高一化学上学期期末考试题(含答案).doc

高一上学期期末化学试题(2)
一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)
1． 下列能达到实验目的的是

A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
2． 下列物质与反应的分类正确的是
A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
项目
空气污染指数(API)
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
I
优
二氧化氮
24
I
优
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
4．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
5．下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
6． 体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为W％，则下列表示正确的是
A．c= B．m= C．W%=% D．c=
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．2克氢气所含原子数目为NA C．在标准状况下，11.2升SO3所含的分子数目为0.5NA
D．17克NH3所含电子数目为10NA
8. 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为
A、2 B、14 C、16 D、18
12、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
13、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A、Cl－、Na+、NO3－、Ca2+ B、NH4+、HCO3－、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D、Cu2+、NH4+、I－、Cl－
14、．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol/LCl2，有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于
A．0.08mol/L B．0.008mol/L C．0.007mol/L D.0.075mol/L
15、下列化学反应的离子方程式正确的是：
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：
NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3·H2O+ CO32-+ H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O
16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥

FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3 下列说法正确的是
A．所有变化都是氧化-还原反应 B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室装置 D．②④反应都要用催化剂
18．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液
19．对下列事实的解释正确的是：
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质
20、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，
则该盐可能是
A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、NaCl D、KNO3
21、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为
A、8.75mL B、7.5mL C、3.75mL D、10.5mL
22．利用下列装置可以完成的实验组合是
选项
制气装置
洗气瓶中试剂
瓶中气体
A
氯酸钾 MnO2
浓硫酸
O2
B
石灰石 稀盐酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn 稀硫酸
浓硫酸
H2
D
MnO2 浓盐酸
浓硫酸
Cl2

23．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有O2 B．肯定只有NH3和NO
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定没有Cl2、、NH3、NO2
24．某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2、O2，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是
A. B. C. D.
25．下列现象或事实可用同一原理解释的是：
A．氯水和活性炭使红墨水褪色 B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
26．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+
27．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
28．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol
二、填空题
29．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3 ；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。
30．在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式为
(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、
C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素符号)，
A和B反应的方程式是
(4)装置D的作用是 。
30、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉
淀变色的化学方程式：_____________________ 。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。
(3)实验3中，甲中的3mL气体是NO2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______ ，写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：(1)化学式：
X____________，A___________，B____________。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是___________法、_______________法。
(3)请写出A与E反应生成D的化学方程式_______________________________________。
A
B
C
O2
O2
32．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。
m
O
V/mL
V1
V2
34．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH
溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH
溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉
末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀
完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L－1的
H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是______________。
三、计算题
35．使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时
生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，
求：（1）气体A中各成分的物质的量分别是多少？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量
为多少？
36．向300mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体A。请回答下列问题：
⑴由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
编 号
①
②
③
④
A物质的组成

⑵若通入CO2气体为22.4L（标准状况下），得到95g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

答案

1—5 BDBCD6—10 BDADC 11—15CCAAA 16—20DDCA(BD) 21—28ACBDCCDD
29．（１）Al2O3 +2OH- ===2AlO2- + H2O；（２）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
30、（1）白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32-
（2）白色沉淀 Al3+ + 3NH3·H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+
（3）Mg Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2 +2H2O （4）防倒吸
30、（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。（2）淡黄色固体；向内；
（3）NO； 1：2 （4）无色； 5。
31、（1）NH4H CO3 或（NH4)2CO3 NH3 H2O（2）排水法 瓶口向上排空气法
（3）4 NH3 ＋5 O2 =4NO +6 H2O
32．（1）2SO2+ O2 2SO3 （2）过氧化钠
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
（3）N2 或NH3 3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO
34．（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2≤a＜1
35．（1）SO2：0.3mol H2：1.2mol （2）1.55 mol
36．（1）
编 号
①
②
③
④
A物质的组成
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3
NaHCO3
（2）Na2CO353g NaHCO342g c(NaOH)=5mol/L

7