人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(解析版).doc

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题（解析版）
《水溶液中的离子平衡》单元检测题
一、单选题
1.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是(　　)
A． AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
C． 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
2.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B． 滤液b中不含有Ag＋
C． ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D． 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是(　　)
A． H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO3-＋OH－H2O＋CO32-
C． CO2＋H2OH2CO3
D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)
A． 0.1 mol·L－1CH3COOH
B． 0.10 mol·L－1CaSO4
C． 纯水
D． 1.0 mol·L－1Na2CO3
5.下列有关说法中正确的是(　　)
A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B． 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变
C． 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D． 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是(　　)
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH－)＋2c(HXO42-)＋ 3c(XO43-)
D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH－)
7.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)
A． H2SO4 B． AlCl3 C． NaHCO3 D． NaOH
8.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)
A． pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1
C． 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化)
D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液
9.如图所示与对应的叙述一致的是（　　）
A．在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
B．KNO3溶解度曲线，a点所示溶液为50 ℃时的不饱和溶液
C．常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
D．10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
10.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是(　　)
A． pH等于5的醋酸溶液
B． 一定浓度的NaHSO4溶液
C． 一定浓度的NH4Cl溶液
D． 0.1 mol·L－1的NaCl溶液
11.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C． 水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大
12.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)
A． pH<7的溶液一定是酸性
B． 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应
C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性
D． 钠盐溶液不可能是酸性溶液
13.某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H＋)均为1×10－2mol·L－1，各取这两种溶液10 mL分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是(　　)
A． 产生H2量：X＞Y
B． 反应消耗镁的量：X＞Y
C． 反应起始时速率：X＝Y
D． 反应一段时间后速率：X＞Y

二、填空题
14.某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH可能是________。(lg 4≈0.6)
15.物质的量浓度相同的：①NaHCO3　②NH4HCO3溶液中c(CO22-)大的是________。
16.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：
Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18
H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：
(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式______________________________________。
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋===Cu2＋＋H2S进行的程度________________________________________________________________________。
(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因______________________________________
________________________________________________________________________。
三、实验题
17.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
(4)利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：
(1)将溶液加热并保持微沸1 h的目的是____________________________________________。
(2)如何保证在70～80 ℃ 条件下进行滴定操作：____________________________________。
(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用____________________________________________
(填仪器名称)。
(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4
C．浓盐酸 D．Na2SO3
(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL：
①滴定终点标志是________________________________________________________；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1；
(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____________(填“偏高”或“偏低”)。
18.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→ D→________。
(2)滴定管的读数应注意______________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ____________。
(4)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。
(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为______________。

四、计算题
19.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝
c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12。现用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
20.进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25 ℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp＝1.1×10－10。Ba2＋是有毒的重金属离子，当人体中Ba2＋浓度达到2×10－3mol·L－1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2＋。(提示：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约为0.36 mol·L－1)

答案解析
1.【答案】D
【解析】AgCl的溶度积常数只与温度有关，A项错误；B中实验表明，AgBr比AgCl更难溶，AgCl的溶度积常数较大，B项错误；由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag＋浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、1.9×10-9mol·L－1，前者浓度小，先形成AgCl沉淀，C项错误。
2.【答案】B
【解析】在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，在b中滴加KI溶液生成AgI沉淀，A项正确、B项错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI, C项正确；为NaCl和KI浓度相同，最终为黄色沉淀，可说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。
3.【答案】D
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。A中水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，不符合题意；B是盐与碱的复分解反应，不符合题意；C是表示二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；只有D符合题意。
4.【答案】A
【解析】CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，B、D项分别使溶液中Ca2＋、CO32-浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO32-浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
5.【答案】C
【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶剂量无关，B项错误；只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，因为生成CO2气体，离子浓度减小，平衡正向移动，D项错误。
6.【答案】C
【解析】常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大：30 ℃时c(H＋)·c(OH－)＞1×10－14，A错误。二种溶液存在离子种类相等，因此有相同的电荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH－)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)，C正确。NaH2XO4溶液的物料守恒等式为c(Na＋)＝c(H2XO4-)＋c(HXO42-)＋c(XO43-)＋c(H3XO4)，Na2HXO4溶液的物料守恒等式为c(Na＋)＝2c(H2XO4-)＋2c(H2XO4-)＋2c(XO43-)＋2c(H3XO4)，以电荷守恒等式和物料守恒等式综合可得则NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HXO42-)＋2c(XO43-)，Na2HXO4溶液中存在c(H2XO4-)＋c(H＋)＋2c(H3XO4)＝c(OH－)＋c(XO43-), BD均只存在于其中一种溶液，不符合题意。
7.【答案】B
【解析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。H2SO4===2H＋＋SO42-，抑制水的电离，A错误；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，促进水电离，Kw不变，c(OH－)减小，c(H＋)增大，B正确；HCO3-＋H＋===H2CO3使c(H＋)减小，促进水的电离，反应消耗H＋使c(H＋)减小，C错误；NaOH===Na＋＋OH－，抑制水电离，D错误。
8.【答案】B
【解析】溶液中c(OH－)越大，pH越大，碱性越强。A、C、D溶液中c(OH－)依次为1×
10－3mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4mol·L－1，B溶液中的c(OH－)最大，碱性最强，B符合题意。
9.【答案】A
【解析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂降低反应的活化能，所需能量更低，A正确；曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液，曲线下方的低是不饱和溶液，B错误；酸无论怎样稀释也不可能变为碱，pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，C错误；KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用，锰离子浓度越大，催化效果越好，D正确。
10.【答案】C
【解析】任何溶液中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)恒相等，则水电离出的c(OH－)＝10－5mol·
L－1＞10－7mol·L－1，说明该物质促进水的电离，要能消耗H＋或OH－。醋酸、NaHSO4对水的电离起到抑制作用，A、B不合题意；NaCl对水的电离没有影响， D不合题意。
11.【答案】A
【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关。温度不变Kw不变，C错误；加入NaHSO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(H＋)/c(OH－)增大，A正确，B、D错误。
12.【答案】C
【解析】pH<7溶液呈酸性，适用25 ℃室温条件，如在100 ℃时，纯水的pH＝6，呈中性，A错误；若某盐溶液呈酸性或碱性，不一定是该盐发生水解反应，可能是该盐发生电离，如NaHSO4溶液呈酸性，B错误；任何水溶液中只要存在c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定呈碱性，C正确；钠的强酸酸式盐溶液，如NaHSO4溶液，呈酸性；钠的弱酸酸式盐，如NaHSO3溶液，呈酸性，NaHCO3溶液，呈碱性，D错误。
13.【答案】C
【解析】产生n(H2)与酸提供的n(H＋)有关，c(H＋)相同的X和Y中c(Y)＞c(X) ，产生的H2量Y＞X，A错误；所含酸的物质的量Y＞X，消耗Mg的量Y＞X，B错误；c(H＋)相同，开始时反应速率X＝Y，C正确；随反应进行，弱酸Y中的分子被促进电离，溶液中c(H＋)得到补充，c(H＋)的变化小于强酸X，反应一段时间后X中c(H＋)下降得快，Y中c(H＋)下降得慢，反应速率X＜Y，D错误。
14.【答案】1或12.4
【解析】该温度下水的离子积为：Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝2.0×10－7×2.0×10－7＝4×10－14。由水电离的c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1＜2.0×10－7mol·L－1，溶质抑制了水的电离，也就要是能产生H＋或OH－，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若是酸溶液，溶液中OH－是水电离的，则溶液中c(H＋)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液的pH＝1；若是碱溶液，则溶液中
c(H＋)为水电离的，该碱溶液的pH＝－lg 4.0×10－13＝13－lg 4≈13－0.6＝12.4。
15.【答案】①
【解析】NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-CO32-＋H＋；NH4HCO3溶液中：NH4HCO3===NH4+＋HCO3-，HCO3-CO32-＋H＋，二种溶液中CO32-均来自HCO3-的进一步电离，后者溶液中NH4+＋H2ONH3·H2O＋ H＋，NH4+的水解抑制了HCO3-的电离，使其溶液中c(CO32-)小于NaHCO3溶液。
16.【答案】(1)Cu2＋＋S2－===CuS↓　5.0×1018
(2)反应很难进行
(3)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(S2－)>c(H＋)　<　HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋
【解析】(1)由于c(Cu2＋)和c(Fe2＋)浓度相同且Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。当加入Na2S溶液时先生成CuS沉淀，当同时产生CuS和FeS沉淀时，CuS和FeS均达到溶解平衡。所以＝＝＝5.0×1018。
(2)K＝＝
＝Ksp(CuS)×＝＝≈1.55×10－15<10－5
故反应很难进行。
(3)HS－水解能力大于电离能力，溶液中c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(S2－)>c(H＋)。CuSO4溶液与NaHS溶液发生反应离子方程式为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，故溶液pH<7。
17.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化
(2)水浴加热，用温度计控制水温
(3)酸式滴定管
(4)A
(5)①滴下最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色 ②W6.3V
(6)偏高
【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，将溶液加热并保持微沸1 h的方法，水中还原性物质可被完全氧化。
(2)要保证在70～80 ℃ 条件下进行滴定，一般采用水浴加热，用温度计测量水温。
(3)KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，且一般都用稀硫酸酸化，应用酸式滴定管量取。
(4)H2C2O4·2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，B不符合题意；浓盐酸易挥发，不宜用作基准试剂，C不符合题意；Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，D不符合题意。
(5)①当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。
②c(H2C2O4·2H2O)＝Wg126g·mol-10.5LW63mol·L－1，根据：
6H＋＋2MnO4-＋5H2C2O4·2H2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O得：2MnO4-～ 5H2C2O4·2H2O，c(MnO4-)＝W63mol·L-1×0.025L×25V×10-3=W6.3Vmol·L－1。
(6)c(待测)＝c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。在放置过程中空气中还原性物质与KMnO4反应，使KMnO4溶液的浓度变小，再滴定Fe2＋时，消耗KMnO4溶液(标准)的体积增大，导致c(Fe2＋)值会增大，测定的结果偏高。
18.【答案】(1)C　A　B　E
(2)视线应与凹液面相切
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡
(5)由黄色变为橙色
(6)偏高
(7)8cV2-V1W%
【解析】(1)中和滴定的顺序：取样—配成溶液—移取溶液—取标准液——滴定。
(2)为了减少读数误差，视线应与凹液面相切。
(3)锥形瓶下方放一白纸可便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
(5)甲基橙在碱性溶液中为黄色，酸性溶液中为橙色，所以滴定达到终点时颜色变化为由黄色变为橙色。
(6)c(待测)＝c(标准)V(标准)V(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，滴定管壁残留的水会对硫酸进行稀释，使消耗的酸体积即V(标准)增大，测定结果偏高。
(7)n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2(V2－V1)c×10－3mol，m(NaOH)＝40×2(V2－V1)c×10－3＝80c(V2－V1)×10－3，ω(NaOH)＝8cV2-V1W%。
19.【答案】(1)Cl－先沉淀
(2)4.13×10－6mol·L－1
【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAgClcCl-＝1.8×10－8mol·L－1，
Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAg2CrO4cCrO42-≈4.36×10－5mol·L－1，因此，AgCl先沉淀。
(2)因c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12，c2(Ag＋)×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag＋)＝4.36×
10－5mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10,4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6mol·L－1。氯离子基本沉淀完全。
20.【答案】BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，
c(Ba2＋)＝1.1×10-100.36mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<2×10－3mol·L－1，根据计算说明，可以有效除去Ba2＋。
【解析】可根据溶度积常数的定义和化学平衡的基本计算方法进行计算。
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