含有结晶水,受热能失去结晶水,成为白色CuSO4. 2、硫酸铜有毒,常用作杀菌剂,它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体,杀菌效率高。 (四)盐的性质 1、盐与某些金属反应,生成另一种盐和另一种金属。 Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 现象:1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。 2、盐与酸反应,生成另一种盐和另一种碱。 盐酸与碳酸盐和银盐反应。 硫酸与碳酸盐和钡盐反应。 硝酸与碳酸盐反应。 3、
9、盐跟碱反应,生成另一种盐和另一种碱。 4、盐跟另一种盐反应,生成另外两种盐 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。 PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (3)酸 + 碱 - 盐
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第七 运用 广泛 酸碱 知识点 集锦
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。