物理化学模拟试题及答案.pdf

第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(0所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力，分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是(A)在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C)在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：D3.对于实际气体，下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了二个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PVP曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降 低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？p答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT,所以pV-p线为一直 线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不 同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在 一定压力下比理想气体的体积要小，使得pVRT。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的 影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV 值先随P的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故PV值随 压力增高而增大，最终使pVRT。如图中曲线T1所示。当温度足够高时，山于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间 的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以PV值总是大于RT。如图中曲线 T2所示。2.为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运 动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和 气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。3.压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。4.两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度 是否相同？压力是否相同？为什么？答：温度相同。因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动 能相同则温度必然相同。但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正 比的。两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。第二章热力学第一定律选择题1.热力学第一定律AU=Q+W只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(0化学变化(D)封闭物系的任何变化答案：D2.关于热和功，下面的说法中，不正确的是(A)功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(0功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量(D)在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B3.关于焰的性质，下列说法中正确的是(A)馅是系统内含的热能，所以常称它为热熔(B)焰是能量，它遵守热力学第一定律(0系统的熠值等于内能加体积功(D)焰的增量只与系统的始末态有关答案：Do因焰是状态函数。4.涉及焙的下列说法中正确的是(A)单质的烯值均等于零(B)在等温过程中烙变为零(0在绝热可逆过程中焰变为零(D)化学反应中系统的焰变不一定大于内能变化答案：Do因为焰变AH=AU+A(pV),可以看出若(pV)V0则AHVAU。5.下列哪个封闭体系的内能和焰仅是温度的函数(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有气体(D)理想气体答案：D6.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A)标准状态下单质的生成热都规定为零(B)化合物的生成热一定不为零(0很多物质的生成热都不能用实验宜接测量(D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：Ao按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。7.dU=Cv dT及dUm=Cv,m dT适用的条件完整地说应当是(A)等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(0组成不变的均相系统的等容过程(D)无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程答案：D8.下列过程中，系统内能变化不为零的是(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程答案：Do因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W=0,故山热力学第一定律AU=Q+W得AUnQ,蒸发过程需吸热Q0,故 AU0。9.第一类永动机不能制造成功的原因是(A)能量不能创造也不能消灭(B)实际过程中功的损失无法避免(0能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换成功答案：A10.盖斯定律包含了两个重要问题，即(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质(0热力学第三定律及热的基本性质(D)热力学第一定律及状态函数的基本特征答案：D11.当某化学反应ArCp.m VO,则该过程的(T)随温度升高而(A)下降(B)升高(C)不变(D)无规律答案：Ao根据Kirc hhoff公式可以看出。12.在下面涉及盖斯定律的表述中，不正确的是(A)对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律(B)对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律(C)同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同 也可加减(D)利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤，无 论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以答案：C13.下面的说法符合热力学第一定律的是(A)在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B)在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关(0封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关(D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：Co因绝热时U=Q+W=肌(A)中无热交换、无体积功故AU=Q+W=O。(B)在无功过程中AU=Q,说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。(D)中 若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故AU亦是不同的。这与内 能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可 能到达同一终态。14.关于热平衡，下列说法中正确的是(A)系统处于热平衡时，系统的温度一定等于环境的温度(B)并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(0若系统A与B成热平衡，B与C成热平衡，则A与C直接接触时也一定成热平衡(D)在等温过程中系统始终处于热平衡答案：Co(A)中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一 定等于环境温度。(D)等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A的温度大于B,A 向B传热，而B向外散热。若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温 过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。15.对于功，下面的说法中不正确的是(A)在系统对环境做功或环境对系统做功时，环境中一定会留下某种痕迹(B)功的量值与系统的始末态有关(0无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D)广义功=广义力X广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境 做功时，“广义力”是指系统施予环境的力答案：Do因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压 力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：W=-(外)公。16.关于节流膨胀，下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(0节流膨胀中系统的焙值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B17.在一个循环过程中，物系经历了 i步变化，则(A)ZQi=O(B)EQi EWi=O(C)SWi=O(D)SQi+SWi=O答案：Do因为U=EQi+EWi,循环过程AU=O。18.与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A)可燃性物质的燃烧热都不为零(B)物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焰不是相对值(C)同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D)同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同答案：Bo19.关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是(A)等容条件下的化学反应过程(B)等压条件下的化学反应过程(C)等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D)纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案：C20.关于热力学可逆过程，下面的说法中不正确的是(A)可逆过程不一定是循环过程(B)在等温可逆过程中，系统做功时,系统损失的能量最小(0在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D)可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：Bo因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。21.理想气体自山膨胀与范德华气体绝热自山膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨 胀后(A)AHO(B)W=0(C)AUWO(D)Q=0答案：Ao上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是AU亦均为零。理想气体 自由膨胀的焰未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焰却不等于零。因为真实气体的熔不仅是 温度的函数也是压力或体积的函数。(22)如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温 度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(A)W=0,Q 0,U 0,Q 0(C)F0,Q 0(D).W 0答案：B。电阻丝得到电功，故W0；电功全部转化为热并部分传给水，故QV0；电阻 丝仍有部分热没有传给水，故八0。(23)如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想 气体)，已知夕右夕左，将隔板抽去后：空气空气 年均(A)Q=0,W=0,U=0(B)Q=Q,八0,U 0(C).Q 0,0,U0(D)U=0,gfM答案：Ao因系统为恒容绝热，Q=W=O,故A/O。(24)对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：答案：Ao理想气体的内能只是温度的函数。(25)凡是在孤立体系中进行的变化，其和的值一定是:(A)U 0,H 0(B)=(),H=0(C)U 0,0,=0,Ap 0(B)Q=0,0(C)Q=0,H=0,p 0(D)Q 0,H=0,p%(D)无法确定答案：C(因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。)(30)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由7；升高到&则此过程的焰变：(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能确定答案：Co因恒压、不做其它功，AH=Qp,又因绝热故AH=0。(31)对于独立粒子体系，d=2id 1+?id,式中的第一项物理意义是：(A)热(B)功(C)能级变化(D)无确定意义答案:C(32)下述说法中哪一个正确：(A)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B)温度是体系所储存能量的量度(C)温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度答案：D(33)下图为某气体的p-V图。图中A-B为恒温可逆变化,A-C为绝热可逆变化,A-D 为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？(A)支(B)A%(C)A%(D)A答案：B(34)在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关答案：Co例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W=0,Q=0o(35)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不变(D)不一定改变答案：A(36)体系的状态改变了，其内能值：(A)必定改变(B)必定不变(C)不一定改变(D)状态与内能无关答案：Co例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。(37)在一定7、夕下，气化熔熔化熔和升华焰A、的关系：(A)Asu b Av ap(B)Asu b Afu s(C)Asu b=+Aru s(D)Asu b答案：D(38)一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时一，燃烧等量的燃料，则可逆热机 牵引的列车行走的距离：(A)较长(B)较短(C)一样(D)不一定答案：A(39)压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5X 105Pa 时为止。此变化中，该气体做功为多少：(A)2X 106J(B)106J(C)105J(D)OJ答案:Do(40)封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？(A)一定是可逆途径(B)一定是不可逆途径(0不一定是可逆途径(D)体系没有产生变化答案：C(41)某体系在非等压过程中加热，吸热Q,使温度从不升到石，则此过程的焙增量：(A)A=Q(B)A=0(C)A=(4。(D)A 等于别的值。答案：C(42)非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：(A)0=O(B)F=0(C)A=0(D)A=0答案：D(43)始态(口，片,外完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行 绝热恒外压3)膨胀。当膨胀相同体积之后，(A)范德华气体的内能减少量比理想气体的多(B)范德华气体的终态温度比理想气体的低(0范德华气体所做的功比理想气体的少(D)范德华气体的焰变与理想气体的焙变相等上述哪一种说法正确。答案：Bo因终态体积相同且恒外压，故所作的功相同。又因绝热Q=0,故内能与熔的 变化亦相同。而范德华气体经膨胀后温度要降低。(44)下述哪一种说法正确：(A)理想气体的焦耳一汤姆逊系数U不一定为零(B)非理想气体的焦耳一汤姆逊系数U 一定不为零(C)理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D)使非理想气体的焦耳一汤姆逊系数U为零的p,T值只有一组答案：Co因理想气体的焦耳一汤姆逊系数等于零，膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱 的工作介质。(45)欲测定有机物的燃烧热一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为公式QP=Qv+中的7为：(A)氧弹中的最高燃烧温度(B)氧弹所浸泡的水的温度(C)外水套的水温度(D)298.2K答案：C(46)欲测定有机物的燃烧热a,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为a。山公式 得：&=a+bnRT=2+夕匕式中夕应为何值？(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)百(D)实验室大气压力答案：D(47)下述说法何者正确：(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热答案：C(48)一恒压反应体系，若产物与反应物的4a 0,则此反应：(A)吸热(B)放热(C)无热效应(D)吸放热不能肯定答案：D问答题1.dV 17+(匕；dp的物理意义是什么？答：体积V是温度T和压力p的函数，V=f(T,P),当T,p同时发生微小变化时一，所引 起V的变化是此两独立变化之和。的物理意义是什么？答：上式表明，在恒压下改变温度而引起内能变化是由两方面引起的，也就是上式右端 的两项。一方面，是由于恒容下改变温度而引起内能的变化。此变化是由于温度改变分子运 动的动能改变，从而引起内能的变化；另一方面，恒压下，温度改变会引起体积变化，使分 子间距发生变化，引起势能变化，内能亦随之变化。3.对理想气体来说AUt=O,是否说明若水蒸气为理想气体则在25下将水蒸发成水蒸 气时AUt=O?答：温度不变内能则不变的说法只是对理想气体才适用。水蒸发变为水蒸气不符合此条 件，故不成立。实际上水蒸发过程需吸收热量q=AU-W,可见所吸之热一部分对外做功，一部分使内能增加。4.说明下列有关功的计算公式的使用条件。(1)W=p(外)V(2)W=-nRTl nV2/Vl(3)W-pV=-nRT(4)W=Cv AT(5)W=-nR(T2-7,)/(1-/)y=Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式W=-(外)dV可知：(1)外压恒定过程。则卬=一p(外)AV。(2)理想气体恒温可逆过程。此时p(外)=p(内)，pV=nRT,卬=_ tLdV=-RTn oJ V V,(3)液体在恒温恒压p(外)=p(内)下蒸发成气体，此蒸气为理想气体，且液体体 积与气体体积相比较可以略去。皿二一P(外)(/一丫液)比一P(内)=一 RT。(4)理想气体绝热过程。AU=W=Cv AT(5)理想气体绝热可逆过程。=p2V/=k,代入功的积分式可得W=_成。2-T,)/(l-/)o5.从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可 逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下 降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒 温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。6.为什么膨胀功和压缩功均使用相同的公式W=-Jp(外)dV?答：热力学中功是以环境为基础，即以环境所留下的变化来衡量的。膨胀时一，系统抵抗 外压对环境做功，环境得到功，相当于将一重物升高。因此W=-Jp(外)dV o当外压 大于系统压力时，系统被压缩，环境对系统做功，相当于重物高度下降，环境损失掉做功的 能力，本身做功的能力就减小。因此压缩过程中，起作用的压力不是内压而是外压，外压决定了系统做功的大小，故其体积功的表达式仍为w=(外)IV。7.理想气体恒温条件下反抗恒外压膨胀，则 H=AU+A(pV),AU=O,A(pV)=0,故 AH=0 H=AU+pAV,AU=0,pAVWO,故 AHWO上面两个考虑问题的方法哪个是正确的？答：方法(1)是正确的。理想气体内能只是温度的函数，因恒温故AU=O,理想气体 恒温下pV=nRT为常数，故A(pV)=O。方法(2)的错误在于H=U+pV中的p是指系统的 压力。在反抗恒外压膨胀过程中，系统的压力既不是常数亦不等于外压，因此不能认为(pV)=p Vo8.系统经一个循环后，AH、AU.Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即AH=0、AU=0o而 热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热 膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。9.理想气体从pl绝热膨胀至p2时，W=AU,绝热膨胀时若外压为零则W=0,AU=O；若外压不为零则 UW0。以上两A U不相等与U为状态函数的性质是否矛盾？答：不矛盾。在本例中，从同一始态出发进行绝热膨胀，若外压不同则终态是不可能相 同的。因此AU亦不会相同。若外压不等于零时，系统的内能要消耗一部分用以转化为功，同时系统的温度要下降；当外压等于零时，系统不对外做功，不消耗内能故AU=0,同时系 统的温度也不变。10.理想气体绝热膨胀时并不恒容，为什么仍可使用公式6 W=Cv dT?答：dUdU dTdU dVdV o对理想气体dU dVdU dTdU=CvdT o 因此在本例中dU=SW=CvdT完全适用。11.物系的Cv是否有可能大于Cp?答：有可能。根据Cp与Cv的关系式：cp-cv=I+P 一般情况下,增大，g|J|I 0(B)A S=0(C)A S 0(D)A S 0。此过程恒容AH=AU+A(pV)=VAp,因Ap不等于零故 H亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程AGmO,上述过程并非此过程。13.下述过程，体系的AG何者为零？(A)理想气体的等温膨胀(B)孤立体系的任意过程(C)在100,101325Pa下Im ol水蒸发成水汽(D)绝热可逆过程答案：Co可逆相变AG为零。14.关于燃的性质，下面的说法中不正确的是(A)环境的埔变与过程有关(B)某些自发过程中可以为系统创造出嫡(C)嫡变等于过程的热温商(D)系统的端等于系统内各部分嫡之和答案：Co正确的说法应为婚变等于过程的可逆热温商。15.关于亥姆霍兹函数A,下面的说法中不正确的是(A)A的值与物质的量成正比(B)虽然A具有能量的量纲，但它不是能量(C)A是守恒的参量(D)A的绝对值不能确定答案：C16.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面的说法中准确的是(A)TdS是过程热(B)pdV是体积功(0 TdS是可逆热(D)在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热答案：D17.理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是(A)AU、AH.AS.AV(B)AS AA.AV.AG(C)AT、AG、AS、AV(D)AU kA、AH、AV答案：Bo理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故AU=O,AT=Oo18.在一绝热恒容箱中，将N O(g)和02(g)混合，假定气体都是理想的，达到平衡后肯 定都不为零的量是(A)Q,W,AU(B)Q,AU,AH(C)AH,AS,AG(D)AS,AU,W答案：Co此条件下Q、W和AU者B为零。由AH=AU+A(pV)可见反应前后压力有变 化故AH不为零，微观状态数有变化故AS不为零，AG=AH(TS)亦不为零。19.在下列过程中，AG=AA的是(A)液体等温蒸发(B)气体绝热可逆膨胀(0理想气体在等温下混合(D)等温等压下的化学反应答案：Co 由 AG=AA+A(pV)可知若 A(pV)=0 贝 l jAG=AA。20.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转，当工作物质为气体时，热机效率 为42%,若改用液体工作物质，则其效率应当(A)减少(B)增加(C)不变(D)无法判断答：C(21)理想气体绝热向真空膨胀，则(A)dS=0,dW=0(B)dH=0,dU=0(C)dG=0,dH=0(D)dU=0,dG=0答案：B(22)对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A)W=0(B)Q=0(C)dS 0(D)dH=0答案：D(23)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。(B)不可以达到同一终态。(0不能确定以上A、B中哪一种正确。(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。答案：B(24)求任一不可逆绝热过程的嫡变dS,可以通过以下哪个途径求得？(A)始终态相同的可逆绝热过程。(B)始终态相同的可逆恒温过程。(0始终态相同的可逆非绝热过程。(D)B和C均可。答案：C(25)在绝热恒容的系统中，出和Ck反应化合成HC1。在此过程中下列各状态函数的变 化值哪个为零？(A)A rHm(B)A rUm(C)A rSm(D)A rGm答案：Bo 因 Q=0,W=0o(26)将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为pl=101.3kPa,Vl=2dm 3,Tl=27 3.2K;右气室内状态为 p2=101.3kPa,V2=l dm 3,T2=27 3.2K；现将气室中间的隔 板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的嫡变为：(A)dS 0(B)dS 0(8)4$体 0(B)AS 体+AS 环 T2,(C)T2Z T2,(D)T2Z T2,V2=V2,S2Z=S2V2Z V2,S2 V2,S2 S2V2 V2,S2 T2O终态压力相同因此V2 V20又根据嫡增原理，可判定S2 S2。(35)理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的病变体 及环境的婚变AS环应为：(A)AS 体 0,AS 环 0(B)AS 体 0(C)S 体 0,S 环=0(D)S 体 0o(36)理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系病变AS体及环境端AS环应为：(A)S 体 0,S 环 0(B)S 体 0(C)S 体 0,S 环=0(D)S 体 0；又因绝热过程，故AS环=0。(37)在101.3kPa下，110的水变为110水蒸气，吸热Qp,在该相变过程中下列哪 个关系式不成立？(A)AS体0(B)AS环不确定(C)AS 体+AS环 0(D)AG体 0,AS 环 0(B)AS 体 0(C)S 体 0,S 环=0答案：Bo反应由气相变为凝聚相嫡减少，AS体 0。(39)26 3K的过冷水凝结成26 3K的冰,则：(A)AS 0(C)AS=0(D)无法确定答案：A。恒温下液体变固体嫡减少。(40)理想气体山同一始态出发，分别经(1)绝热可逆膨胀；(2)多方过程膨胀，达到 同一体积V2,则过程的嫡变A S和过程的病变 S之间的关系是：(A)A S(l)AS(2)(B)AS(1)DG(B)AAAG(C)A=G(D)无确定关系答案：Co 因6=口一丁5,A=U-TS,G-A=pV,AG-AA=nRAT=0o(44)在标准压力p。下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程,以下哪个关系式不能成立？(A)A G0(B)A H=Qp(C)A S 隔离0答案：Co隔离系统的嫡不可能减少。(45)某气体的状态方程为p(V/n)-b=RT,式中b为常数，n为物质的量。若该气体 经一等温过程，压力自pl变至p2,则下列状态函数的变化，何者为零？(A)AU(B)AH(C)AS(D)AG答案：Ao证明如下：由基本方程dU=TdS-pdV得出可以证明，其它热力学函数的变化不为零。(46)下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？答案：A(47)在理想气体的S-T图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比，在恒温时 的含义是：(A)(es/dT)v/(es/eT)p=0(B)(dS/dT)v/(dS/dT)p=oo(C)(dS/dT)v/(dS/dT)p=CP/CV(D)gs/dr/(as/=cv/cP答案：D(48)对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的：(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B)液相与气相的界面消失(C)气化热为零(D)固，液，气三相共存答案：D(49)下述说法中哪一个正确？当温度恒定时：(A)增加压力有利于液体变为固体(B)增加压力不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关答案：C(50)对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示什么含义？(A)101.3kPa(B)外压(0分子间引力总和(D)分子运动动量改变的统计平均值答案：B(51)用130的水蒸汽(蒸汽压2.7 pD与1200的焦炭反应生成水煤气：C+丛0-C0+丛，如果通入的水蒸汽反应掉70%,问反应后混合气体中C0的分压是 多少？设总压2.7 p3不变。(A)0.72 p3(B)l.11 p3(02.31 p3(D)1.72 p3答案：B(52)在a,B两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的:(A)K=篇(B)/=必(C)螳=(D)必二心答案：B(53)在27 3.15K,2P。时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比较答案：B(54)单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：(A)高(B)低(C)相等(D)不可比较答案：A(55)已知水的下列5种状态：(1)37 3.15K,p3,液态(2)37 3.15K,2 p3,液态(3)37 3.15K,2 p3,气态(4)37 4.15K,p3,液态(5)37 4.15K,p3,气态下列4组化学势的比较中，哪个不正确？(A)n 2 u 1(B)口 5 口 4(C)u 3 u 5(D)u 3 u 1答案：B(56)等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增 加，则B的偏摩尔体积将：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不一定答案：B(根据吉布斯杜亥姆方程判断)(57)恒温时B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则 增加压力将使B在A中的溶解度：(A)增加(B)减小(C)不变(D)不确定答案：A(f二丫可知增加压力，纯B的化学势增加的更多，则纯B的化学势将VdP)T大于溶液中B的化学势，因此B的溶解度增大)(58)热力学第三定律可以表示为：(A)在0K时，任何晶体的嫡等于零(B)在0K时，任何完整晶体的嫡等于零(C)在0时，任何晶体的嫡等于零(D)在0C时，任何完整晶体的燧等于零 答案：B问答题1.理想气体恒温膨胀做功时AU=0,故Q=肌即所吸之热全部转化为功。此与Kel v in 说法有否矛盾？答：不矛盾。Kel v in的说法是：“不可能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其 它变化”。本例中，虽然热全部转化为功但却引起了系统的体积的变化。2.孤立系统从始态不可逆进行到终态AS。，若从同一始态可逆进行至同一终态时AS=0o这一说法是否正确？答：不正确。病是状态函数与变化的途径无关，故只要始态与终态一定5必有定值。孤立体系中的不可逆过程AS0而可逆过程A S=0是勿庸置疑的。问题是孤立体系的可逆 过程与不可逆过程若从同一始态出发是不可能达到相同终态。3.有人认为理想气体向真空膨胀是等嫡过程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变，故dU=O；对外不做功，故pdV=O。所以由dU=TdS-pdV可得TdS=O。因T#0,故dS=O。这样的分析正确吗？答：不正确。因为在dU=TdS-pdV中p指系统自身的压力，而膨胀功等于零是指p(外)dV=0。本例中p(外)Wp,所以pdVWO,因此dSWO。上述过程不是等:W过程。4.理想气体向真空膨胀是恒温过程，它的AS可通过设计一个在相同的始态和终态下 的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么它的是否也可通过设 计一个在相同的始态和终态下的绝热可逆过程来计算呢？答：不可以。因为理想气体向真空膨胀是绝热不可逆过程，它与绝热可逆膨胀不可能达 到同一终态。这是因为理想气体向真空膨胀时温度不变，而绝热可逆膨胀时对外做功消耗内 能从而温度下降。5.dU=TdS-pdV得来时假定过程是可逆的，为什么也能用于不可逆的pVT变化过程？答：因为在简单的pVT变化过程中，系统的状态只取决于两个独立的强度变量。当系统 从状态1变化至状态2时-，状态函数U、S、V的改变就是定值。6.dG=-SdT+Vdp 那么是否 101.325kPa、一5的水变为冰时，因 dT=O、dp=O,故 dG=O?答：不对。上述相变为不可逆相变，因此dG=SdT+Vdp不适用。7.下列求埔变的公式，哪些是正确的，哪些是错误的？(1)理想气体向真空膨胀AS 二 匕乂(2)水在 298K,101325Pa 下蒸发 AS=(AH-AG)/T(3)在恒温、恒压条件下，不可逆相变AS=L arp答：(i)正确。因嫡为状态函数，其嫡变的计算与恒温可逆膨胀相同。(2)正确。由6=口一丁5知，若恒温则AS=(AH-AG)/T。(3)正确。此式为Gibbs-Hel m hotz方程。使用条件是恒压，化学反应或相变都可用。8.冰在27 3K下转变为水，嫡值增大，则AS=(Q/T)0。但又知在27 3K时冰与水 处于平衡状态，平衡条件是dS=O。上面的说法有些矛盾，如何解释？答:孤立系统的平衡条件是dS=O。上述过程非孤立系统，故燃值理应增大。9.进行下述过程时，系统的AU、AH、AS和AG何者为零？(1)非理想气体的卡诺循环(2)隔离系统的任意过程(3)在100,101325Pa下Im ol水蒸发成水蒸气(4)绝热可逆过程答：(1)循环过程所有状态函数均不变，其增量都为零。(2)AU=0o(3)可逆相变AG：。(4)AS=O10.改正下列错误(1)在一可逆过程中炳值不变；(2)在一过程中嫡变是AS=J学；(3)亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量；(4)吉布斯函数是系统能做非体积功的能量；(5)焰是系统以热的方式交换的能量。答：(1)在绝热可逆过程中熠值不变。(2)在一过程中婚变是AS=牛(3)在恒温恒容条件下，亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量；(4)在恒温恒压条件下，吉布斯函数是系统能做非体积功的能量；(5)熔没有明确的物理意义。在恒压且不做非体积功的情况下，焰的增量等于恒压热,即 A H=Qp。11.在标准压力下，将室温下的水向真空蒸发为同温同压的气，如何设计可逆过程？答：这可以有两种设计途径，一种是等压可逆过程变温到水的沸点，再恒温恒压可逆相 变为气，此气再可逆降温至室温；另一条是先等温可逆变压至室温下水的饱和蒸气压，然后 可逆相变为气。第四章 多组分系统热力学选择题1.在37 3.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)R(水)=U(汽)(B)H(水)V R(汽)(C)u(水)P(汽)(D)无法确定答案：Ao两相平衡，化学势相等。2.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高答案：Do稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。3.98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为kl和k2,且kl k2,则当Pl=P2时，A、B在水中的溶解量Cl和C2的关系为(A)Cl C2(B)Cl yb(B)yA=Yb=1(C)yB (D)八 w yn w 1答案：B16.两液体的饱和蒸汽压分别为九,pB,它们混合形成理想溶液，液相组成为筋气 相组成为必若P 庆，则：(A)%Xa(B)yA y-R(0的 必(D)yB 以答案：A17.已知37 3K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为6 6.6 2kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数 为：(A)l(B)1/2(C)2/3(D)1/3答案：C18.298K时，HC1(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa.kg.m or；当HC1(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为：(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa答案：A19.真实气体的标准态是:(a)r=p3的真实气体(c)r=p3的理想气体 答案：d20.下述说法哪一个正确？(A)与外界温度有关(0与外界物质有关(B)p=p3的真实气体(D)/?=p3的理想气体某物质在临界点的性质(B)与外界压力有关(D)是该物质本身的特性答案：D21.今有298K,p3的此状态和323K,pm的凡状态H各一瓶，问哪瓶M的化学 势大？(A)(B)0故温度升高Gibbs函数下降。22.在298K、p三下，两瓶含蔡的苯溶液，第一瓶为2dm(溶有0.5m ol蔡)，第二瓶为 Idm?(溶有0.25m ol蔡)，若以小和 2分别表示两瓶中蔡的化学势，则(A)i=10 2(B)i=2 2(C)=1/2“2(D)=2答案：Do化学热仅与浓度有关，而与物质量的多少无关。23.298K,00下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm二苯的物质 的量为0.25,苯的化学势为小，第二份溶液的体积为Idn?,苯的物质的量为0.5,化学势 为4 2,则(A)12 2(C)1=(D)不确定答案：Bo由8+HTl n%8知