铝及其化合物练习题.doc

(完整word)铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题
1。　甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲）∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为(　　）
A．5.4 g　　　　　　B．3.6 g C．2。7 g D．1.8 g
2.．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　）
A．HNO3溶液　　　　　　B．Ba(OH）2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
3．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　)
A．1∶3　　　　　　　　B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
4．将物质X逐渐加入(或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　)

A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
［Al(OH）4]－
AlCl3
NaOH
5　Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀H2SO4 150 mL，在标准状况下放出氢气1。68 L，Al和Al2O3均不剩余,为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全转化为Al(OH）3沉淀，需要消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．2.25 mol·L－1　　　　B．2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0。6 mol·L－1
6．镁铝合金5。1 g溶于300 mL 2 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5。6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　）
A．5。1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15。3 g
7．将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　）
A．3 mol/L HCl　　　B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4
8．(2009年临沂质检）下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al　②AlCl3　③Na[Al(OH）4]　④Al（OH)3
⑤Al2O3　⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤
C．④⑤ D．①④⑤⑥
9．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率）（　　)

A．向NaOH和Ca(OH）2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D．向含NaOH的Na［Al(OH）4］溶液中滴加盐酸
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图),将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（　　)

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的“白毛"是氧化铝和氧化汞的混合物
11．(2009年连云港质检）如下图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。

从A～D中选择符合要求的选项填入相应位置。
编号
溶液
加入的物质
图象序号
①
饱和石灰水
通入过量二氧化碳

②
含少量NaOH的Na［Al（OH）4］溶液
通入过量二氧化碳

③
含少量NaOH的Na[Al（OH)4]溶液
滴入稀盐酸

④

MgCl2、AlCl3混合溶液溶液至过量　
逐滴加入NaOH

⑤
NaOH溶液
逐滴加入AlCl3溶液至过量

12．（2009年上海单科）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t）关系如右图。反应中镁和铝的（　　)
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3

13．（2010年潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能证明铝有非金属性的是(　　)
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液
D．铝热反应
14．（2008年广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al　　　　　　　　　　B．Al(OH）3
C．AlCl3 D．Al2O3
15．把Ba（OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4）2·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋ B．Al（OH）3 C．[Al（OH)4］－ D．Al3＋和Al(OH）3
16．有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）;
②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌）。
比较两次实验的结果，其中正确的是(　　)
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等
17．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份:一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（　　）
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．28∶9
18．某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积
②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量
③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量
④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积
以上方案可行的是（　　)
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
19．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如图所示，则①H＋　②NH

③Al3＋　④Mg2＋　⑤Fe2＋　⑥NO　⑦SO　⑧CO中一定存在的离子是（　　)
A．③④⑧ B．③④⑦
C．①③④⑦ D．②③④⑧
20．下列操作所得物质为纯净物的是（　　）
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na［Al（OH）4］固体
B．向Na［Al（OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al（OH）3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
21．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（　　)
A．KOH和Al2(SO4)3
B．稀盐酸和Na2CO3
C．CaCl2和Na2CO3
D．Ba（OH）2和NaHSO4
22．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（　　）

A．MgSO4
B．KAl(SO4)2
C．Al2（SO4)3
D．Na[Al(OH)4]
23．某溶液中含有[Al(OH）4］－、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　)
A．SO　　　　　　　　　　B．Na＋
C．［Al（OH）4]－ D．SO
24．(2009年广州模拟)下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O］制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

（1）进行操作②时，加入的试剂是
________________________________________________________________________，
从反应混合物中分离A所进行的实验操作是
________________________________________________________________________，
其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是________，其目的是________________，同时要对反应混合物进行的操作是____________________.
25.(2009年肇庆质检）铝是一种重要的金属.
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
（2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；同温同压下,在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。
（4）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________,②冷却结晶，③过滤.在第①步操作中应注意的事项是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合化学方程式简要说明)__
______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

铝及其化合物练习题答案
1.A2。D3。BD4。C5.B6。C7。A8.D9.A10。D11。①B②C③D④A⑤C
12。A13.B14.A15.C16.D17。A18。D19。C20.D21。AB22。C23。C
24。答案：（1）过量的氨水　过滤
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
(2)KOH　将溶液中的NH转化为NH3·H2O　加热、搅拌
25.答案：(1）第三周期ⅢA族
（2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（3)2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH）4］－＋3H2↑　2。16 g
（4)加热浓缩　用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热　因存在AlCl3＋3H2OAl（OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3