高一化学上学期期末考试试题附答案.doc

高一上学期化学期末测试
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.物质在相互反应时
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
2.下列物质不能作氧化剂的是
A.KNO3 B.KClO3 C.Cu D.SO2
3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.53 g碳酸钠中含NA个CO
B.0.1 mol OH-含NA个电子
C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子
D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态氯化氢 D.熔融的KOH
5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是
A.含氟冰箱 B.含铅汽油
C.含磷洗涤剂 D.含碘食盐
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.小苏打与烧碱溶液：HCO+OH-====CO+H2O
C.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
D.用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2====2NH+SO+H2O
7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为
A.KF B.KCl C.KBr D.KI
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9.能用H++OH-====H2O来表示的化学反应是
A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应
B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应
D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应
10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是
A.K+、Na+、OH-、Cl-
B.Cu2+、Ba2+、NO、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO
D.Ba2+、H+、NO、CH3COO-
11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是
A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI
12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O转化成了
A.S2- B.S C.SO D.SO
13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体
A.一样多
B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D.由反应剧烈程度决定
15.卤素从F到I性质递变规律正确的是
①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
16.下列说法正确的是
A.1 mol O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1
K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为
A.0.64、0.02、0.24 B.6.4、5.0、2.4
C.4.0、5.5、1.8 D.6.4、0.2、2.4
18.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
第Ⅱ卷 (非选择题 共54分)
三、填空题（共36分）
19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_______。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_______。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_______。
20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？
（2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。
21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：

（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________；
（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）______________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是______________。
22.（10分）在盛有NaＩ、AgNO3、CaCl2、Ｋ2CO3、HBｒ的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上①②③④⑤的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。

①
②
③
④
⑤
①
——
无色↑
白色↓
白色↓
无
②
无色↑
——
无
浅黄↓
无
③
白色↓
无
——
白色↓
无
④
白色↓
浅黄↓
白色↓
——
黄色↓
⑤
无
无
无
黄色↓
——
结论

四、计算题（共18分）
23.（8分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质）
24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。
（2）盐酸的物质的量浓度。

上学期高一化学期末测试
参考答案：
1．解析：利用化学方程式的意义求解。
答案：D
2．解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。
答案：C
3．解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5 mol，应含有0.5 NA个CO，0.1 mol OH-含有0.1 mol×10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为×10=0.9 mol；标准状况下11.2 L O3中O原子个数为×NA mol-1×3=1.5 NA。
答案：B
4．解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。
答案：D
5．解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营养化”，从而危害水中的生物。 答案：D
6．解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A
7．解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：B
8．解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。
KX+AgNO3====KNO3+AgX↓
39+Mr 108+Mr
15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，所以X为I。
答案：D
9．解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。
澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。
醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。
NaHCO3完全电离为Na+和HCO，所以D不符合。答案：B
10．解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。
答案：A
11．解析：A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项可制得纯净HCl；C项制取的HBr及D项制取的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，故Br2(g)、I2(g)不纯。B正确。 答案：B
12．解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：
=2(x-2)×25.00 mL×10-3 L· mL-1×0.100 mol·L-1
解得x=6 可知S2O转化成了SO。 答案：D
13．解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 答案：D
14．解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2一样多。 答案：A
15．解析：①由F2到I2氧化性逐渐减弱。②F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以由F2到I2颜色加深。③由F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)在常温、常压下的状态可推出单质沸点由F2到I2升高。④还原性HF＜HCl＜HBr＜HI,HI最不稳定，稳定性逐渐减弱。⑤酸性HF＜HCl＜HBr＜HI。⑥半径F-＜Cl-＜Br-＜I-。 答案：C
16．解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22 g CO2为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。 答案：D
17．解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：
n（NH）=c（NH）V=0.5 mol·L-1×10 L=5 mol
n（K+）=cV=［c（KCl）+2c(K2SO4)］V=(0.16 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1)×10 L=6.4 mol
n（Cl-）=c（Cl-）V=［c(NH4Cl)+c(KCl)］V=(0.5 mol·L-1+0.16 mol·L-1)×10 L=6.6 mol
n（SO）=c（SO）V=0.24 mol·L-1×10 L=2.4 mol因为K+全部由KCl提供，SO全部，由（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4 mol
n〔（NH4）2SO4〕=n（SO）=2.4 mol
n（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol 答案：D
18．解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。
答案：A
19．解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。
（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。
（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。
答案：（1）偏低 （2）偏高 （3）不变（或无影响）
20．解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、表格等方法描述处理方案直观简明。
答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放

（2）

21．解析：铁、铜都会跟Cl2反应（2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2），所以不能使用金属燃烧匙做实验。PCl3、PCl5在潮湿空气中生成白雾，Cl2与水反应也产生白雾，它们对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用。第一次通入Cl2要少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰。
答案：（1）避免金属跟Cl2反应，对实验产生干扰
（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO，也有雾生成PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl Cl2+H2O====HCl+HClO
(3)PCl3+Cl2====PCl5
防止推入过量的Cl2时生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象
22．答案：①～⑤分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。
23．解析：CO2与足量Na2O2反应得到1.6 g气体，即生成O2 1.6 g，也即0.05 mol。
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
由此得关系式 2NaHCO3 ~ O2
2×0.05 mol 0.05 mol
即NaHCO3为2×0.05 mol=0.1 mol
w (NaHCO3)=×100%=84%
答案：小苏打的纯度为84%。
24．解析：（1）n(CO2)==0.002 mol，故已反应的CaCO3为0.002 mol。样品中生石灰的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol×100 g·mol-1=5.60 g，n(CaO)=0.10 mol
CaCO3的转化率为：×100%=98%
（2）CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
0.002 mol 0.004 mol
CaO + 2HCl====CaCl2+H2O
0.10 mol 0.20 mol
c(HCl)==8.16 mol·L-1
答案：(1)碳酸钙的转化率为98%
(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 mol·L-1。

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