高中化学实验复习系列全集.pdf

高中化学实验复习系列复习资料一萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合 物的过程。高中化学中的萃取，主要是萃取滨水、碘水之类的问 题。浪和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，所以用有机溶剂可 以把溟和碘从其水溶液中分离出来。如果用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；如果 用四氯化碳来萃取，四氯化碳层在下方，上面的水层会变得无色 透明。高中化学常考实验知识一.化学实验操作七原则L“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺 序是:放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一 石棉网f固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上 装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定 前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加 入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓 盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性（装入药口前进行）原则。7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二,中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的 准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由 于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温 度。实验室蒸馈石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持 相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对 反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验热KMnO4制氧气制乙焕和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的 泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四,常见物质分离提纯的10种方法L结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如Nad,KNO3o2,蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馈。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)o5,萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药 品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收02。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后 再还原回去：A1(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把A1(OH)3 溶解，过滤，除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3o10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种L杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化 为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2c03 中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混 合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3,沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过 量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溟，可采用此法。6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化 钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析 出，得到硝酸钠纯晶。7.分储蒸镭法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸镭的方 法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用 此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶 体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种 方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15例L实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气 体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属 钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签 应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水洗，应根据情况 迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用 手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物 放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试 管壁）。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得 少于容积的1/3 o8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去 吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对 着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。1L给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12用生期或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用生埸钳 夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌 面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以 免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22例L加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3,制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入 浓硫酸。6,点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再 点燃。7.检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再力口 AgNO3溶液。8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）、H2s用 Pb（Ac）2试纸等气体时，先用蒸镭水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸 中，再稀释。1L中和滴定实验时，用蒸镭水洗过的滴定管先用标准液润洗后 再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分 钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，伯丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后 先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度 线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先 下后上，先左后右。16.浓H2s04不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水 洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再 水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中 加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。20用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸储水煮沸赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末 和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药 品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置 中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验 中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验 图，作一简要的分析和归纳。L气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少 许或与其平行，不然将不利于排气。2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集 气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。4,进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中 下部。这样利于两者接触，充分发生反应。5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的 雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相 碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口 都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经 导管倒吸到反应器中。8.若需将HC1、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必 须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被 吸入反应器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质 气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平 或稍长一点，以利排气。1L制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以 下，以免漏气。12.制C12、HCk C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反 应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗 颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例LNa、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷煌中），（Li用石蜡密封保存）。用镣子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余 部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镶子取，并立即放入 水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖 严密。4.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶 中，放置低温处。5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低 温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用 橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH37 H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3 CH3cH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2s03及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易 被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随 用，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例L滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是Oo十一,能够做喷泉实验的气体NH3、HC1 HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其 它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白 烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成 一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢镀：有刺激性气味气体生成，试管上有液 滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试 管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑 色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且 试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。15.向含有CL的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色 沉淀生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白 色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将C12通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀 生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生 成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化镒的混合物：有黄绿色刺激性气味气体 生成。30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激 性的气味生成。31.在浸化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀 生成。33.12遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝 色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝 色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液 冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激 性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶 成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试 管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰 水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47.加热氯化镂与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产 生。48.加热盛有固体氯化镂的试管：在试管口有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐 变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有 黑色物质附着于集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+C12=2C12-+S I60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长,(容器内壁有液滴生成)。63.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入澳 水，通入酸性高镒酸钾溶液：有气体产生，浪水褪色，紫色逐渐 变浅。64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65.在空气中点燃乙快：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68.将乙快通入滨水：滨水褪去颜色。69.将乙焕通入酸性高镒酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。7 0.苯与澳在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成 物油状且带有褐色。7 1.将少量甲苯倒入适量的高镒酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。7 2.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。7 3.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓浪水：有白色沉淀生 成。7 4.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显 紫色。7 5.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光 亮如镜的物质。7 6.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色 沉淀生成。7 7.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体 生成。7 8.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。7 9.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80.无色酚酸试液遇碱：变成红色。十三.有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。L注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500,所以需 要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的 有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸 镭石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高 得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材 中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干储实验”o水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热 的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实 验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0）”、“酚 醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴 温度为70。80C）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素 等）水解实验（热水浴）”。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸 乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反 应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实 验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石 油的蒸饵实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测 定储出物的温度）。2、注意催化剂的使用硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的 制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取 实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙 酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫 酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溟苯的制取实验（实际上起催化作用的 是浪与铁反应后生成的澳化铁）。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙 烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3,且需要 的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了 乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注 意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸储水的制取实验”和“石油的蒸储实验”o用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的 制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溟苯的制取实验”O这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证 了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的 污染。5、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保 证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备 实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合 气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溟苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物澳苯和硝基苯中分别含有澳和NO2,因此，产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖 脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅 速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热 使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:实验室中制取乙烯的实验；石 油蒸播实验。8、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体 的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙焕的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溟苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方 法将有害挥发物回流。复习资料二考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。仪器图形与名称C主要用途二使用方法及注意事项，试管+J用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配型气体 发生器小2（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管 夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固 体时，管口略向下愉斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1/3,管口向 上颐斜，与桌面成45,切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1/2/增用口e用于高温灼烧固体试剂 并适于称量，如测定结 晶水合物中结晶水含量 的实验a，能耐120014 CI0C的高温。有盖，可防止药品 崩溅。生埸可在泥三角上直接加热，热堪喝及 盖要用生瑞钳夹取，热珀堪不能骤冷或溅水。热生埸冷却时应放在干燥器中。，烧杯“配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、水浴加热器，嬲嵋硝殿，外壁要擦干，加热液体时液 体量不超过容积的1/2,不可蒸干，反应时液 体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。一烧瓶n n-S用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器2平底烧瓶一般不做加热仪器，扇底烧瓶加愁襄 经互谡殴，或水浴加热。液体量不超过容积的 1/2蒸溜烧瓶：L0)作液体混合物的蒸僵或 分留，也可装配气体发 生器簸鹦硝股，要加碎瓷片防止暴沸，分僵 时温度计水银球宜在支管口处一锥形 n帏八/3滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶，圆圆硝眼一滴定时只振荡，因而液体不能太 多，不搅拌。小集气瓶，-11收集贮存少型气体，装 配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容 器，:不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要 在瓶底家少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与厂 口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨眇玻璃片封口。K试剂瓶，月C厂口瓶0斓口颗放置试剂用。可分广口 瓶和细口瓶，广口瓶用 于盛放固体药品（粉末 或碎块状）；细口瓶用于 盛放液体药品。/都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放 强减固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞 和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶液，也不能 用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。P滴瓶p rLb盛放少量液体试剂的容 器。由滴管和滴瓶组成，滴管置于滴瓶内，一滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色 两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品 的液体（如液浸）不宜长期盛放在瓶内。滴管 用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。3i S 器.”芍会J不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体2控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不 能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体 制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或 者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。知识点2计量仪器的使用方法（温度计）仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项,酸式滴定危管U）r 喊式滴定H中和滴定（也可用于其 它滴定）的反应，可准 确量取液体体积，酸式 滴定管盛酸性、氧化性 溶液,碱式滴定管盛喊 性、非氧化性溶液，二 者不能互代。一使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶 液，0刻度在上方，但不在最上；最大刻度不 在最下。精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时 视线与凹液面相切。2里筒PC Ir粗量取液体体积（精酹 度匕0.1ml）。d无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小 误差，读数同滴定管。不能在量简内配制溶液 或进行化学反应，不可加热。一容量瓶P1T L用于准确配苴一定物 质的量浓度的溶液,常 用规格有50、10。、250、5 00s 1000 毫升等。2用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加 液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相 切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。回答要选用的容量瓶 时要带规格。温度计测定温度的量具，温度 计有水银的和酒精的 两种1常用的是水银温 度计。*使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位 玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分窗实验时水银 球应放在分溜烧瓶的支管处。3”1,1 1.事托盘天平，称量药品（固体）质量，精度三0.1g。,称前调零点，称量时左物右码，精确至克，药品不能直接放在托盘上（两盘各放一大小相 同的纸片），易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿 中（如烧杯等）中称量，可知识点3加热、蒸发、蒸播、结晶的1义器仪器图形与名称/主要用途使用方法及注意事项,酒精灯 X a作热源口酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,w 加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用 嘴吹.，表面皿、蒸发皿P蒸发皿用于蒸 发溶剂，浓缩溶 液P蒸发皿手放在三脚架上享举棚热也可二 用石棉刖、水浴、沙浴等加热。不能骤 冷，蒸发溶液时不能超过3,加热过 程中可用玻璃棒搅拌。在蒸发、结晶过 程中，不可将水完全蒸干，以免晶体颗 粒崩溅。蒸播装置一P 1对互溶的液体 混合物进行分离1D温度计水银球应低于支管口处，蒸遛烧一 瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝 器下口进水，上口出水。JbJ-卜F!、ri 1，rV*+、得A，i、jC知识点4过滤、分离、注入液体的仪器，仪器图形与名称P主要用途川使用方法及注意事项2漏斗d 5*IJ过滤或向小口径容器注入 液体;易溶性气体吸收（防 倒吸）不能用火加热，过滤时应“一帖二低三 靠”。P长颈漏斗d装配反应器，便于注入反 应液。*下端应插入液面下,否则气体会从漏斗 口跑掉分液漏斗P（:1用于分离密度不同且互不 相溶的液体；也可组装反 应器，以随时加液体；也 可用于萃取分液。3使用前先检查是否漏液。分液时下层液 体自下口放出，上层液体从上口倒出，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准 上口小孔.，A知识点5干燥仪器n干燥管“E?常与气体发生器一起配合使用，内装块状固体干燥剂，用于干燥 或吸收某些气体。欲收集干燥的气体，使用时其大口一 端与气体输送管相连。球部充满粒状 干燥剂，如无水氯化钙和减石灰等。U形管;1可用作干燥器、电解的实验的容 器、作洗气或吸收气体的装置。+内装粒状干燥剂，两边管口连接导气 管；也可用作电解的实验的容器，内 装电解液，两边管口内插入电极；还 可用作洗气或吸收气体的装置。裂干燥器“二 fA用于存放需要保持干燥的物品 的容器。干燥器隔板下面放置干 燥剂，需要干燥的物品放在适合 的容器内，再将容器放于干燥器 的隔板上。灼烧后的珀埸内药品需要干燥时，须 待冷却后再将堪塌放入干燥器中。干 燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士 林，防止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器，一手握 住盖柄，稳稳平推。*L.知识点6夹持仪器（6）夹持的仪器J铁架台铁夹试管夹生喝钳、滴定管夹三角架泥三角潟子石棉网等。“【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。，7）其它仪器：药匙燃烧匙玻璃棒试管架 试管刷研钵等。药匙，有牛角、瓷质和塑料根据药品的需要量，可选用一端。药匙用毕，需质三种，两端各有一洗净，用涯纸吸干后，再取另一种药品。勺，一大一小。药勺用于取固体药品p夹持生埸和生埸盖的当夹持热生埸时，先将钳头预热，辞免浸地堪骤钳子。也可用来夹持冷而炸裂；夹持瓷增塌或石英用竭等质脆易破裂蒸发皿。*的堪埸时，既要轻夹又要夹牢。一珀喝钳 N/化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镶子（粉状）角匙，液 量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液 倾倒口对口标签对手心，滴加 滴管洁净,吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液l-2ml固铺满试管底（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾 除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镶子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镣子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或 绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味 不能 尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸储水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法:根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：(1)内有油脂的试管Na OH溶液 或洗衣粉或汽油(2)附有银镜的试管HNO?溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4)粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2(5)久置KMn Ch溶液的试剂瓶 浓盐酸(6)熔化硫的试管 Na OH溶液或CS?(7)久置石灰水的试剂瓶 盐酸(8)熔化苯酚的试管 酒精或Na OH溶液(9)盛放乙酸乙酯的试管 Na OH溶液 酒精(10)做过C，Br检验的试管 氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸 测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。检验气体用镒子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观 察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘 化钾试纸和品红试纸等。注意：使用PH试纸不能用蒸储水润湿。4、溶液的配制(1)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完 全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸储水(约为所配溶液体 积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3m处，改用胶 头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。(1)仪器 漏斗烧杯 铁架台 玻棒(滤纸)(2)过滤时应注意：a 贴二低三靠一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内 壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过 滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除 去粗食盐中少量的泥沙。b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质;洗涤的方法是:用蒸储水浸洗滤纸上的固体,待流完后，重复若干次，直至洗净。_C、沉淀是否洗净的检查：（检验溶液中含量较多且易检验的离子,以含较多的 S04?一为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的Ba Cb溶液，若没有白 色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀 产生，说明沉淀完全。6.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混 合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸 发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发 时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发 皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结品的方法分离Na Cl和KNO3混合 物。（1）仪器 蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯玻璃棒.（2）操作：倾倒液体，不得超过2/3 加热过程不断搅拌以免局部过热而使 液体飞溅，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。7.蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进 行多种混合液体的分离，叫分储。操作时要注意：在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸镭烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3o冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油 的分储。8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方 法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。（1）仪器分液漏斗烧杯（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力 振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大 得多（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入 另一烧杯在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗 容积的2/3,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋 塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体 从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溟水里的澳。9.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用 某些物质具有升华的特性，将